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下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ...
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高中化学《2016—2017学年第一学期（高一化学）12月月考试卷 及答案》真题及答案
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下列反应其产物的颜色按红色红褐色淡黄色蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液滴入NaO
②③①④
③②①④
③①②④
①②③④
下列反应①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶
②③①
③②①
③①②
①②③
下列反应产物的颜色按红色红褐色淡黄色蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaO
③②①④
②③①④
③①②④
①②③④
下列反应其产物按红红褐淡黄的顺序排列的是 ①金属钠在纯氧气中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaO
②③①
③②①
③①②
①②③
磁铁矿按其颜色俗称褐矿赤铁矿俗称红矿
下列反应其产物的颜色按红色红褐色淡黄色蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入Na
②③①④
③①②④
③②①④
①②③④
有同样大小的红白黑珠子共90个．如果按3个红珠2个白珠1个黑珠的顺序排列．黑色的珠子共有几个第68个
下列反应的产物颜色按红色红褐色淡黄色蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaO
②③①④
③②①④
③①②④
①②③④
下列反应中其产物的颜色按红红褐淡黄蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4液中滴入NaOH溶
②③①④
③①②④
①②③④
③②①④
下列反应其产物的颜色按红色红褐色淡黄色蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入Na
②③①④
③②①④
③①②④
①②③④
下列反应其最终产物的颜色按血红红褐淡黄蓝色顺序排列的是①金属钠在氧气中燃烧②空气中FeSO4溶液中滴
②③①④
③②①④
③①②④
①②③④
有红白球各50个按3个红球2个白球的顺序排列两种颜色的球各占总数几分之几第45个球是什么颜色
蟒是帝王及高级官员的穿着它以不同颜色标志品级高低以下颜色按照地位高低程度依次下降的顺序排列的是
黄绛白红蓝黑
黄白红蓝绛黑
黄蓝绛黑白红
黄黑白红蓝绛
在稀硫酸中加入适量的铁粉反应充分后再加入适量氢氧化钠溶液放置片刻从反应体系中观察到的颜色变化是
无色→灰绿→红褐
无色→浅绿→白色→灰绿→红褐
灰绿→红褐→蓝色
无色→白色→浅绿→灰绿→红褐
下列反应其产物的颜色按红红褐淡黄蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶
②③①④
③②①④
③①②④
①②③④
下列反应其产物的颜色按红红褐淡黄蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②向FeSO4溶液中滴入NaOH
②③①④
③②①④
③①②④
①②③④
有同样大小的红白黑珠共有2006个按先5个红的再4个白的再3个黑的顺序排列．第144个珠是什么颜色
下列反应其产物颜色按红色红褐色淡黄色蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaO
②③①④
③②①④
③①②④
①②③④
下列反应的产物的颜色按红色红褐色淡黄色蓝色顺序排列正确的是①金属钠在纯氧中燃烧②向FeSO4溶液中滴
②③①④
③②①④
③①②④
①②③④
下列反应其产物的颜色按红.红褐.淡黄.蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入Na
②③①④
③②①④
③①②④
①②③④
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X.Y.Z.W.均为中学化学的常见物质一定条件下它们之间有如下转化关系其他产物已略去XYZ下列说法不正确的是
现有五种溶液分别含下列离子①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+1写出符合下列条件的离子符号既能被氧化又能被还原的离子是遇KSCN溶液显血红色的是加铁粉后溶液增重的是2向③的溶液中滴加NaOH溶液现象是写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式
Fe3O4是重要的化学试剂其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法图1是制取四氧化三铁的系列装置A.装置用于制取二氧化碳气体并要求气流稳定流速可控1图2中仪器a的名称是_________________2根据题目要求在图2中最好选择_________填序号作为A.装置3对图2中装置②进行气密性检查的方法是___________________________________4在B.装置中发生的主要反应的化学方程式是________________________________5反应一段时间后若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解取少许溶液于试管中加入淀粉碘化钾溶液没有蓝色出现推测固体粉末中除Fe3O4外一定有______填名称6写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式要检验所得溶液中的Fe3+常用试剂是填名称
铁触媒铁的某氧化物是工业合成氨的催化剂某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成方案一用下列流程测定铁触媒的含铁量确定其组成1步骤④后面需用____________填仪器名称取25.00mL稀释后溶液2因为通入Cl2不足量溶液B.中还含有____________会影响测定结果3因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分溶液B.中可能含有Cl2请设计实验方案检验Cl2完成下列实验报告限选试剂0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液紫色石蕊试液品红稀溶液淀粉KI溶液0.1mol·L－1KSCN溶液实验操作实验现象与结论方案二用下列实验方法测定铁触媒的含铁量确定其组成4干燥管C.的作用是__________________________________________5称取15.2g铁触媒进行上述实验充分反应后测得干燥管B.增重11.0g则该铁触媒的化学式可表示为________________________________相对原子质量C.－12O.－16Fe－56
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较多的阳离子是
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液发生的反应为:2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现在烧杯中的是
如图所示向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L－1的硝酸并加热待反应结束时下列微粒在体系中一定大量存在的是①NO②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2
氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂在空气中迅速被氧化成绿色见光则分解变成褐色如图是工业上用制作印刷电路的废液含Fe3＋Cu2＋Fe2＋Cl－生产CuCl的流程根据以上信息回答下列问题1生产过程中X.的化学式为________2写出产生CuCl的化学方程式____________________________________3在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体结合化学方程式和必要的文字说明理由__________________________实际生产中SO2要适当过量原因可能是__________________答一点即可4实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为________当pH较大时CuCl产率变低原因是____________________调节pH时________填能或不能用相同pH的硝酸代替硫酸理由是________________________________________________5氯化亚铜的定量分析①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中充分溶解②用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定已知CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋三次平行实验结果如下平行实验结果相差不能超过1%平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积mL24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为________结果保留三位有效数字
某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜其他成分不跟酸反应跟大量废盐酸接触形成污水产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余此时污水中一定含有的金属离子是
从铝土矿主要成分是Al2O.3含SiO2Fe2O.3MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列问题1铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为.2验证滤液B.含Fe3+可取少量滤液并加入填试剂名称.3列举氧化铝的工业用途之一.4指出流程乙的一个缺点是.5氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X..已知每转移6.02×1023个电子有0.5mol化合物X.生成此反应的化学方程式.
