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（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为...
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高中化学《天津市天津一中2013-2014学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案》真题及答案
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简答在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-+H2O2CrO
准确称取0.2500克K2Cr2O7用直接法配成100ml标准溶液然后加KI在酸性条件下用Na2S2
已知下列实验事实①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶
化合物KCrO2中Cr元素为+3价
实验①证明Cr2O3是两性氧化物
实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2
实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
重铬酸钾法可以在盐酸介质中进行而不会因K2Cr2O7氧化Cl-而产生误差这是由于K2Cr2O7的标准
计算题欲配制C1/6K2Cr2O7=0.05000mol/L的溶液500.0ml问应准确和称取基准K
室温下当酸度不太高时CL-的存在不干扰K2Cr2O7的滴定
已知cK2Cr2O7=0.02000mol/l则K2Cr2O7标准溶液对Fe2+的滴定度为0. 00
已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡Cr2O72-橙色+H2O2H＋+2CrO42-黄色①向2mL0
CrO
4
2
－
和S
2
－
在酸性溶液中可大量共存
实验②说明氧化性：Cr
2
O
7
2-
＞SO
4
2
－
稀释K
2
Cr
2
O
7
溶液时，溶液中各离子浓度均减小
实验①和②均能证明K
2
Cr
2
O
7
溶液中存在上述平衡
K2Cr2O7标准溶液常采用直接配制法
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O≒2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
②中Cr
2
O
7
2-
被C
2
H
5
OH还原
对比②和④可知K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液氧化性强
若向④中加入70%H
2
SO
4
溶液至过量，溶液变为橙色
下列操作不正确的是
配置氢氧化钠标准滴定溶液时用量筒量水
将硝酸银标准滴定溶液装在碱式滴定管中
测定烧碱中氢氧化钠含量时,采用固定量称样法称样
以K2Cr2O7基准溶液标定 Na2S2O3溶液浓度时将 K2Cr2O7 溶液装在滴定管中滴定
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7溶液
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
②中Cr2O72-被
2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
计算题称取预先在105～110℃干燥的K2Cr2O76.129g配制成250ml标准溶液取部分溶液稀
计算题欲制备C1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液500.00ml问需取
K2Cr2O7易提纯在通常情况下试剂级K2Cr2O7可以用作所以可配制标准溶液
配制K2Cr2O7标准滴定溶液可直接配制而不用标定
酒驾是当前热门话题之一交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7K2Cr2O7中Cr元素的化
+ 2价
＋5价
＋6价
＋7价
以K2Cr2O7为标准溶液在酸性介质中反应时K2Cr2O7的基本单元是
1/6K2Cr2O7；
1/5K2Cr2O7；
1/4K2Cr2O7；
1/2K2Cr2O7；
将3.48gFe3O4摩尔质量为232g/mol完全溶解在足量硫酸溶液中然后加入K2Cr2O7溶液2
0.05 mol·L.－1
0.1 mol·L.－1
0.2 mol·L.－1
0.3 mol·L.－1
简答在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-+H2O2CrO
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恒温下反应aXgbYg＋cZg达到平衡把容器体积压缩至原来的1/2且达到新平衡时X.的物质的量浓度从0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1下列判断正确的是
恒温恒容条件下硫可以发生如下转化其反应过程和能量关系如图1所示[已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.6kJ·mol－1]请回答下列问题1写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式__________________2ΔH.2＝____________3恒温恒容时1molSO2和2molO2充分反应放出热量的数值比|ΔH.2|________填大小或相等4将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________若溶液中发生了氧化还原反应则该过程的离子方程式为____________5恒容条件下下列措施中能使2SO2g＋O2g2SO3g中增大的有________A.升高温度B.充入He气C.再充入1molSO2g和1molO2gD.使用催化剂6某SO2g和O2g体系时间t1达到平衡后改变某一外界条件反应速率v与时间t的关系如图2所示若不改变SO2g和O2g的量则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________7各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7K.1K.2K.3K.4K.1K.2K.3K.4之间的关系为________________
