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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： (1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 ...
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高中化学《《 化学反应速率和化学平衡》专项练习试题及答案》真题及答案
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下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精化合物Ⅵ的合成路线反应在一定条件下进行化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题2反应AX3g＋X2gAX5g在
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为－
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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和7
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克矽平是一种治疗矽肺病的药物其合成路线如下反应均在一定条件下进行1化合物Ⅰ的某些性质类似苯例如化合物
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下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精化合物Ⅵ的合成路线反应在一定条件下进行[来源:学*科*网]回答下列
固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ与化合物
克砂平是治疗矽肺病的药物其合成路线如下反应均在一定条件下进行1化合物I的分子式为其某些化学性质类似于
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为－
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克矽平是一种治疗矽肺病的药物其合成路线如下反应均在一定条件下进行1化合物Ⅰ的某生质类似苯例如化合物Ⅰ
依据事实写出下列反应的热化学方程式1.在25℃101kPa下1g甲醇CH3OH完全燃烧生成CO2和液
下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息下列说法不正确的是
X.和W.形成的化合物是共价化合物
常温下单质与水反应速率X.大于N.
最高价氧化物对应水化物酸性W.大于Z.
X.和Y.的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题2反应AX3g＋X2gAX5g在
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反应A.g+BgC.g+Dg过程中的能量变化如图所示回答下列问题1该反应是____________________反应填吸热放热2反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________原因是.3在反应体系中加入催化剂反应速率增大E.1和E.2的变化是E.1_________E.2________填增大减小或不变
下列关于化学反应的自发性叙述正确的是
下列说法正确的是:
依据事实写出下列反应的热化学方程式1适量的N2和O2完全反应每生成23gNO2吸收16.95kJ热量N2与O2反应的热化学方程式为______________________________218g葡萄糖与适量O2反应生成CO2和液态水放出280.4kJ热量葡萄糖燃烧的化学方程式为______________________________3SiH4是一种无色气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和液态H2O已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJSiH4自燃的热化学方程式为________________________________4下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________________________________5直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染CH4g＋2NO2g===N2g＋CO2g＋2H2OgΔH.1＝－867kJ·mol－1①2NO2gN2O4gΔH.2＝－56.9kJ·mol－1②写出CH4g催化还原N2O4g生成N2g和H2Og的热化学方程式________
以铁足够为阳极铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后溶液中只有一种沉淀为2molFeOH3则消耗水的物质的量共为
已知甲烷隔绝空气在不同温度下可能发生如下两个裂解反应①CH4g→C.s+2H2g②2CH4g→C2H2g+3H2g某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度在图书馆查到如下热力学数据反应①的ΔH.298K=74.848kJ·mol-1ΔS.298K=80.674J.·mol-1·K-1反应②的ΔH.298K=376.426kJ·mol-1ΔS.298K=220.211J.·mol-1·K-1已知焓变和熵变随温度变化很小请帮助这位同学解决如下问题1制取炭黑的反应是___________填高温或低温自发反应2通过计算判断制取炭黑的反应在常温下能否自发进行3求制取炭黑的允许温度范围
正误判断正确的打√错误的打×1所有的燃烧反应都是放热反应所以不需要加热就能进行2反应物的总能量低于生成物的总能量时一定不能发生反应3物理变化过程中也可能有热量的变化4C石墨s===C金刚石sΔH.>0说明石墨比金刚石稳定5一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变6催化剂能改变反应的焓变7已知Sl＋O2g===SO2gΔH.＝－293.23kJ·mol－1则Ss＋O2g===SO2g反应放出的热量大于293.23kJ·mol－18同温同压下H2g＋Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH.不同
125℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ热量则该反应的热化学方程式为____________________________________________________20.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧生成固态B.2O3和液态水放出649.5kJ热量则该反应的热化学方程式为____________________________________________________3肼N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25molN2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量则肼燃烧的热化学方程式为_________________________________
为了合理利用化学能确保安全生产化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定也可进行理论推算1实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________________________2由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中破坏旧化学键需要吸收能量形成新化学键又会释放能量化学键H—HN—HN≡N键能/kJ·mol－1436391945已知反应N2＋3H22NH3ΔH.＝akJ·mol－1试根据表中所列键能数据计算a的数值列出简单的计算式________3依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知C.s石墨＋O2g===CO2gΔH.1＝－393.5kJ·mol－12H2g＋O2g===2H2OlΔH.2＝－571.6kJ·mol－12C2H2g＋5O2g===4CO2g＋2H2OlΔH.3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律计算298K.时由C.s石墨和H2g生成1molC2H2g反应的焓变列出简单的计算式__________________________________________________
写出下列反应的热化学方程式1N2g与H2g反应生成1molNH3g放出46.1kJ热量________21molC石墨与适量H2Og反应生成COg和H2g吸收131.3kJ热量________
下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
按要求写热化学方程式1已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ热量写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式H2SO4aq+NaOHaq=Na2SO4aq+H2Ol△H=﹣57.3kJ/mol.225℃101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ经测定将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀写出表示丁烷燃烧热化学方程式C.4H10g+O2g=4CO2g+5H2Ol△H=﹣16QkJ/mol.3已知下列热化学方程式①CH3COOHl+2O2g═2CO2g+2H2Ol△H1=﹣870.3kJ/mol②Cs+O2g═CO2g△H2=﹣393.5kJ/mol③H2g+O2g═H2Ol△H3=﹣285.8kJ/mol写出由C.sH2g和O2g化合生成CH3COOHl的热化学方程式2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl△H=﹣488.3kJ/mol.