FeOH2很不稳定露置在空气中容易被氧化FeOH2被氧化的化学方程为为了获得白色的FeOH2沉淀可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备1为防止FeSO4溶液中含有Fe3+常在其溶液中加入________________2除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法3生成白色FeOH2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液这样操作的理由是4检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是
对AlFe二种金属元素下列说法正确的是
铁铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.1某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护.为防止金属Fe被腐蚀可以采用上述填装置序号装置原理进行防护装置③中总反应的离子方程式为.2用CH4或其他有机物O2为原料可设计成原电池以CnH2nOnO2为原料H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池则负极的电极反应式为.3图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸图2是NaBH4/H2O2燃料电池.图2电池负极区的电极反应为若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸用导线将ab直接相连则滤纸出现色C.位置的电极反应式为若用KI淀粉溶液浸湿滤纸用导线将ab与A.B.电极相连铅笔芯C.点处出现蓝色则b接的是填A.或B.电极.4广西治理龙江河镉Cd2+污染时先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物再投入氯化铝试说明氯化铝的作用用必要的离子方程式和文字进行解释.
下列化合物不能由单质直接化合的是
下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是
下列反应的产物颜色按红色红褐色淡黄色蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
FeCl2是一种常用的还原剂有关数据如下实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2回答下列问题I..按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取图1图21用装置A.制取H2其优点是______________________________________D.中反应的化学方程式为___________________________________________装置E.的作用是___________________________________________________2通入足量H2充分反应如果温度控制不当产品中会含单质铁检验产品中是否含铁的方案是_________________________________________________Ⅱ.按图2装置在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯控制反应温度在128℃～139℃加热3h反应接近100%反应如下2FeCl3＋C6H5Cl―→2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl3上述反应中还原剂是____________4反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失原因是____________________________________________________________5冷却后将三颈瓶内物质经过过滤洗涤干燥后得到粗产品①洗涤所用的试剂可以是____________②简述回收滤液中C6H5Cl的方案____________________________________6仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率若要监控氯化铁转化率达到或超过90%则烧杯中加入的试剂可以是__________________________
将氯化钠氯化铵氯化铁氯化镁四种溶液通过一步实验就能加以区别并只用一种试剂这种试剂是
在硫酸铁溶液中加入ag铜完全溶解后再加入bg铁充分反应后得到cg残余固体且a＞c则下列说法中正确的是
已知有以下物质相互转化其中A.为单质试回答1写出下列物质的化学式A._________B._________D._________H._________2写出由A.转变成B.的离子反应方程式_________3写出E.转变成F.的化学方程式_________4写出G.溶液加入A.的有关离子反应方程式_________.
某合金与铁的物理性质的比较如下表所示还知该合金耐腐蚀强度大从以上性能看该合金不适合作
绿色化学是预防污染的根本手段它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料最大限度地节约能源在化工生产各个环节中都实现净化和无污染1下列各项符合绿色化学要求的是________A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物D.杜绝污染源2在我国西部大开发中某地为筹建一大型化工基地征集到下列方案其中你认为可行的是________A.建在西部干旱区可以脱贫致富B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C.企业有权自主选择厂址D.不宜建在人口稠密的居民区3某化工厂排放的污水中含有Mg2＋Fe3＋Cu2＋Hg2＋四种离子某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案在能制得纯铜的方案中哪一步操作会导致环境污染__________应增加哪些措施防止污染______________________
在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠反应完全后滤出沉淀并洗涤之然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中充分反应后其结果是
铁铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中充分反应后剩余固体质量为2.8g.下列说法正确的是
将3.48gFe3O4摩尔质量为232g/mol完全溶解在足量硫酸溶液中然后加入K2Cr2O7溶液25mL恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋Cr2O全部还原为Cr3＋则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为:
硼酸H3BO3大量应用于玻璃制造行业以硼镁矿2MgO·B2O3·H2OSiO2及少量Fe3O4CaCO3Al2O3为原料生产硼酸的工艺流程如下已知H3BO3在20℃40℃60℃100℃时的溶解度依次为5.0g8.7g14.8g40.2gFe3＋Al3＋Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH分别为3.25.29.7和12.41由于矿粉中含CaCO3浸取时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出故应分批加入稀硫酸该反应的化学方程式为__________________________2浸出液显酸性含H3BO3和Mg2＋SO还含有Fe3＋Fe2＋Ca2＋Al3＋等杂质除杂时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO除去的杂质离子是____________H2O2的作用是__________________用离子方程式表示3浸取后采用热过滤的目的是_____________________________4母液可用于回收硫酸镁已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图且溶液的沸点随压强增大而升高为了从母液中充分回收MgSO4·H2O应采取的措施是将母液蒸发浓缩____________________
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
某稀溶液中含有FeNO33CuNO32HNO3向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则稀溶液中FeNO33CuNO32HNO3物质的量浓度之比为
认识反应条件对化学反应的影响对学好化学具有重要意义下列说法中正确的是
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