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电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题： （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是____________...
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高中化学《湖南省长沙市2014届高三高考模拟试卷二模化学试题含答案Word版》真题及答案
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甲乙两工厂的废水未经处理向外排放.测得甲厂废水中含有两种离子明显呈黄色.乙厂废水中含有三种离子两厂废
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[化学——选修2化学与技术]15分某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子需经污水处理达标后才能排放污
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某电镀铜厂有两种废水需要处理一种废水中含有CN—离子另一种废水中含有Cr2O2-7离子该厂拟定如图1
甲乙两工厂的废水未经处理向外排放测得甲厂废水中含有两种离子明显呈黄色乙厂废水中含有三种离子两厂废水共
下列工厂排污废水中需要监测挥发酚的是
炼油厂
香料厂
肉联厂
电镀厂
某电镀厂日排放废水182m3废水中含铜40mg/L锌20mg/L镍30mg/L和CrO4－130mg
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有一固体混合物可能由Na2CO3Na2SO4CuSO4CaCl2NaCl等混合而成为检验它们做了如下实验1将固体混合物溶于水搅拌后得无色透明溶液2往此溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀生成3过滤将沉淀物置于稀硝酸中发现沉淀全部溶解试判断固体混合物中肯定有________肯定没有________可能有________对可能有的物质可采用滤液中滴加________溶液方法来检验
能用分液漏斗进行分离的一组物质是
高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能1反应①应在温度较低的情况下进行因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式该反应的氧化产物是2在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是填编号A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3转化为KClO3从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后还会有副产品KNO3KCl则反应③中发生的离子反应方程式为4如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净5高铁酸钾K2FeO4作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质配平该反应的离子方程式___FeO＋____H2O—____FeOH3胶体＋____O2↑＋____OH－
有一瓶澄清溶液可能含有大量H.＋NHK.＋Mg2＋Ba2＋Al3＋Fe3＋SOCONOCl－I.－现进行如下实验21*cnjy*com1测知溶液显强酸性2取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水CCl4层为紫红色3另取样滴加稀NaOH溶液使溶液变为碱性此过程无沉淀生成4取少量上述碱性溶液加Na2CO3溶液出现白色沉淀5将实验3中的碱性溶液加热有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由此可以推断溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________________________________________________________________________________________溶液中肯定不存在的离子有Mg2＋Al3＋Fe3＋SOCONO溶液中不能确定是否存在的离子有________________________________________________________________________
海水中富含镁可经过加碱沉淀过滤酸溶结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁最后电解得到金属镁1加碱沉淀镁离子时生成的MgOH2在分散系中处于沉淀溶解平衡其溶度积常数表达式Ksp=▲2MgCl2溶液显酸性其水解的离子方程式为▲3除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3可加入的试剂有▲a.MgOb.MgOH2c.MgCO3d.MgSO44若在空气中加热MgCl2·6H2O可生成MgOHCl或MgO写出相关的化学方程式之一▲5MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁其原因是▲6电解熔融的MgCl2阳极的电极反应式为▲阴极的电极反应式为▲
下列实验结论正确的是实验操作现象结论
某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后对氮元素的氢化物NH3性质的探究1实验室制取氨气的化学方程式为2某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气你认为他能否达到目的填能或否理由是3该小组的同学设计了如图所示的实验装置夹持及尾气处理装置未画出探究氨气的还原性①该装置在设计上有一定缺陷为保证实验结果的准确性对该装置的改进措施是②利用改进后的装置进行实验CuO变为红色物质无水CuSO4变蓝同时生成一种无污染的气体氨气与CuO反应的化学方程式为③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2OCu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
下列混合物能用分液法分离的是