2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F.型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应反应时偏二甲肼C.2H8N2做燃料N2O4做氧化剂生成三种气体物质完成并配平该燃烧反应的化学方程式C.2H8N2+N2O4＝N2↑+CO2↑+1火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质常温下纯净的N2O4是无色气体可溶于水且与水反应生成两种含氧酸该反应的化学方程式是对上述反应中的各种物质下列说法正确的是A.N2O4只做氧化剂B.产物中两种酸都是强酸C.反应中水只做溶剂D.N2O4泄漏后可产生红棕色气体2通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子得知其分子结构情况如下表分子中所有的化学键峰面积之比红外光谱NNNC.NH.CH.核磁共振氢谱3:1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子则偏二甲肼的结构简式是______
下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定容易进行B.植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
某反应过程中体系的能量变化如图所示下列说法错误的是
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s+COgCaOs+SO2g+CO2gΔH.1=218.4kJ·mol-1反应ⅠCaSO4s+4COgCaSs+4CO2gΔH.2=-175.6kJ·mol－1反应Ⅱ请回答下列问题⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是⑵对于气体参与的反应表示平衡常数K.p时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量浓度cB.则反应Ⅱ的K.p=用表达式表示⑶假设某温度下反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生理由是⑸图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度⑹恒温恒容条件下假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生且v1＞v2则下请在图2中画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图
硫酸镁在医疗上具有镇静抗挛等功效以菱镁矿主要成分是MgCO3为主要原料制备硫酸镁的方法如下1步骤②中发生反应的离子方程式为2步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是3步骤⑤的操作为4已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示pH<8.08.0~9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时向MgOH2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂溶液所呈现的颜色为[25℃时Ksp[MgOH2]=5.6×10-12]
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成1mol产物的数据根据上图回答下列问题1P.和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________3P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH.3＝__________________P.和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH.4____ΔH.3填大于小于或等于
下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价
已知25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414KJ/mol②2Nas＋O2g=Na2O2s△H2=－511KJ/mol则下列说法正确的是
如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是
离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题1人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图.下右图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系则表示离子反应氧化还原反应置换反应的字母分别是________.2将NaBr溶液加入AgCl沉淀中产生AgBr黄色沉淀.从离子反应发生的条件分析AgCl与AgBr相比较溶解度较大的是________.3离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点.反应物从下列物质中选取NaFeH2OH2SO4HClNaOHBaOH2CuCl2已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑.错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为H.＋＋OH－===H2O
下列说法中不正确的是
世界卫生组织WHO将二氧化氯ClO2列为A.级高效安全灭菌消毒剂ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂它在食品保鲜饮用水消毒等方面有着广泛的应用1实验室制备ClO2的方法之一为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2OH2C2O4俗称草酸其中H.为＋1价O.为－2价则下列说法正确的是________A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移2KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯其变化可表示为2KClO3＋4HCl浓===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________②已知每产生0.1molCl2则发生转移的电子的物质的量为0.2molClO2具有很强的氧化性因此常被用作消毒剂其消毒后的还原产物是氯离子则其消毒的效率以单位质量得到的电子数表示是Cl2的________倍
根据盖斯定律计算已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C.金刚石s＋O2g===CO2gΔH.1＝－395.41kJ·mol－1C.石墨s＋O2g===CO2gΔH.2＝－393.51kJ·mol－1则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧产生热量为Q.kJ则金刚石和石墨的物质的量之比为______________________用含Q.的代数式表示
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致键能也可以用于估算化学反应的反应热ΔH.下表是部分化学键的键能数据化学键P—PP—OO===OP===O键能/kJ·mol－1172335498X.已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定1mol白磷完全燃烧时释放2378kJ的能量则上表中X.＝________
甲烷自热重整是先进的制氢方法包含甲烷氧化和蒸汽重整向反应系统同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应有化学方程焓变ΔH./kJ·mol－1活化能E.a/kJ·mol－1甲烷氧化CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2Og－802.6125.6CH4g＋O2g===CO2g＋2H2g－322.0172.5蒸汽重整CH4g＋H2Og===COg＋3H2g＋206.2240.1CH4g＋2H2Og===CO2g＋4H2g＋165.0243.9回答下列问题1反应COg＋H2Og===CO2g＋H2g的ΔH.＝________kJ·mol－12在初始阶段甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率填大于小于或等于3对于气相反应用某组分B.的平衡压强pB代替物质的量浓度cB也可表示平衡常数记作K.p则反应CH4g＋H2OgCOg＋3H2g的K.p＝________随着温度的升高该平衡常数________填增大减小或不变4从能量角度分析甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________________________________________________5在某一给定进料比的情况下温度压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图①若要达到H2物质的量分数＞65%CO物质的量分数＜10%以下条件中最合适的是________A.600℃0.9MPaB.700℃0.9MPaC.800℃1.5MPaD.1000℃1.5MPa②画出600℃0.1MPa条件下系统中H2物质的量分数随反应时间从常温进料开始计时的变化趋势示意图6如果进料中氧气量过大最终导致H2物质的量分数降低原因是___________________________________________________________________
1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气需吸收10.94kJ的热量相应的热化学方程式为
下列关于化学反应的描述中正确的是
比较下列各组热化学方程式中ΔH.的大小关系1Ss＋O2g===SO2gΔH.1Sg＋O2g===SO2gΔH.2ΔH.1______ΔH.22CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH.1CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH.2ΔH.1______ΔH.23煤作为燃料有两种途径途径1——直接燃烧C.s＋O2g===CO2gΔH.10再燃烧水煤气2COg＋O2g===2CO2gΔH.3
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