设反应①Fes+CO2gFeOs+COgΔH.=Q.1的平衡常数为K.1反应②Fes+H2OgFeOs+H2gΔH.=Q.2的平衡常数为K.2在不同温度下K.1K.2的值如下温度TK.1K.29731.472.3811732.151.671从上表可推断反应①是_______填放或吸热反应2现有反应③H2g+CO2gCOg+H2OgΔH.=Q.的平衡常数为K.3Ⅰ.根据反应①与②推导出K.1K.2K.3的关系式K.3=______可推断反应③是______填放或吸热反应要使反应③在一定条件下建立的平衡右移可采取的措施有____________________A.缩小容器体积B.降低温度C.使用合适的催化剂D.设法减少CO的量E.升高温度Ⅱ.根据反应①与②推导出Q.1Q.2Q.3的关系式Q.3=________________
已知可逆反应Xg＋2YgZgΔH＜0一定温度下在体积为2L.的密闭容器中加入4molY.和一定量的X.后X.的浓度随时间的变化情况如图所示则下列说法正确的是
Ⅰ一定条件下铁可以和CO2发生反应Fes+CO2gFeOs+COgΔH.>01下列措施中能使平衡时cCO/cCO2增大的是_________填序号A.升高温度B.增大压强C.充入一定量氮气D.再加入一些铁粉2反应达到平衡后若保持容器体积不变时再通入一定量的CO2使CO2的浓度成为原来的2倍则CO2的转化率将_______填增大减小或不变Ⅱ在一定温度下的某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡C.s+H2OgCOg+H2g试分析和回答下列问题1可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______选填序号A.体系的压强不再发生变化B.v正CO=v逆H2OC.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH.—H.键断裂的同时断裂2molH.—O.键2若上述化学平衡状态从正反应开始建立达到平衡后给平衡体系加压缩小容积其他条件不变则容器内气体的平均相对分子质量将______填写不变变小或变大
某化学反应2A===B＋D.在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为0反应物A.的浓度mol·L－1随反应时间min的变化情况如下表实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据完成下列填空1在实验1中反应在10至20min时间内平均速率为________mol·L－1·min－12在实验2中A.的初始浓度c2＝______mol·L－1反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是____________________________3设实验3的反应速率为v3实验1的反应速率为v1则v3______v1填＞＝或＜且c3______1.0mol·L－1填＜＝或＞4比较实验4和实验1可推测该反应是________反应填吸热或放热理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
在等温等容条件下可逆反应2Ag＋B.g3Cg＋D.s起始物质的量如下表所示序号A.B.C.D.①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol上述反应达到平衡时互为等效平衡的是哪几组达到平衡后哪些量相同
尿素是蛋白质代谢的产物也是重要的化学肥料工业合成尿素反应如下2NH3g+CO2gCONH22s+H2Og1在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示A.点的正反应速率v正CO2_______B点的逆反应速率v逆CO2填＞＜或＝氨气的平衡转化率为________________________2氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡2NH3g＋CO2gNH2COONH4s将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表温度℃15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度10－3mol/L2.43.44.86.89.4①关于上述反应的焓变熵变说法正确的是A.∆H＜0∆S＜0B.∆H＞0∆S＜0C.∆H＞0∆S＞0D.∆H＜0∆S＞0②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________A.分离出少量的氨基甲酸铵反应物的转化率将增大B.平衡时降低体系温度CO2的体积分数下降C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵酸性条件水解更彻底将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7室温下忽略溶液体积变化共用去0.052mol氨基甲酸铵此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中cNH4+=NH4+水解平衡常数值为化学家正在研究尿素动力燃料电池尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素既能产生净化的水又能发电尿素燃料电池结构如图所示写出该电池的负极反应式
已知A.g＋B.gC.g＋D.g反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4请回答下列问题1该反应平衡常数表达式为K.＝________ΔH________0填>
1已知反应A.+3B2C+D在30s内A.的浓度减小了0.5mol·L-1则此段时间内以B.的浓度变化表示的反应速率为mol·L-1·min-1以C.的浓度变化表示的反应速率为mol·L-1·min-12在恒温恒容条件下反应2SO2+O22SO3进行一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1则这段时间为s3将物质的量相等的A.B.混合于2L.密闭容器中发生如下反应:3Ag+BgxCg+2Dg经5min后测得D.的浓度为0.5mol·L-1cA.∶cB.=3∶5C.的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1回答下列问题:①x值是②用B.表示的5min内的平均反应速率为_______________________________③反应开始前放入容器中的A.B.物质的量各为