某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验请分析回答1请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________2在不断鼓入空气的情况下移去酒精灯反应仍能继续进行说明乙醇的催化氧化反应是________反应进一步研究表明鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示鼓气速度过快反应体系温度反而下降的原因___________________________3甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是________________乙的作用是_________________________4反应进行一段时间后干燥试管a中能收集到不同的物质它们是___________集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________5在检验生成物的过程中一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液溴水褪色针对溴水褪色的原因该小组的同学们经过分析后提出两种猜想①溴水将乙醛氧化为乙酸②溴水与乙醛发生加成反应请你设计一个简单的实验探究哪一种猜想正确__________________________
某化学兴趣小组用甲乙两套装置如下图所示进行甲酸HCOOH与甲醇CH318OH酯化反应的实验回答以下问题1甲酸HCOOH和甲醇CH318OH进行酯化反应的化学方程式是____2乙装置中长玻璃导管c的作用是_____3甲乙两套装置中效果比较好的装置是原因4试管A.和锥形瓶B.内装的是作用为
下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究⑴下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间秒①该小组在设计方案时考虑了浓度a:b:等因素对过氧化氢分解速率的影响②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个说明该因素对该反应速率的影响⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中并用带火星的木条测试测定结果如下催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_____________________②实验结果说明催化剂作用的大小与_________________有关
有一瓶澄清的溶液其中可能含有NH4+K+Ba2+Al3+Fe3+I-NO3-CO32-SO42-AlO2-取该溶液进行以下实验①用pH试纸检验溶液呈强酸性②取溶液适量加入少量CCl4和数滴新制氯水振荡CCl4层呈紫红色③另取溶液适量逐滴加入NaOH溶液a.溶液从酸性变为中性b.溶液逐渐产生沉淀c.沉淀完全溶解d.最后加热溶液有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成根据上述实验现象回答下列问题1由①可以排除离子的存在2由②可以证明离子的存在同时排除离子存在理由是_________________________3由③可证明离子存在4由④可以排除离子存在同时证明离子的存在
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
有以下实验装置可供选择实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛并验证甲醛的性质请回答下列问题1应选择的装置是________填写编号2若③硬质玻璃管中装有铜粉请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________3实验结束后观察到溴水褪色为解释这一现象某学习小组的同学提出两种猜想A.发生了加成反应B.发生了氧化反应为探究哪种猜想正确学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH测得溶液的pH下降你认为发生何种反应请说出你的理由__________________________
海水中富含镁可经过加碱沉淀过滤酸溶结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁最后电解得到金属镁1加碱沉淀镁离子时生成的MgOH2在分散系中处于沉淀溶解平衡其溶度积常数表达式Ksp=▲2MgCl2溶液显酸性其水解的离子方程式为▲3除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3可加入的试剂有▲a.MgOb.MgOH2c.MgCO3d.MgSO44若在空气中加热MgCl2·6H2O可生成MgOHCl或MgO写出相关的化学方程式之一▲5MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁其原因是▲6电解熔融的MgCl2阳极的电极反应式为▲阴极的电极反应式为▲
实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液1配制时的实验步骤为计算称量溶解转移洗涤摇匀2本实验中必须用到的仪器有托盘天平药匙玻璃棒烧杯量筒胶头滴管注明所需仪器的规格3某同学欲称量Na2CO3的质量他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为g要完成本实验该同学应称出gNa2CO34使用容量瓶前必须进行的一步操作是5若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响填偏高偏低或无影响①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥含有少量蒸馏水
下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是
ClO2气体是一种常用的消毒剂我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒1消毒水时ClO2还可将水中的Fe2＋Mn2＋等转化成FeOH3和MnO2等难溶物除去在这个过程中Fe2＋Mn2＋的化合价升高说明ClO2具有____▲__性2工业上可以通过下列方法制取ClO2请完成该化学反应方程式2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____3自来水厂用ClO2处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度步骤如下Ⅰ.取一定体积的水样加入一定量的碘化钾再用氢氧化钠溶液调至中性并加入淀粉溶液溶液变蓝Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液已知2S2O＋I2===S4O＋2I－Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3操作时不同pH环境中粒子种类如下图所示请回答①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________③在操作Ⅲ过程中溶液又呈蓝色反应的离子方程式是_______▲___________④若水样的体积为1.0L.在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL则水样中ClO2的浓度是____▲____mg·L－1
