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对于反应:N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的对应压强下的平衡点),下列说法正确的是

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相对平均分子质量增大  NO2的转化率提高   NO2的质量分数增大  反应放出的总热量大于原来的2倍  
a、c两点的反应速率:a>c   a、c两点气体的颜色:a深,c浅   由状态b到状态a,可以用加热的方法   a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c   
已知A.(s)  (g) + C(g) ,当物质  的体积分数保持不变可以说明反应达到平衡状态 B.绝热恒容体系中发生N2O4的分解反应,当体系温度不变时反应达到平衡 C.已知C.(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),某温度下K=1,当各气体浓度相等时体系一定平衡   已知C.(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g),气体平均相对分子质量不变时说明体系一定平衡  
增大容器体积   温度压强不变,充入N2O4(g)   温度压强不变,充入NO2(g)   容器容积不变,升高温度  
恒容通入一定量的O2  增大体系容积   恒容通入一定量的N2  降低体系温度  
平均相对分子质量减小  N2O4的转化率提高   压强为原来的2倍  颜色变深  

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