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氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO2...
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高中化学《广东省顺德市勒流中学2012～2013学年度第二学期期末考试》真题及答案
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有机化合物一般是指含元素的化合物及其衍生物
氧
氮
氢
碳
在一种氮的氧化物中氮和氧元素的质量比为712在此化合物中氮元素的化合价为
+4
+3
﹣2
﹣4
有一种氮的氧化物氮氧元素的质量比为712则该化合物中氮元素的化合价为
+2
+3
+4
+5
对于加氢催化剂元素周期表ⅧA族元素及其化合物氮磷砷锑和ⅥA族元素及其化合物硒碲都可以是催化剂的毒物
下列关于细胞中化学元素及化合物的叙述正确的是
细胞中一种化学元素的作用可被另一种元素替代
脱氧核苷酸和脂肪酸均不含有氮元素
主动运输利于维持细胞内元素组成的相对稳定
微量元素因含量少而不如大量元素重要
在氮氧两种元素组成的化合物中氧元素与氮元素的质量比为814则这种化合物中氮元素的化合价为
+1
+5
+3
+4
及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用请回答下列问题1氮元素基态原子的价电子排布式为2在氮气分
下列关于细胞内元素和化合物的叙述正确的是
组成细胞的主要元素中含量最多的是氮
磷是脂肪、DNA等化合物的组成元素，是组成生物体的大量元素
精瘦肉细胞中含量最多的化合物是水
在人的一生中，细胞中的自由水/结合水的比值逐渐上升
烟叶油分与理化特性有密切的关系表现为
油分多的烟叶糖分含量高，相应的碳水化合物含量也高，总氮，不溶性氮，烟碱含量也高
油分多的烟叶糖分含量低，相应的碳水化合物含量也低，总氮，不溶性氮，烟碱含量较低
油分多的烟叶糖分含量最高，相应的碳水化合物含量也高.总氮，不溶性氮，烟碱含量较低
油分多的烟叶糖分含量低，泪应的碳水化合物含量也低，总氮，不溶性氮，烟碱含量较高
氮及其化合物在生产生活和科技等方面有着重要的应用请回答下列问题1氮原子的原子结构示意图为______
氮元素在地球上含量丰富氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用下列叙述与氮元素的循环无关的是
工业合成氨的过程是固氮的过程
自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
电闪雷鸣的雨天，N
2
与O
2
会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸
有机化合物元素定量分析主要测定有机化合物中的常见元素的含量其中元素含量不进行测定
碳
氢
氮
氧
C.N.是构成生命有机体必需的元素其化合物在生活生产和科学研究等方面都有重要的应用试回答下列有关问题
氮是一种地球上含量丰富的元素.如图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系1氮元素在不同的物质中存在循
氮是一种地球上含量丰富的元素下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系1氮元素在不同的物质中存在循环
下列关于铝及其化合物的说法正确的是
铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
Al(OH)
3
碱性很强，故可用于治疗胃酸过多
铝是地壳中含量最多的元素
1氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用请回答下列问题氮氧氟是同周期相邻的三种元素比较氮原子
应力腐蚀主要是由于材料结构上存在应力而在高化合物含量介质中产生的一种腐蚀
氧
氯
氮
碳
氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用请回答下列问题1氮元素基态原子的价电子排布式为2在氮气
乙炔是一种无色有特殊臭味的气体是一种分子式为C2H2比空气略轻
氮氢化合物
碳氢化合物
碳氧化合物
氢氧化合物
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反应A.g+BgC.g+Dg过程中的能量变化如图所示回答下列问题1该反应是____________________反应填吸热放热2反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________原因是.3在反应体系中加入催化剂反应速率增大E.1和E.2的变化是E.1_________E.2________填增大减小或不变
下列关于化学反应的自发性叙述正确的是
下列说法正确的是:
依据事实写出下列反应的热化学方程式1适量的N2和O2完全反应每生成23gNO2吸收16.95kJ热量N2与O2反应的热化学方程式为______________________________218g葡萄糖与适量O2反应生成CO2和液态水放出280.4kJ热量葡萄糖燃烧的化学方程式为______________________________3SiH4是一种无色气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和液态H2O已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJSiH4自燃的热化学方程式为________________________________4下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________________________________5直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染CH4g＋2NO2g===N2g＋CO2g＋2H2OgΔH.1＝－867kJ·mol－1①2NO2gN2O4gΔH.2＝－56.9kJ·mol－1②写出CH4g催化还原N2O4g生成N2g和H2Og的热化学方程式________