Ⅰ1用浓硫酸配制250mL2mol∙L.-1硫酸溶液时所需的玻璃仪器除烧杯玻璃棒和胶头滴管之外还需要填仪器名称在下列配制过程示意图中有错误的是填写序号2现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L.-1Na2CO3溶液配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签请你帮助把右图标签上的内容填上去3下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有填序号A.容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面未到刻度线继续加水至刻度线Ⅱ某化学小组模拟侯氏制碱法以NaClNH3CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl然后再将NaHCO3制成Na2CO3⑴装置乙的作用是为防止污染空气尾气中含有的需要进行吸收处理⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时需要进行的实验操作有NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理
下列各组物质中可用分液漏斗分离的一组是
实验室制备12-二溴乙烷的反应原理如下可能存在的主要副反应有乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制各l2-二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下乙醇12-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃-1309-116回答下列问题1在此装置各实验中要尽可能迅速地把反应温度提高到l70℃左右其最主要目的是填正确选项前的字母a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成2在装置C.中应加入其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体填正确选项前的字母a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液3判断该装置各反应已经结束的最简单方法是4将12-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水振荡后静置产物应在层填上下5若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去6反应过程中应用冷水冷却装置D.其主要目的是但又不能过度冷却如用冰水其原因是
下列装置和操作能达到实验目的的是
有一瓶澄清的溶液其中可能含H+NH4+K+Cu2+Fe3+CO32-I-中的一种或几种取该溶液进行如下实验①用pH试纸检验表明溶液呈强酸性②取部分溶液加入数滴新制的氯水及少量的CCl4振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液使溶液从酸性逐渐转变为碱性在滴加过程中及滴加完毕后溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实确定并回答⑴在溶液中肯定存在的有肯定不存在的离子有⑵不能确定是否存在的离子有_______证明它们是否存在的实验方法是⑶写出步骤②涉及的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目⑷写出步骤④涉及的离子方程式
实验题酒是陈的香的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是②试管b中盛放的试剂是溶液试管b中的导管不伸入液面下的原因是试管b中发生反应的化学方程式是③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应反应物不能完全变成生成物反应一段时间后就达到了该反应的限度也即达到化学平衡状态下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有填序号①单位时间里生成1mol乙酸乙酯同时生成1mol水②单位时间里生成1mol乙酸乙酯同时生成1mol乙酸③单位时间里消耗1mol乙醇同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
某研究性学习小组同学向FeNO33溶液中滴加淀粉KI溶液后溶液呈蓝色他们对FeNO33溶液中将I.－氧化的氧化剂进行了如下探究【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后发现溶液均显蓝色1FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为2KI与HNO3反应的离子方程式为I.－＋H.＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O未配__应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为【提出假设】假设1氧化剂只有Fe3＋假设2氧化剂只有NO3－H.＋【设计实验方案验证假设】3请设计实验验证上述假设供选试剂0.2mol•L.－1的FeNO33溶液0.2mol•L.－1的KI溶液0.01mol•L.－1的KMnO4酸性溶液0.01mol•L.－1的KSCN溶液CCl4溶液淀粉溶液提示NO3－在不同条件下的还原产物较复杂有时难以观察到气体产生实验步骤预期现象和结论①取5ml0.2mol•L.－1的FeNO33溶液和5ml0.2mol•L.－1的KI溶液充分反应后加入5mlCCl4溶液振荡静置取上层溶液分置于A.B.两支试管中②③若溶液不变红色则假设1成立否则假设1不成立若溶液显紫色则假设2成立否则假设2不成立【思考与交流】4若FeNO33与KI反应的过程中Fe3＋和NO3－H.＋均参与氧化I.－则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么
下列实验方案设计中可行的是
下列试剂可一次性鉴别BaCl2NaOHKI和苯酚四瓶无色水溶液的是
右图是用于干燥收集并吸收多余气体的装置下列方案正确的是选项X.收集气体Y.
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