将等物质的量的X.Y.气体充入一个密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达到平衡X.g+Yg2Zg△H.＜O.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡下表中关于新平衡.与原平衡的比较正确的是246改变的条件新平衡和原平衡比较A.升高温度X.的体积分数变大B.增大压强Z.的浓度不变C.减小压强Y.的体积分数变大D.充入一定量Z.X.的体积分数变大
某温度下反应H2g＋I2g2HIg的平衡常数K.＝57.0现向此温度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2g0.5mol·L－1I2g及0.3mol·L－1HIg则下列说法中正确的是
已知2Ag+Bg2Cg向容积为1L.的密闭容器中加入0.050molA.和0.025molB在500℃时充分反应达平衡后测得cC.=0.040mol·L-1放出热量Q.1kJ1能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是填写序号;A.vC.=2vB.B.容器内压强保持不变C.v逆A.=2v正B.D.容器内气体的密度保持不变2若在相同的容器中只加入0.050molC500℃时充分反应达平衡后吸收热量Q2kJ则Q1与Q2之间的关系式可表示为用含Q1Q2的代数式表示;3500℃时上述反应的化学平衡常数K=;4已知:K300℃>K350℃该反应是填放或吸热反应;若反应温度升高A的转化率填增大减小或不变;5某温度下A的平衡转化率α与体系总压强p的关系如图所示平衡状态由a变到b时化学平衡常数KaKb填>
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对可逆反应a
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭容器中充入0.4molSO20.2molO2和0.4molSO3发生上述反应请回答下列问题1当反应达到平衡时各物质的浓度可能是________填字母A.cSO2＝0.3mol·L.－1cO2＝0.15mol·L.－1B.cSO3＝0.4mol·L.－1C.cO2＝0.2mol·L.－1cSO2＝0.4mol·L.－1D.cSO3＝0.3mol·L.－12任选上述一种可能的情况计算达到平衡时的平衡常数为________3某温度时将4molSO2和2molO2通入2L.密闭容器中10min时反应达到平衡SO2的转化率为80%则0～10min内的平均反应速率vO2＝________该温度下反应2SO2g＋O2g2SO3g的平衡常数K.＝________
某温度时把1molN2O4气体通入体积为10L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol·L－1再经过一定时间后反应达到平衡这时容器内压强为开始时的1.8倍则下列说法正确的是
我国国家标准GB2760－2011规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1某兴趣小组用图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2并对其含量进行测定1仪器A.的名称是__________水通入A.的进口为________2B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C.中H2O2完全反应其化学方程式为_____________________________3除去C.中过量的H2O2然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择图2中的______若滴定终点时溶液的pH＝8.8则选择的指示剂为______若用50mL滴定管进行实验当滴定管中的液面在刻度10处则管内液体的体积填序号__________①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL4滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2含量为________g·L－15该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________6常温下用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体吸收后的吸收液恰好呈中性下列关于吸收液的说法正确的是cNa＋＝cHSO＋2cSOcNa＋>cHSO＝cSO>cH+=cOH-2cNa＋＝3cH2SO3＋3cHSO＋3cSOcNa＋>cHSO3-+cSO32-+cH2SO3
已知现将体积比为的混合气体置于密闭容器中发生上述反应下列说明反应达到平衡状态的是
已知C.2H4g＋H2Og===C2H5OHgΔH.＝－45.5kJ·mol－1乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系其中nH2O∶nC2H4＝1∶1①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A.点的平衡常数Kp＝________________________________________________________________________用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数②图中压强p1p2p3p4的大小顺序为__________理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________③气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂反应温度290℃压强6.9MPanH2O∶nC2H4＝0.6∶1乙烯的转化率为5%若要进一步提高乙烯转化率除了可以适当改变反应温度和压强外还可以采取的措施有________________________________________________
下列说法正确的是
