已知反应：（） ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

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高中化学《湖南省衡南县2013-2014学年高二化学下学期期末考试试卷及答案》真题及答案点击查看

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已知2COg+O2g=2CO2g△H=﹣566kJ/mol2Na2O2s+2CO2g=2Na2CO3

右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
  CO的燃烧热为283kJ/mol
  2 Na₂O₂（s）+2 CO₂（s）=2 Na₂CO₃（s）+O₂（g） △H.＞﹣452kJ/mol
  CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2N_A

已知C.s＋O2g＝CO2g△H1CO2g＋C.s＝2COg△H22COg＋O2g＝2CO2g△H3

△H₁＞0 △H₂＜0 △H₃＜0 △H₄＜0

已知Cs+O2g═COg△H1=﹣110.5kJ/mol2COg+O2g═2CO2g△H2=﹣566

已知2COg＋O2g=2CO2gΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2s＋CO2g=Na2CO3s

CO的标准燃烧热为283 kJ 下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系 2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH>－532 kJ·mol^－1 CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知①2Cs＋O2g＝2COg△H.＝－221.0kJ/mol②Cs＋O2g＝CO2g△H.＝－39

172.51 kJ/mol -283.01 kJ/mol 283.01 kJ/mol 504.00 kJ/mol

已知2COg+O2g=2CO2gΔH=-566kJ/molNa2O2s+CO2g=Na2CO3s+1

CO的燃烧热为566 kJ/mol 右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系 2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH.＞-452 kJ/mol CO₂(g)与Na₂O₂(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol

已知2COg+O2g=2CO2g△H=﹣566kJ/molNa2O2s+CO2g=Na2CO3s+1

CO的燃烧热为283 kJ

如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞﹣452 kJ/mol CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知①2Cs＋O2g＝2COg△H.＝－221.0kJ/mol②Cs＋O2g＝CO2g△H.＝－39

+172.51 kJ/mol +283.01 kJ/mol -283.01 kJ/mol -504.00 kJ/mol

下列关于化学反应的描述中正确的是

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H₂O(1) △H=-57.3 kJ·mol^-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-283.0 kJ·mol^-1 已知2C(s) +2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a，2C(s) +O₂(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

已知Cs+O2g=COgΔH=-110.8kJ/molCs+O2g=CO2gΔH=-393.5kJ/

下列说法正确的是

CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0kJ/mol 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H.＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H = b，则a＞b 已知C (石墨，s)＝C (金刚石，s) △H.＞0，则石墨比金刚石稳定

已知化学反应2Cs＋O2g=2COg和2COg＋O2g=2CO2g都是放热反应据此判断下列说法中不正

12 gC.所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的能量 12 gC.和32 g O₂所具有的总能量大于44 g CO₂所具有的总能量将一定质量的C.燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

已知2COg＋O2g===2CO2gΔH.＝－566kJ/molNa2O2s＋CO2g===Na2C

CO的燃烧热为283 kJ 由CO生成CO₂的反应过程是吸热反应 2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH.>－452kJ/mol CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知①2Cs＋O2g＝2COg△H.＝－221.0kJ/mol②Cs＋O2g＝CO2g△H.＝－39

+172.51 kJ/mol -283.01 kJ/mol +283.01 kJ/mol 　　 +504.00 kJ/mol

已知2COg+O2g=2CO2gΔH=--566kJ/molNa2O2s+CO2g=Na2CO3s+

CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系 2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH.＜ --452 kJ/mol CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

已知2COg+O2g=2CO2gΔH=—566kJ/molNa2O2s+CO2g=Na2CO3s+1

CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系 2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞—452 kJ/mol CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知2COg+O2g＝2CO2g△H=—566kJ/molNa2O2s+CO2g=Na2CO3s+1

CO的燃烧热为283kJ 右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系 2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) △H=—452kJ/mol CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知①2COg+O2g＝2CO2gΔH=-566kJ/mol②Na2O2s+CO2g＝Na2CO3s

CO的燃烧热为 283 kJ 反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol 反应 2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH>-452 kJ/mol CO(g)与 Na₂O₂(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10²³

已知C.s＋O2g＝CO2g△H1CO2g＋C.s＝2COg△H22COg＋O2g＝2CO2g△H3

△H₁＞0 △H₂＜0 △H₃＜0 △H₄＜0

下列关于化学反应的描述中正确的是

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a

已知反应：（） ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

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已知反应：（ ） ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

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已知反应：（） ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是