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从铝土矿（主要成分是Al2O.3，含SiO2、Fe2O.3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： ...
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高中化学《江西省奉新县第一中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题及答案》真题及答案
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铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列
已知熟料中各化学成分如下SiO222.93Al2O35.93Fe2O34.48CaO64.24求熟料
电炉炉渣主要成份为CaOSiO2FeOFe2O3以及MgOP2O5TiO2Al2O3Cr2O3等
在开滦各矿的煤灰成分中三项煤灰成分之和往往超过85%
SiO2、CaO、Al2O3
SiO2、MgO、Fe2O3
SiO2、TiO2、Al2O3
SiO2、Al2O3、Fe2O3
铝土矿的主要成分有
AL
2
O
3
SIO
2
Na
2
S
Fe
2
O
3
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
用下列矿石冶炼金属时排放的废气容易引起酸雨的是
辉铜矿（主要成分Cu
2
S）
赤铁矿（主要成分Fe
2
O
3
）
磁铁矿（主要成分Fe
3
O
4
）
铝土矿（主要成分Al
2
O
3
）
铝土矿的主要成分是Al2O3请按要求进行计算1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为2Al2O3中
硅酸盐水泥熟料主要化学组成为CaoSio2Fe2o3Al2o3还有少量的和在熟料煅烧过程中主要起熔剂
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3SiO2提取氧化铝做冶炼铝的原料提取的操作过程如下
泥质岩的化学成分以为主
Sio2、Fe2O3、H2O
Sio2、Al2O3、H2O
SiO2、Al2O3
SiO2、MgO、H2O
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
酸性氧化物酸性由弱而强的顺序为Al2O3Fe2O3MgOP2O5SiO2
铝土矿的主要成分是AL2O3和Fe2O3
工业上常用NaOH溶液处理铝土矿主要成分Al2O3反应的化学方程式Al2O3+2NaOH＝2NaAl
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下列各组物质与其用途的关系正确的是
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag＋除尽后进行了如下实验可选用的试剂KSCN溶液K3[FeCN6]溶液氯水请完成下表操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中加入KSCN溶液振荡存在Fe3＋取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中加入________振荡产生蓝色沉淀存在Fe2＋【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋
欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2SO43等少量杂质应选用的试剂是
为检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
下列几种类推结论中正确的是
下列说法正确的是
将钠镁铝铁各0.3mol分别放人足量的盐酸中同温同压下产生气体最多的是
取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸发生反应的化学方程式________________________反应后得到的溶液呈________色用此溶液分别做如下实验1取少量溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为__________________此反应属于________2在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈________色即制得FeOH3胶体3取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水向烧杯中加入1mLFeCl3溶液振荡均匀后将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处分别用激光笔照射烧杯中的液体可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别______________________4取乙烧杯中少量FeOH3胶体置于试管中向试管中滴加一定量的稀HI溶液边滴加边振荡会出现一系列变化①先出现红褐色沉淀原因是__________________②随后沉淀溶解溶液呈黄色写出此反应的离子方程式__________________________③最后溶液颜色加深原因是__________________用离子方程式表示④用稀盐酸代替稀HI溶液能出现上述哪些相同的变化现象________写序号
下列关于各金属及其化合物的说法正确的是
向仅含Fe2+I-Br-的溶液中通入适量氯气溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示.下列说法中不正确的是
现有铁粉与Fe2O3组成的混合物mg投入到足量的稀H2SO4中在标准状况下收集到VLH2所得溶液遇KSCN溶液不显红色则混合物中Fe2O3的质量为
某科研所欲检测一合金的成分特做如下实验取该合金64克与足量的氯气完全反应消耗氯气71克则合金的组成可能是
下列盐既可通过金属与酸反应得到也可以通过金属与单质反应得到的是
2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应则产物的物质的量为
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.是常见的变价金属的单质D.F.是气态单质且反应①在水溶液中进行反应②也在水溶液中进行写出反应②离子方程式是已知光照条件下D.与F反应生成B.写出该反应的化学方程式为2若A.D.F.都是短周期非金属元素单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式为
下列说法错误的是
等量的铁分别与足量的盐酸水蒸气在一定的条件下充分反应则在相同的条件下产生氢气的体积比是
下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图其中A.为具支试管改制成的反应容器在其下端开了一个小孔并塞好石棉绒实验时先加少量铁粉于石棉绒上填写下列空白1向反应容器A.中逐滴加入溴和苯的混合液几秒钟内发生反应写出A.中所发生反应的化学方程式2反应开始后观察D.和E.两试管看到的现象为3B.中的NaOH溶液作用是4在上述整套装置中具有防倒吸的仪器除F.外还有填字母