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①1/4CaSO4s＋COg1/4CaSs＋CO2gΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaOs＋CO2g＋SO2gΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③COg1/2Cs＋1/2CO2gΔH3＝－86.2kJ·mol－11反应2CaSO4s＋7COgCaSs＋CaOs＋6CO2g＋C.s＋SO2g的ΔH.＝____________用ΔH1ΔH2和ΔH3表示2反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T.的变化曲线如图所示结合各反应的ΔH.归纳lgKT曲线变化规律a________________________________________________________________________b________________________________________________________________________3向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO反应①于900℃达到平衡c平衡CO＝8.0×10－5mol·L.－1计算CO的转化率忽略副反应结果保留两位有效数字4为减少副产物获得更纯净的CO2可在初始燃料中适量加入________5以反应①中生成的CaS为原料在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生CaSO4该反应的化学方程式为________________________在一定条件下CO2可与对二甲苯反应在其苯环上引入一个羧基产物的结构简式为________________
某温度下在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH
灰锡结构松散不能用于制造器皿而白锡结构坚固可以制造器皿现把白锡制成的器皿放在0℃100kPa的室内存放它会不会变成灰锡而不能再继续使用已知在0℃100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH.＝－2180.9J.·mol－1ΔS.＝－6.61J.·mol－1·K.－1
1反应A.+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①vA.=0.15mol·L-1·min-1②vB.=0.60mol·L-1·min-1③vC.=0.40mol·L-1·min-1④vD.=0.45mol·L-1·min-1该反应进行的快慢顺序为2在下列事实中什么因素影响了化学反应的速率?①集气瓶中有H2和Cl2的混合气体在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________②H2O2分解生成O2很慢但放入少量MnO2很快产生气体:③同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块产生气体有快有慢:_____________________________________________________________________④同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同:___________________________________________________________⑤铁跟稀盐酸反应加热比常温下反应快:______________________________
在300mL的密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下发生反应Nis＋4COgNiCO4g已知该反应平衡常数与温度的关系如下下列说法不正确的是
某反应2ABgC.g+3Dg在高温下能自发进行其逆反应在低温下能自发进行则该反应的ΔHΔS应为
E.是非金属性最强的元素M.是E.的气态氢化物在固定体积的密闭容器中气体M.存在如下关系xMgMxg反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图下列说法正确的是
已知反应mXg＋nYgqZgΔH.＞0m＋n＞q在恒容密闭容器中反应达到平衡时下列说法正确的是
目前低碳经济备受关注CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题试运用所学知识解决下列问题1已知某反应的平衡表达式为它所对应的化学反应为2—定条件下将C.s和H2Og分别加入甲乙两个密闭容器中发生1中反应其相关数据如下表所示容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minC.sH2OgH2g甲2T1243.28乙1T2121.23①T1℃时该反应的平衡常数K=②乙容器中当反应进行到1.5min时H2Og的物质的量浓度填选项字母A.=0.8mol·L-1B.=1.4mol·L-1C.1.4mol·L-1③丙容器的容积为1LT1℃时按下列配比充入C.sH2OgCO2g和H2g达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是填选项字母A.0.6mol1.0mol0.5mol1.0molB.0.6mol2.0mol0mol0molC.1.0mol2.0mol1.0mol2.0molD.0.25mol0.5mol0.75mol1.5mol3将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og已知一定压强下该反应在不同温度不同投料比时CO2的转化率见下表投料比[nH2/nCO2]500K.600K.700K.800K.1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%①该反应的焓变△H0熵变△S0填＞＜或＝②用甲醚作为燃料电池原料在碱性介质中该电池负极的电极反应式若以1.12L.·min-1标准状况的速率向该电池中通入甲醚沸点为-24.9℃用该电池电解500mL2mol·L-1CuSO4溶液通电0.50min后理论上可析出金属铜g
一定条件下存在反应COg+H2OgCO2g+H2g其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器I.IIIII在I.中充入1molCO和1molH2O在II中充入1molCO2和1molH2在III中充入2molCO和2molH2O700℃条件下开始反应达到平衡时下列说法正确的是
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