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欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 (1)Si在周期表中的位置是_____________...
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高中化学《2014化学五一冲刺圆梦高考12(带解析)》真题及答案
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生产硅酸盐水泥原料主要提供CaO是主要提供Al2O3SiO2是提供燃料是
保护渣的基础渣料中含有.AL2O3和SiO2
锰矿中允许含Fe量应根据锰矿中和欲生产的锰质合金的牌号加以控制
含Al2O3量
含SiO2量
含Mn量
炉渣碱度的表达式为
R＝（SiO2）/（CaO）
R＝（CaO）/（SiO2）
R＝（CaO）/[（CaO）+（SiO2）]
R＝[（SiO2）+（Al2O3）]/[（CaO）+（MgO）]
工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
欲探究某矿石可能是由FeCO3SiO2Al2O3中的一种或几种组成探究过程如图所示.已知碳酸不能溶解
电炉炉渣主要成份为CaOSiO2FeOFe2O3以及MgOP2O5TiO2Al2O3Cr2O3等
Si和Al原子的相对质量非常接近分别为28.09和26.98但是SiO2和Al2O3的密度相差很大分
焦炭灰份中的主要成份是SiO2和Al2O3
矿渣水泥后期强度发展快主要是因为的水化反应产生越来越多水化产物
活性SiO2和Al2O3与CaO
活性SiO2和Al2O3与Ca（OH）2
活性SiO2和Al2O3石膏
活性SiO2和Al2O3与未水化的水泥颗粒。
炉渣碱度的表达方式为
R＝（SiO2）/（CaO）
（CaO）/（SiO2）
（SiO2）+（Al2O3）/（CaO）+（MgO）
粉煤灰水泥后期强度发展快的最主要原因是水化反应生成物越来越多的结果
活性SiO2和Al2O3与C3S;
活性SiO2和Al2O3与CA(OH)2；
二次反应促进了熟料水化
(B+C)
中性耐火材料的主要组分是Al2O3CaOSiO2
钢包中SiO2夹杂的去除速度比Al2O3夹杂的去除速度快
钢中内生非金属夹杂物是
FeO、Al2O3、MnS
MgO、CaO、MnO
Fe2O3、CaO、SiO2
以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是
HCl →Cl2→HClO→NaClO
Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3
炼钢炉渣中属于双性氧化物的有CaOAl2O3SiO2
硅酸盐水泥熟料主要化学组成为CaoSio2Fe2o3Al2o3还有少量的和在熟料煅烧过程中主要起熔剂
Na2O•CaO•Al2O3•SiO2玻璃的桥氧数为
2.5
3
3.5
4
酸性氧化物酸性由弱而强的顺序为Al2O3Fe2O3MgOP2O5SiO2
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可用于分离或提纯的方法有①分液②盐析③过滤④重结晶⑤升华⑥渗析⑦萃取⑧加热分解⑨蒸馏或分馏1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3颗粒____________2除去FeOH3胶体中混有的Cl－____________3除去乙醇中溶解的少量食盐____________4分离石油中各种不同沸点范围的成分____________5除去固体碘中的少量碘化钠____________6除去氧化钙中的碳酸钙____________7将苯和乙醚的混合物分离____________8从溴苯和水中分离出溴苯____________
有一固体混合物可能由Na2CO3Na2SO4CuSO4CaCl2NaCl等混合而成为检验它们做了如下实验1将固体混合物溶于水搅拌后得无色透明溶液2往此溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀生成3过滤将沉淀物置于稀硝酸中发现沉淀全部溶解试判断固体混合物中肯定有________肯定没有________可能有________对可能有的物质可采用滤液中滴加________溶液方法来检验
某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验已知分液漏斗小试管中均盛有水请回答下列问题1检验该装置气密性的方法是2该小组的同学用铜箔包好一小块金属钠并将铜箔扎透很多小眼置于锥形瓶中打开分液漏斗的活塞滴水观察到的现象是该过程涉及的反应为用化学方程式表示如果验证生成的气体常用的方法是3重新安装好该套装置后该小组的同学又将适量过氧化钠粉末置于锥形瓶中打开分液漏斗的活塞滴加少量的水观察到的现象是该过程涉及的反应为用化学方程式表示如果验证生成的气体常用的方法是
能用分液漏斗进行分离的一组物质是
下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理
海水中富含镁可经过加碱沉淀过滤酸溶结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁最后电解得到金属镁1加碱沉淀镁离子时生成的MgOH2在分散系中处于沉淀溶解平衡其溶度积常数表达式Ksp=▲2MgCl2溶液显酸性其水解的离子方程式为▲3除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3可加入的试剂有▲a.MgOb.MgOH2c.MgCO3d.MgSO44若在空气中加热MgCl2·6H2O可生成MgOHCl或MgO写出相关的化学方程式之一▲5MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁其原因是▲6电解熔融的MgCl2阳极的电极反应式为▲阴极的电极反应式为▲
为除去括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是
某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后对氮元素的氢化物NH3性质的探究1实验室制取氨气的化学方程式为2某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气你认为他能否达到目的填能或否理由是3该小组的同学设计了如图所示的实验装置夹持及尾气处理装置未画出探究氨气的还原性①该装置在设计上有一定缺陷为保证实验结果的准确性对该装置的改进措施是②利用改进后的装置进行实验CuO变为红色物质无水CuSO4变蓝同时生成一种无污染的气体氨气与CuO反应的化学方程式为③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2OCu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验请分析回答1请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________2在不断鼓入空气的情况下移去酒精灯反应仍能继续进行说明乙醇的催化氧化反应是________反应进一步研究表明鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示鼓气速度过快反应体系温度反而下降的原因___________________________3甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是________________乙的作用是_________________________4反应进行一段时间后干燥试管a中能收集到不同的物质它们是___________集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________5在检验生成物的过程中一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液溴水褪色针对溴水褪色的原因该小组的同学们经过分析后提出两种猜想①溴水将乙醛氧化为乙酸②溴水与乙醛发生加成反应请你设计一个简单的实验探究哪一种猜想正确__________________________
