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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图1流程可获得过碳酸钠产...
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高中化学《[走向高考]第十章 化学实验基础测试卷及答案》真题及答案
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过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过氧化氢H2O2是一种无色粘稠液体易分解为水和氧气常用作氧化剂漂白剂和消毒剂为了贮存运输使用的方便工
二氧化锰
硫酸铜
盐酸
氯化钠
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过氧化氢俗称双氧水它是一种液体在催化剂的作用下易分解为水和氧气常作氧化剂漂白剂和消毒剂为贮存运输使用
NaHCO
3
SO
2
稀盐酸
MnO
2
过氧化氢H2O2是一种无色粘稠液体易分解为水和氧气常用作氧化剂漂白剂和消毒剂为了贮存运输使用的方便工
二氧化锰
硫酸铜
盐酸
氯化钠
一种名为污渍爆炸盐的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍污渍爆炸盐的主要成分是过碳酸钠Na2CO4过碳
过氧化氢H2O2俗称双氧水是一种液体易分解常作氧化剂漂白剂和消毒剂为了便于贮存运输和使用工业上常将它
MnO
2
H
2
S
稀盐酸
NaHCO
3
一种名为污渍爆炸盐的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍污渍爆炸盐的主要成分是过碳酸钠Na2CO4过碳
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2俗称固体双氧水是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂已知①过碳酸钠具有Na2CO
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种具有洗涤杀菌作用的漂白剂具有Na2CO3和H2O2的双重性质
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
相同质量的碳酸钠基本单元为Na2CO3的物质的量和基本单元为1/2Na2CO3的物质的量之间的关系是
n（Na2CO3）=n（1/2Na2CO3）
n（Na2CO3）=2n（1/2Na2CO3）
2n（Na2CO3）=n（1/2Na2CO3）
不确定
过氧化氢俗称双氧水它是一种液体易分解为水和氧气常作氧化剂漂白剂和消毒剂为贮存运输使用的方便工业常将H
MnO
2
H
2
S
稀盐酸
NaHCO
3
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过氧化氢H2O2是一种无色液体常用作氧化剂漂白剂和消毒剂为了贮存运输和使用的方便工业上将过氧化氢转化
二氧化锰
澄清石灰水
盐酸
氯化钠
过碳酸钠Na2CO4是一种安全的鱼塘增氧剂其增氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3进而
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我国制碱工业的先驱——侯德榜先生1939年发明了著名的侯氏制碱法其核心反应原理可用如下化学方程式表示NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3晶体依据此原理欲制得碳酸氢钠晶体某校学生设计了如下实验装置其中B.装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液且二者均已达到饱和1A装置中所发生反应的离子方程式为.C.装置中稀硫酸的作用为2下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据g／100g水参照表中数据请分析B.装置中使用冰水的目的是3该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验结果没有得到碳酸氢钠晶体指导教师指出应在装置之间填写字母连接一个盛有的洗气装置其作用4若该校学生进行实验时所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g则NaHCO3的产率为
可用于分离或提纯的方法有①分液②盐析③过滤④重结晶⑤升华⑥渗析⑦萃取⑧加热分解⑨蒸馏或分馏1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3颗粒____________2除去FeOH3胶体中混有的Cl－____________3除去乙醇中溶解的少量食盐____________4分离石油中各种不同沸点范围的成分____________5除去固体碘中的少量碘化钠____________6除去氧化钙中的碳酸钙____________7将苯和乙醚的混合物分离____________8从溴苯和水中分离出溴苯____________
有一固体混合物可能由Na2CO3Na2SO4CuSO4CaCl2NaCl等混合而成为检验它们做了如下实验1将固体混合物溶于水搅拌后得无色透明溶液2往此溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀生成3过滤将沉淀物置于稀硝酸中发现沉淀全部溶解试判断固体混合物中肯定有________肯定没有________可能有________对可能有的物质可采用滤液中滴加________溶液方法来检验
某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验已知分液漏斗小试管中均盛有水请回答下列问题1检验该装置气密性的方法是2该小组的同学用铜箔包好一小块金属钠并将铜箔扎透很多小眼置于锥形瓶中打开分液漏斗的活塞滴水观察到的现象是该过程涉及的反应为用化学方程式表示如果验证生成的气体常用的方法是3重新安装好该套装置后该小组的同学又将适量过氧化钠粉末置于锥形瓶中打开分液漏斗的活塞滴加少量的水观察到的现象是该过程涉及的反应为用化学方程式表示如果验证生成的气体常用的方法是
能用分液漏斗进行分离的一组物质是
下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理
海水中富含镁可经过加碱沉淀过滤酸溶结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁最后电解得到金属镁1加碱沉淀镁离子时生成的MgOH2在分散系中处于沉淀溶解平衡其溶度积常数表达式Ksp=▲2MgCl2溶液显酸性其水解的离子方程式为▲3除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3可加入的试剂有▲a.MgOb.MgOH2c.MgCO3d.MgSO44若在空气中加热MgCl2·6H2O可生成MgOHCl或MgO写出相关的化学方程式之一▲5MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁其原因是▲6电解熔融的MgCl2阳极的电极反应式为▲阴极的电极反应式为▲
为除去括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是