以铁足够为阳极铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后溶液中只有一种沉淀为2molFeOH3则消耗水的物质的量共为
已知甲烷隔绝空气在不同温度下可能发生如下两个裂解反应①CH4g→C.s+2H2g②2CH4g→C2H2g+3H2g某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度在图书馆查到如下热力学数据反应①的ΔH.298K=74.848kJ·mol-1ΔS.298K=80.674J.·mol-1·K-1反应②的ΔH.298K=376.426kJ·mol-1ΔS.298K=220.211J.·mol-1·K-1已知焓变和熵变随温度变化很小请帮助这位同学解决如下问题1制取炭黑的反应是___________填高温或低温自发反应2通过计算判断制取炭黑的反应在常温下能否自发进行3求制取炭黑的允许温度范围
正误判断正确的打√错误的打×1所有的燃烧反应都是放热反应所以不需要加热就能进行2反应物的总能量低于生成物的总能量时一定不能发生反应3物理变化过程中也可能有热量的变化4C石墨s===C金刚石sΔH.>0说明石墨比金刚石稳定5一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变6催化剂能改变反应的焓变7已知Sl＋O2g===SO2gΔH.＝－293.23kJ·mol－1则Ss＋O2g===SO2g反应放出的热量大于293.23kJ·mol－18同温同压下H2g＋Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH.不同
为了合理利用化学能确保安全生产化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定也可进行理论推算1实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________________________2由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中破坏旧化学键需要吸收能量形成新化学键又会释放能量化学键H—HN—HN≡N键能/kJ·mol－1436391945已知反应N2＋3H22NH3ΔH.＝akJ·mol－1试根据表中所列键能数据计算a的数值列出简单的计算式________3依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知C.s石墨＋O2g===CO2gΔH.1＝－393.5kJ·mol－12H2g＋O2g===2H2OlΔH.2＝－571.6kJ·mol－12C2H2g＋5O2g===4CO2g＋2H2OlΔH.3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律计算298K.时由C.s石墨和H2g生成1molC2H2g反应的焓变列出简单的计算式__________________________________________________
白磷在__下隔绝空气加热后急速冷却可得钢灰色固体黑磷其转化过程中能量变化如图所示下列叙述中正确的是
写出下列反应的热化学方程式1N2g与H2g反应生成1molNH3g放出46.1kJ热量________21molC石墨与适量H2Og反应生成COg和H2g吸收131.3kJ热量________
下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是①C.s+O2g=CO2gΔH1Cs+O2g=COgΔH2②Ss+O2g=SO2gΔH3Sg+O2g=SO2gΔH4③H2g+O2g=H2OlΔH52H2g+O2g=2H2OlΔH6④CaCO3s=CaOs+CO2gΔH7CaOs+H2Ol=CaOH2sΔH8
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料科学家预计到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管其功能远比我们想象的要大的多这对硅的纯度要求很高用化学方法可制得高纯度硅其化学方程式为①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中反应①和③属于
按要求写热化学方程式1已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ热量写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式H2SO4aq+NaOHaq=Na2SO4aq+H2Ol△H=﹣57.3kJ/mol.225℃101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ经测定将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀写出表示丁烷燃烧热化学方程式C.4H10g+O2g=4CO2g+5H2Ol△H=﹣16QkJ/mol.3已知下列热化学方程式①CH3COOHl+2O2g═2CO2g+2H2Ol△H1=﹣870.3kJ/mol②Cs+O2g═CO2g△H2=﹣393.5kJ/mol③H2g+O2g═H2Ol△H3=﹣285.8kJ/mol写出由C.sH2g和O2g化合生成CH3COOHl的热化学方程式2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl△H=﹣488.3kJ/mol.