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究⑴下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间秒①该小组在设计方案时考虑了浓度a:b:等因素对过氧化氢分解速率的影响②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个说明该因素对该反应速率的影响⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中并用带火星的木条测试测定结果如下催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_____________________②实验结果说明催化剂作用的大小与_________________有关
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
有以下实验装置可供选择实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛并验证甲醛的性质请回答下列问题1应选择的装置是________填写编号2若③硬质玻璃管中装有铜粉请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________3实验结束后观察到溴水褪色为解释这一现象某学习小组的同学提出两种猜想A.发生了加成反应B.发生了氧化反应为探究哪种猜想正确学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH测得溶液的pH下降你认为发生何种反应请说出你的理由__________________________
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下回答下列问题1写出反应1的离子方程式2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是填化学式反应2气体A.足量的离子方程式为3电解制铝的化学方程式是4C.为浓硫酸E.为硫酸钙写出由D.制备冰晶石有A.生成的化学方程式
能把Na2SO4NH4NO3KClNH42SO4四瓶溶液区别的一种试剂是
下列实验方案设计中可行的是
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置用来验证一氧化碳具有还原性回答下列问题1装置B中最适宜的试剂的名称是饱和碳酸氢钠溶液其作用是除去CO2中混有的HCl2装置C的作用是干燥CO2若实验中没有装置C则不可证明CO具有还原性其原因是C.和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜3装置D中黑色固体为C.反应的化学方程式为CO2＋C.2CO4根据实验中的E.中黑色固体变红现象可证明CO具有还原性有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________5若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性应在上图装置D.与E.之间连接下图中的装置②填序号
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下下列叙述正确的是
ClO2气体是一种常用的消毒剂我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒1消毒水时ClO2还可将水中的Fe2＋Mn2＋等转化成FeOH3和MnO2等难溶物除去在这个过程中Fe2＋Mn2＋的化合价升高说明ClO2具有____▲__性2工业上可以通过下列方法制取ClO2请完成该化学反应方程式2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____3自来水厂用ClO2处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度步骤如下Ⅰ.取一定体积的水样加入一定量的碘化钾再用氢氧化钠溶液调至中性并加入淀粉溶液溶液变蓝Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液已知2S2O＋I2===S4O＋2I－Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3操作时不同pH环境中粒子种类如下图所示请回答①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________③在操作Ⅲ过程中溶液又呈蓝色反应的离子方程式是_______▲___________④若水样的体积为1.0L.在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL则水样中ClO2的浓度是____▲____mg·L－1
Ⅰ1用浓硫酸配制250mL2mol∙L.-1硫酸溶液时所需的玻璃仪器除烧杯玻璃棒和胶头滴管之外还需要填仪器名称在下列配制过程示意图中有错误的是填写序号2现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L.-1Na2CO3溶液配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签请你帮助把右图标签上的内容填上去3下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有填序号A.容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面未到刻度线继续加水至刻度线Ⅱ某化学小组模拟侯氏制碱法以NaClNH3CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl然后再将NaHCO3制成Na2CO3⑴装置乙的作用是为防止污染空气尾气中含有的需要进行吸收处理⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时需要进行的实验操作有NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