某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验请分析回答1请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________2在不断鼓入空气的情况下移去酒精灯反应仍能继续进行说明乙醇的催化氧化反应是________反应进一步研究表明鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示鼓气速度过快反应体系温度反而下降的原因___________________________3甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是________________乙的作用是_________________________4反应进行一段时间后干燥试管a中能收集到不同的物质它们是___________集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________5在检验生成物的过程中一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液溴水褪色针对溴水褪色的原因该小组的同学们经过分析后提出两种猜想①溴水将乙醛氧化为乙酸②溴水与乙醛发生加成反应请你设计一个简单的实验探究哪一种猜想正确__________________________
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究⑴下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间秒①该小组在设计方案时考虑了浓度a:b:等因素对过氧化氢分解速率的影响②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个说明该因素对该反应速率的影响⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中并用带火星的木条测试测定结果如下催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_____________________②实验结果说明催化剂作用的大小与_________________有关
由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤①在一定条件下脱水干燥②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤浓缩结晶其先后顺序正确的是
有以下实验装置可供选择实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛并验证甲醛的性质请回答下列问题1应选择的装置是________填写编号2若③硬质玻璃管中装有铜粉请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________3实验结束后观察到溴水褪色为解释这一现象某学习小组的同学提出两种猜想A.发生了加成反应B.发生了氧化反应为探究哪种猜想正确学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH测得溶液的pH下降你认为发生何种反应请说出你的理由__________________________
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下回答下列问题1写出反应1的离子方程式2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是填化学式反应2气体A.足量的离子方程式为3电解制铝的化学方程式是4C.为浓硫酸E.为硫酸钙写出由D.制备冰晶石有A.生成的化学方程式
用下列实验装置进行的实验中不能达到相应实验目的的是
能把Na2SO4NH4NO3KClNH42SO4四瓶溶液区别的一种试剂是
下列实验方案设计中可行的是
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置用来验证一氧化碳具有还原性回答下列问题1装置B中最适宜的试剂的名称是饱和碳酸氢钠溶液其作用是除去CO2中混有的HCl2装置C的作用是干燥CO2若实验中没有装置C则不可证明CO具有还原性其原因是C.和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜3装置D中黑色固体为C.反应的化学方程式为CO2＋C.2CO4根据实验中的E.中黑色固体变红现象可证明CO具有还原性有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________5若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性应在上图装置D.与E.之间连接下图中的装置②填序号
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示1除去粗盐中的和离子加入下列沉淀剂的顺序是填序号____________________A.B.C.2将滤液的调至酸性除去的离子有___________________3人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业下图表示电解饱和溶液的装置X.Y.是石墨棒实验开始时在两边同时各滴入几滴酚酞溶液请回答以下问题X.极上的电极反应式是________________在X.极附近观察到的现象是________________Y.电极上的电极反应式是________________检验该电极反应产物的方法是_______________________________________________________________________________________电解溶液的离子方程式是__________________________________________4若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰则可获得一种可以循环使用的气体其化学式是_____________________5某同学设计一个燃料电池如下图所示目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理其中乙装置中X.为阳离子交换膜根据要求回答相关问题①通入氢气的电极为填正极或负极负极的电极反应式为②石墨电极为填阳极或阴极反应一段时间后在乙装置中滴入酚酞溶液_区填铁极或石墨极的溶液先变红③如果粗铜中含有锌银等杂质丙装置中反应一段时间硫酸铜溶液浓度将填增大减小或不变精铜电极上的电极反应式为④若在标准状况下有224mL.氧气参加反应则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为丙装置中阴极析出铜的质量为
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下下列叙述正确的是
溴苯是一种常用的化工原料实验室制备溴苯的实验步骤如下步骤1在a中加入15mL苯和少量铁屑再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中充分反应步骤2向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑步骤3滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液10mL水洗涤分液得粗溴苯步骤4向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙静置过滤即得粗产品苯溴溴苯密度/g·cm－30.883.101.50沸点/℃8059156在水中的溶解度微溶微溶微溶1仪器d的作用是2将b中的液溴慢慢加入到a中而不能快速加入的原因是3仪器c的作用是冷凝回流回流的主要物质有填化学式4步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯已知苯溴苯的有关物理性质如上表则要进一步提纯粗产品还必须进行的实验操作名称是
