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已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1某酸溶液跟一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是

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0.10mol·L-1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>①   0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1   pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw不同   与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1 NaOH的体积相同  
生成了一种强酸弱碱盐   等浓度的强酸和弱碱溶液反应   浓的强酸和稀的强碱溶液反应   浓的弱酸和稀的强碱溶液反应  
浓的强酸和稀的强碱溶液反应    浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应    等浓度的强酸和弱碱溶液反应    生成了一种强酸弱碱盐  
浓的强酸和稀的强碱溶液反应   浓的弱酸和稀的强碱溶液反应   等浓度的强酸和弱碱溶液反应   生成了一种强酸弱碱盐  
浓的强酸和稀的强碱溶液反应  浓的弱酸和稀的强碱溶液反应   等浓度的强酸和弱碱溶液反应  生成了一种强酸弱碱盐  
浓的强酸和稀的强碱溶液反应  浓的弱酸和稀的强碱溶液反应   等浓度的强酸和弱碱溶液反应  生成了一种强酸弱碱盐  
pH=6.5的溶液一定显酸性    0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1   常温下,等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合,所得溶液的pH=13   常温下,某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1,该溶液pH 一定等于2  
浓的强酸和稀的强碱溶液反应  浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应  等浓度的强酸和弱碱溶液反应  生成了一种强酸弱碱盐  
较浓的强酸和稀的强碱溶液反应  较浓的弱酸和稀的强碱溶液反应  等浓度的强酸和弱碱溶液反应   生成了一种强酸的碱盐  
该碱一定是弱碱  该酸一定是弱酸   该碱可能是强碱  该酸可能是弱酸  
浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强   0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小   NaF溶液中只含有Na+、F.-、H.+、OH-、H2O五种微粒   NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变小  
用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸被完全中和    20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:    室温下,pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合,所得溶液中:    0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+) >c(HB-)> c(H2B)>c(B2-)  
浓的强酸和稀的强碱反应  浓的弱酸和稀的强碱反应  等浓度的强酸和弱碱反应  稀的强酸和浓的弱碱反应  
稀的强碱与浓的强酸反应
  
等物质的量浓度的一元强酸和一元强碱反应
  
浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
  
生成一种强碱弱酸盐  

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