已知氧化性Br2>Fe3+>I2向含有Fe2+Br-I-各0.1mol的溶液中通入Cl2通入Cl2的体积标准状况与溶液中某种离子用Q.表示的物质的量的关系如下图所示下列说法中正确的是
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是__________________FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H.＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示__________________________________________2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3若酸性FeCl2废液中cFe2＋＝2.0×10－2mol·L－1cFe3＋＝1.0×10－3mol·L－1cCl－＝5.3×10－2mol·L－1则该溶液的pH约为________3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋＋H2OFeOH2＋＋H.＋K.1FeOH2＋＋H2OFeOH＋H.＋K.2FeOH＋H2OFeOH3＋H.＋K.3以上水解反应的平衡常数是K.1K.2K.3由大到小的顺序是________通过控制条件使以上水解产物聚合生成聚合氯化铁离子方程式为xFe3＋＋yH2OFexOH＋yH.＋欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号________a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________________________________________________________________4天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg·L－1表示]的最佳范围约为________mg·L－1
25℃时部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示下列说法正确的是
某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中滴加2mL0.1mol/LFeCl3溶液发生如下反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2为证明该反应具有可逆性且具有限度他们设计了如下实验①取少量反应液滴加AgNO3溶液发现有少量黄色沉淀AgI证明反应物没有反应完全②再取少量反应液加入少量CCl4振荡发现CCl4层显浅紫色证明萃取到I2即有I2生成.综合①②的结论他们得出该反应具有一定的可逆性在一定条件下会达到反应限度提示注意用量1老师指出他们上述实验中①不合理你认为是__________________________改进的方法是______________________________2有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2这种方法是______________________________
相同质量的M.N.两种活泼金属分别与足量质量分数为8%的盐酸反应M.N.在生成物中均为+2价生成H.2质量和反应时间的关系如右图下列叙述正确的是
部分被氧化的Fe-Cu合金样品氧化产物为Fe2O3CuO共5.76g经如下处理下列说法正确的是
镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有
NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素它们的单质及其化合物之间有很多转化关系下表所列物质不能按如图→表示一步完成关系相互转化的是
为防止新配制的FeCl2溶液变质应向溶液中加入的物质是
某研究性学习小组用不纯的氧化铝杂质为Fe2O3为原料设计了冶炼铝的以下工艺流程部分反应产物没有标出1试剂X.的化学式为________反应Ⅰ的离子方程式是________________________实验室配制480mL1mol·L－1X.的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯玻璃棒试剂瓶胶头滴管外还有________________2通入过量的M.N.化学式分别为________________反应ⅡⅣ的离子方程式分别__________________________________________________3按照方案设计试剂Z.的作用是调节溶液的pH为3.1以生成沉淀b[FeOH3]试剂Z.可选用________填字母A.Al2O3B.H2SO4C.NaOHD.AlOH34从实际工业的角度你认为方案________更合理理由是__________________
下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤⑥
一学习小组利用如图所示装置对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定并探究利用其制备硫酸铜溶液1向A.中加入10g废铜屑样品关闭弹簧夹打开B.活塞向A.注入足量稀硫酸后关闭①此时装置C.中产生的现象是1分②反应进行到A.中不再产生气泡时若C.中收集到448mL已换算成标准状况气体则该废铜屑中铜的质量百分含量为1分2接下来使Cu完全溶解的操作是①拆除C.D.装置后打开弹簧夹②____________________________________________________________________3为使A.中固体加快溶解速率以下方法运用合理的是2分A.对A.装置加热B.向A.内加入少量Fe2O3C.向A.内加入少量CuOD.增大空气通入量E.向A.内加入少量FeSO4f.向A.内加入少量H2O4将A.中溶液倒入烧杯内加入Cu2OH2CO3将其调节至pH=4时溶液中铁元素被完全沉淀过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液①此过程的离子反应方程式是2分②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________1分A.取样于试管→滴加KSCN溶液B.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液C.取样于试管→纸上层析后→喷KSCN溶液5有同学认为可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量其具体操作步骤可续写为________________________________________________2分
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