Ⅰ:请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上每一项只填写一种方法①溶解②裂解③分馏④裂化⑤干馏⑥蒸馏⑦电解⑧过滤⑨萃取1把煤转化为焦炉气煤焦油和焦炭等2从原油中分离出汽油煤油柴油等3将重油转化为汽油4将海水淡化5从海水得到的无水MgC12中提取金属镁Ⅱ:下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置图中加热仪器铁架台铁夹等均未画出图中A.为无水乙醇沸点为78℃B.为绕成螺旋状的细铜丝或银丝C.为无水CuSO4粉末D.为碱石灰F.为新制的氢氧化铜悬浊液已知:含—CHO的物质在加热条件下与新制的CuOH2悬浊液反应生成砖红色沉淀.1在上述装置中实验时需要加热的仪器为填仪器或某部位的代号2为使A.中乙醇平稳气化成乙醇蒸气常采用的方法是_____________D.处使用碱石灰的作是3E.处是一种纯净物其反应方程式为4写出乙醇发生催化氧化的化学方程式
高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下已知①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O条件温度较低②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O条件温度较高③2FeNO33+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题1该生产工艺应在填温度较高或温度较低情况下进行2写出工业上制取Cl2的化学方程式3K2FeO4具有强氧化性的原因4配制KOH溶液时是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体该溶液的密度为1.47g/mL它的物质的量浓度为5在反应液I.中加KOH固体的目的是A.与反应液I.中过量的Cl2继续反应生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率C.为下一步反应提供反应物D.使副产物KClO3转化为KClO6从反应液II中分离出K2FeO4后会有副产品写化学式它们都是重要的化工产品具体说出其中一种物质的用途
下列各组物质中可用分液漏斗分离的一组是
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂主要用于水的消毒以及砂糖油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O②纯ClO2易分解爆炸一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L1160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为若要计算该溶液的质量分数还需要的一个条件是用文字说明2发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号a.将SO2氧化成SO3增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO23吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃其目的是4在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以吸收塔中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量的简单实验方法是5吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl所用还原剂的还原性应适中除H2O2外还可以选择的还原剂是选填序号a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl26从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是选填序号a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是填操作名称
下列装置和操作能达到实验目的的是
某研究性学习小组同学向FeNO33溶液中滴加淀粉KI溶液后溶液呈蓝色他们对FeNO33溶液中将I.－氧化的氧化剂进行了如下探究【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后发现溶液均显蓝色1FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为2KI与HNO3反应的离子方程式为I.－＋H.＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O未配__应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为【提出假设】假设1氧化剂只有Fe3＋假设2氧化剂只有NO3－H.＋【设计实验方案验证假设】3请设计实验验证上述假设供选试剂0.2mol•L.－1的FeNO33溶液0.2mol•L.－1的KI溶液0.01mol•L.－1的KMnO4酸性溶液0.01mol•L.－1的KSCN溶液CCl4溶液淀粉溶液提示NO3－在不同条件下的还原产物较复杂有时难以观察到气体产生实验步骤预期现象和结论①取5ml0.2mol•L.－1的FeNO33溶液和5ml0.2mol•L.－1的KI溶液充分反应后加入5mlCCl4溶液振荡静置取上层溶液分置于A.B.两支试管中②③若溶液不变红色则假设1成立否则假设1不成立若溶液显紫色则假设2成立否则假设2不成立【思考与交流】4若FeNO33与KI反应的过程中Fe3＋和NO3－H.＋均参与氧化I.－则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么
海带中含碘元素从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是
实验室需要O..1mol／LNaOH溶液450mL和0.5mol／l硫酸溶液480mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题1如图所示的仪器中配制溶液需要的是填字号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是填仪器名称2下列操作中是容量瓶所具备的功能有A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.配制任意浓度和体积的标准溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g在实验中其他操作均正确若定容时俯视刻度线则所得溶液浓度填大于等于或小于O.1mol／l若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许则需要如何操作4根据计算得知所需质量分数为98％密度为l.84g／cm3的浓硫酸的体积为ml如果实验室有10mL15mL20mL量筒应选用mL的量筒最好配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释稀释时操作方法是5下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是A.用滤纸称量NaOHB.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后液面下降又加水至刻度线D.整个配制过程中容量瓶不振荡
有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物假设给你一种这样的有机混合物让你研究一般要采取的几个步骤是
下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是
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