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化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。 （1）在一定条件下，可逆反应mAnB＋pC ⊿H.，达到平衡状态。 ①若A.、B.、C.都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m ...
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高中化学《山东省淄博市第七中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题含答案》真题及答案
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逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是:
中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
A.B.C.D.E.是原子序数依次增大的五种短周期元素B.E.同主族它们的单质以及它们之间反应生成的
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去已知A.AB.C.
A.B.C是元素周期表中前18号元素间组成的三种常见化合物甲乙丙是三种单质这些单质和化合物之间存在如
元素及其化合物的知识是重要的组成部分是考查化学基本概念和理论化学计算化学实验知识的载体1元素周期表1
短周期主族元素A.D.E.G.M.Q.R.T.的原子序数依次增大G.是地壳中含量最多的元素D.的一种
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的重要条件及生成的水已略去已知1ABC
下列化学课题中属于以巩同知识技能为主的课型是
化学理论课
化学复习课
化学实验课
元素化合物课
A.B.C.是三种短周期元素的单质甲乙是两种常见的化合物这些单质化合物之间存在如下图所示关系反应条件
A.～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示已知C元素形成的单质有国防金属的美誉E的最高
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去已知aAB.C.D
单质不同于化合物原因在于
单质只由原子构成，化合物都由分子构成
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物
单质能与另一单质发生化合反应，化合物则不能
有些化合物能发生分解反应，单质不能发生分解反应
下列化学课题中属于以巩固知识技能为主的课型是______
化学理论课
化学复习课
化学实验课
元素化合物课
置换反应的通式可以表示为单质1+化合物1＝化合物2+单质2请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程
A.B.C.D.是在中学化学中常见的四种化合物它们各由两种元素组成甲乙是两种单质这些化合物和单质之间
如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去.已知aA.B.C
A.B.C.D.E是高中阶段学习的常见单质或化合物金属单质A在常温下可以和氧气生成化合物C且A可以和
现有甲乙丙丁四种元素已知甲元素是地壳中含量最多的元素乙元素为金属元素它的原子核外K.L.层电子数之和
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下列图像描述正确的是
在一定温度下向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应X.g+2Yg2Zg此反应达到平衡的标志是
有一包白色固体粉末可能是Na2SO4和Na2CO3的混合物请设计一个实验来检验粉末中SO的存在
在一密闭容器中反应aAgbBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍达到新的平衡时B.的浓度是原的60%则下列说法不正确的是
下列叙述正确的是
在溶液中反应A.＋2BC分别在三种不同实验条件下进行它们的起始浓度均为cA.＝0.100mol/LcB.＝0.200mol/L及cC.＝0mol/L反应物A.的浓度随时间的变化如下图所示请回答下列问题1与①比较②和③分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________2实验②平衡时B.的转化率为________实验③平衡时C.的浓度为________3该反应的ΔH.________0其判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4该反应进行到4.0min时的平均反应速率实验②vB.＝___________________实验③vC.＝___________________
在相同温度和压强下对反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后nCO的大小顺序是
在一体积为10L.的容器中通过一定量的CO和H2O850℃时发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g1CO和H2O浓度变化如图则0～4min的平均反应速率vCO＝________mol·L－1·min－12如图中4～5min之间该反应________填是或否处于平衡状态判断理由_______________________________________________________________
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应2SO2g＋O2g2SO3gSO2的转化率随温度的变化如下表所示温度℃450500550600SO2的转化率%97.595.890.5080.01由表中数据判断D.H.0填＞＝或＜2能判断该反应已达到平衡状态的依据是填序号a.混合气体中各组分的质量不变b.cSO2=cSO3c.v正SO3=2v逆O23某温度下经2min反应达到平衡后cSO2=0.08mol/L则①0~2min之间O2的平均反应速率是②此时的温度是℃③此温度下的平衡常数K.=可用分数表示