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F.型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应反应时偏二甲肼C.2H8N2做燃料N2O4做氧化剂生成三种气体物质完成并配平该燃烧反应的化学方程式C.2H8N2+N2O4＝N2↑+CO2↑+1火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质常温下纯净的N2O4是无色气体可溶于水且与水反应生成两种含氧酸该反应的化学方程式是对上述反应中的各种物质下列说法正确的是A.N2O4只做氧化剂B.产物中两种酸都是强酸C.反应中水只做溶剂D.N2O4泄漏后可产生红棕色气体2通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子得知其分子结构情况如下表分子中所有的化学键峰面积之比红外光谱NNNC.NH.CH.核磁共振氢谱3:1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子则偏二甲肼的结构简式是______
某反应过程中体系的能量变化如图所示下列说法错误的是
在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s+COgCaOs+SO2g+CO2gΔH.1=218.4kJ·mol-1反应ⅠCaSO4s+4COgCaSs+4CO2gΔH.2=-175.6kJ·mol－1反应Ⅱ请回答下列问题⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是⑵对于气体参与的反应表示平衡常数K.p时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量浓度cB.则反应Ⅱ的K.p=用表达式表示⑶假设某温度下反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生理由是⑸图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度⑹恒温恒容条件下假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生且v1＞v2则下请在图2中画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图
硫酸镁在医疗上具有镇静抗挛等功效以菱镁矿主要成分是MgCO3为主要原料制备硫酸镁的方法如下1步骤②中发生反应的离子方程式为2步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是3步骤⑤的操作为4已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示pH<8.08.0~9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时向MgOH2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂溶液所呈现的颜色为[25℃时Ksp[MgOH2]=5.6×10-12]
下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价
已知25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414KJ/mol②2Nas＋O2g=Na2O2s△H2=－511KJ/mol则下列说法正确的是
如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是
离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题1人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图.下右图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系则表示离子反应氧化还原反应置换反应的字母分别是________.2将NaBr溶液加入AgCl沉淀中产生AgBr黄色沉淀.从离子反应发生的条件分析AgCl与AgBr相比较溶解度较大的是________.3离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点.反应物从下列物质中选取NaFeH2OH2SO4HClNaOHBaOH2CuCl2已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑.错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为H.＋＋OH－===H2O
下列说法中不正确的是
世界卫生组织WHO将二氧化氯ClO2列为A.级高效安全灭菌消毒剂ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂它在食品保鲜饮用水消毒等方面有着广泛的应用1实验室制备ClO2的方法之一为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2OH2C2O4俗称草酸其中H.为＋1价O.为－2价则下列说法正确的是________A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移2KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯其变化可表示为2KClO3＋4HCl浓===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________②已知每产生0.1molCl2则发生转移的电子的物质的量为0.2molClO2具有很强的氧化性因此常被用作消毒剂其消毒后的还原产物是氯离子则其消毒的效率以单位质量得到的电子数表示是Cl2的________倍
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致键能也可以用于估算化学反应的反应热ΔH.下表是部分化学键的键能数据化学键P—PP—OO===OP===O键能/kJ·mol－1172335498X.已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定1mol白磷完全燃烧时释放2378kJ的能量则上表中X.＝________
甲烷自热重整是先进的制氢方法包含甲烷氧化和蒸汽重整向反应系统同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应有化学方程焓变ΔH./kJ·mol－1活化能E.a/kJ·mol－1甲烷氧化CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2Og－802.6125.6CH4g＋O2g===CO2g＋2H2g－322.0172.5蒸汽重整CH4g＋H2Og===COg＋3H2g＋206.2240.1CH4g＋2H2Og===CO2g＋4H2g＋165.0243.9回答下列问题1反应COg＋H2Og===CO2g＋H2g的ΔH.＝________kJ·mol－12在初始阶段甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率填大于小于或等于3对于气相反应用某组分B.的平衡压强pB代替物质的量浓度cB也可表示平衡常数记作K.p则反应CH4g＋H2OgCOg＋3H2g的K.p＝________随着温度的升高该平衡常数________填增大减小或不变4从能量角度分析甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________________________________________________5在某一给定进料比的情况下温度压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图①若要达到H2物质的量分数＞65%CO物质的量分数＜10%以下条件中最合适的是________A.600℃0.9MPaB.700℃0.9MPaC.800℃1.5MPaD.1000℃1.5MPa②画出600℃0.1MPa条件下系统中H2物质的量分数随反应时间从常温进料开始计时的变化趋势示意图6如果进料中氧气量过大最终导致H2物质的量分数降低原因是___________________________________________________________________
1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气需吸收10.94kJ的热量相应的热化学方程式为
中国环境监测总站数据显示颗粒物PM2.5等为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题1将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NHSONOCl－浓度/mol•L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝▲2汽车发动机工作时会引发N2和O2反应其能量变化示意图如图3①N2g＋O2g2NOgΔH＝▲kJ·mol－1②尾气中空气不足时NOx在催化转化器中被还原成N2写出NO被CO还原的化学方程式▲③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO若设想按下列反应除去CO2COg＝2Cs＋O2g已知该反应的ΔH＞0该设想能否实现▲填能或不能依据是▲碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染同时又能制得氢气具体流程如图4①用离子方程式表示反应器中发生的反应▲②用化学平衡移动的原理分析在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是▲
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