溴苯是一种常用的化工原料实验室制备溴苯的实验步骤如下步骤1在a中加入15mL苯和少量铁屑再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中充分反应步骤2向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑步骤3滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液10mL水洗涤分液得粗溴苯步骤4向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙静置过滤即得粗产品苯溴溴苯密度/g·cm－30.883.101.50沸点/℃8059156在水中的溶解度微溶微溶微溶1仪器d的作用是2将b中的液溴慢慢加入到a中而不能快速加入的原因是3仪器c的作用是冷凝回流回流的主要物质有填化学式4步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯已知苯溴苯的有关物理性质如上表则要进一步提纯粗产品还必须进行的实验操作名称是
Ⅰ:请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上每一项只填写一种方法①溶解②裂解③分馏④裂化⑤干馏⑥蒸馏⑦电解⑧过滤⑨萃取1把煤转化为焦炉气煤焦油和焦炭等2从原油中分离出汽油煤油柴油等3将重油转化为汽油4将海水淡化5从海水得到的无水MgC12中提取金属镁Ⅱ:下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置图中加热仪器铁架台铁夹等均未画出图中A.为无水乙醇沸点为78℃B.为绕成螺旋状的细铜丝或银丝C.为无水CuSO4粉末D.为碱石灰F.为新制的氢氧化铜悬浊液已知:含—CHO的物质在加热条件下与新制的CuOH2悬浊液反应生成砖红色沉淀.1在上述装置中实验时需要加热的仪器为填仪器或某部位的代号2为使A.中乙醇平稳气化成乙醇蒸气常采用的方法是_____________D.处使用碱石灰的作是3E.处是一种纯净物其反应方程式为4写出乙醇发生催化氧化的化学方程式
下列各组物质中可用分液漏斗分离的一组是
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂主要用于水的消毒以及砂糖油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O②纯ClO2易分解爆炸一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L1160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为若要计算该溶液的质量分数还需要的一个条件是用文字说明2发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号a.将SO2氧化成SO3增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO23吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃其目的是4在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以吸收塔中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量的简单实验方法是5吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl所用还原剂的还原性应适中除H2O2外还可以选择的还原剂是选填序号a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl26从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是选填序号a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是填操作名称
下列装置和操作能达到实验目的的是
实验题酒是陈的香的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是②试管b中盛放的试剂是溶液试管b中的导管不伸入液面下的原因是试管b中发生反应的化学方程式是③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应反应物不能完全变成生成物反应一段时间后就达到了该反应的限度也即达到化学平衡状态下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有填序号①单位时间里生成1mol乙酸乙酯同时生成1mol水②单位时间里生成1mol乙酸乙酯同时生成1mol乙酸③单位时间里消耗1mol乙醇同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
某研究性学习小组同学向FeNO33溶液中滴加淀粉KI溶液后溶液呈蓝色他们对FeNO33溶液中将I.－氧化的氧化剂进行了如下探究【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后发现溶液均显蓝色1FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为2KI与HNO3反应的离子方程式为I.－＋H.＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O未配__应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为【提出假设】假设1氧化剂只有Fe3＋假设2氧化剂只有NO3－H.＋【设计实验方案验证假设】3请设计实验验证上述假设供选试剂0.2mol•L.－1的FeNO33溶液0.2mol•L.－1的KI溶液0.01mol•L.－1的KMnO4酸性溶液0.01mol•L.－1的KSCN溶液CCl4溶液淀粉溶液提示NO3－在不同条件下的还原产物较复杂有时难以观察到气体产生实验步骤预期现象和结论①取5ml0.2mol•L.－1的FeNO33溶液和5ml0.2mol•L.－1的KI溶液充分反应后加入5mlCCl4溶液振荡静置取上层溶液分置于A.B.两支试管中②③若溶液不变红色则假设1成立否则假设1不成立若溶液显紫色则假设2成立否则假设2不成立【思考与交流】4若FeNO33与KI反应的过程中Fe3＋和NO3－H.＋均参与氧化I.－则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么
海带中含碘元素从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是
下列实验方案设计中可行的是
有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物假设给你一种这样的有机混合物让你研究一般要采取的几个步骤是
右图是用于干燥收集并吸收多余气体的装置下列方案正确的是选项X.收集气体Y.
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