硫酸是重要的化工原料二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一1将0.100molSO2g和0.060molO2g放入容积为2L.的密闭容器中反应2SO2g+O2g2SO3g在一定条件下5分钟末达平衡状态测得cSO3＝0.040mol/L①从平衡角度分析采用过量O2的目的是____▲____②列式并计算该条件下反应的平衡常数K.＝____▲____③已知K300℃＞K350℃若反应温度升高SO2的转化率____▲____填增大减小或不变④能判断该反应达到平衡状态的标志是____▲____填字母A.SO2和SO3浓度相等B.容器中混合气体的平均分子量保持不变C.容器中气体的压强不变D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等2某温度下SO2的平衡转化率α与体系总压强P.的关系如下图1所示平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A.___▲____KB.填>
对于反应N2O4g2NO2g在温度一定时平衡体系中NO2的体积分数φNO2随压强的变化情况如图所示实线上的对应压强下的平衡点下列说法正确的是
实验室中配制碘水往往是将I2溶于KI溶液中这样就可以得到浓度较大的碘水主要是因为发生了反应I2aq＋I.－aqIaq上述平衡体系中I的物质的量浓度[I]与温度T.的关系如图所示曲线上的任何一点都表示平衡状态1通过分析图象该反应的正反应为__________反应填吸热或放热2在T.1D.状态时v正______v逆填>
由A.B.两容器如图所示A.容器固定B.容器可变一定温度下在A.中加2molN23molH2发生反应N2g＋3H2g2NH3g达到平衡时生成NH3的物质的量为n1相同温度下在B.中充入4molN26molH2当B.的压强与A.的压强相等B.中反应达到平衡时生成NH3的物质的量________2n填>
下列各表述与示意图一致的是
将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的容器内在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3达平衡时SO3为nmol相同温度下分别按下列配比平衡后SO3的物质的量大于nmol的是
将2molI2g和1molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中2min时铁粉刚好溶解完全如果反应前后溶液的体积不变则该反应的平均速率可表示为
对于可逆反应m
1已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4观察到的现象为__________在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液溶液颜色变化为__________2已建立平衡的某可逆反应当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列叙述正确的是__________填序号①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的浓度一定降低④反应物的转化率一定增加⑤正反应速率一定大于逆反应速率
反应A.g＋B.s===CgΔH.
A.是由导热材料制成的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的气球关闭K2将等量且少量的NO2通过K1K3分别充入A.B.中反应起始时A.B.的体积相同已知2NO2gN2O4gΔH.＜01一段时间后反应达到平衡此时A.B.中生成的N2O4的速率是vA.______vB填＞＜或＝若打开活塞K2气球B.将______填变大变小或不变2若在A.B.中再充入与初始量相等的NO2则达到平衡时NO2的转化率αA.将________填增大减小或不变若通人等量的氖气则达到平衡时A.中NO2的转化率将________B.中NO2的转化率将______填变大变小或不变3室温下若A.B.都保持体积不变将A.套上一个绝热层B.与外界可以进行热传递则达到平衡时______中的颜色较深4若在容器A.中充入4.6g的NO2达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5则平衡时N2O4的物质的量为________________
向密闭容器中充入物质
向200mL6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示气体体积均在标准状况下测定请回答下列问题1设O.E.段的反应速率为v1EF段的反应速率为v2FG段的反应速率为v3则速率从大到小的顺序为____________用v1v2v3表示2为了减缓上述反应的速率欲向该溶液中加入下列物质你认为可行的是________填字母A.蒸馏水B.氯化钾固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸E.降低温度F.减少CaCO33若反应过程中溶液体积的变化忽略不计计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少写出计算过程
右图表示外界条件温度压强的变化对下列反应的影响Ls＋G.g2RgΔH.
下列说法中正确的是
某温度下反应SO2g+1/2O2gSO3g的平衡常数K1=50在同一温度下反应SO3gSO2g+1/2O2g的平衡常数K2的值为
某温度下在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4Cs+2Dg反应一段时间后达到平衡测得生成1.6molC则下列说法正确的是
一定条件下可逆反应Xg+3Yg2Zg若X.Y.Z.的起始浓度分别为c1c2c3均不为零反应达到平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L下列判断不正确的是
对达到平衡状态的可逆反应X.＋Y.Z.＋W.在其他条件不变的情况下增大压强反应速率变化图象如图所示则X.Y.Z.W4种物质的聚集状态为
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示__________________K.值大小与温度的关系温度升高K.值__________________填一定增大一定减小或可能增大也可能减小2在一体积为10L.的密闭容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g＋Q.Q.>0CO和H2O浓度变化如图所示则0～4min间平均反应速率vCO＝________mol·L－1·min－13t℃高于850℃时在相同容器中发生上述反应容器内各物质的浓度变化如下所示t℃时物质浓度mol·L－1的变化时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3～4min之间反应处于________状态c1数值________0.08mol·L－1填大于小于或等于②反应在4～5min间平衡向逆方向移动可能的原因是________单选表中5～6min之间数值发生变化可能的原因是________单选a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增大氢气浓度
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