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绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。 (1)下列各项符合“绿色化学”要求的是_______...
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高中化学《第四章 化学与自然资源的开发利用》真题及答案
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保护环境就是保护人类自己目前国际上倡导预防污染的环保理念预防污染是指不生产或尽可能少产生污染物质请从
20世纪90年代初国际上提出了预防污染这一新概念绿色化学是预防污染的基本手段下列各项中属于绿色化学的
处理废弃物
治理污染点
减少有毒物
杜绝污染物
120世纪90年代初国际上提出了预防污染这一新概念绿色化学是预防污染的根本手段它的目标是研究和寻找能
20世纪90年代初国际上提出了预防污染这一新概念绿色化学是预防污染 的基本手段下列各项中属于绿色化学
处理废弃物
治理污染点
减少有毒物
杜绝污染源
20世纪90年代国际上提出了预防污染这一概念绿色化学是预防污染的基本手段下列各项中属于预防污染的是
处理废弃物
治理污染点
减少有害物
杜绝污染源
船舶防污染的主要技术手段有______ Ⅰ改变原有的操作方法Ⅱ改变船体结构Ⅲ增设防污染设备
Ⅰ＋Ⅱ
Ⅱ＋Ⅲ
Ⅰ＋Ⅱ
Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ
绿色化学是预防污染的根本手段它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料最大限度地节约能源在化工生产
绿色化学是预防污染的基本手段下列各项中属于绿色化学的是
杜绝污染源
减少有害物质
治理污染点
处理废弃物
20世纪90年代国际上提出了预防污染的根本手段它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料最大限度地
处理废弃物
治理污染点
减少有毒物
杜绝污染源
绿色化学工艺是预防污染的基本手段其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中对环境实现零排放
分解反应
化合反应
置换反应
复分解反应
20世纪90年代初国际上提出了预防污染的新概念绿色化学是预防污染的基本手段下列各项中属于绿色化学的是
处理废弃物
杜绝污染源
禁食有毒物
制定治污规章制度
航运公司应当确定安全与防污染管理的方针和目标并指定本公司为安全与防污染工作的第一责任人
分管安全生产工作的负责人
安全总监
总船长
主要负责人
绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循
处理废弃物
杜绝污染源
禁食有毒物
制订治污规章制度
推行清洁生产需企业建立一个所必需的组织机构要明确职责并进行科学 的规划制定发展战略政策法规
预防污染，保护环境
预防事故，保护健康
减少排放，保护环境
预防污染、保护资源
下列选项中属于防止船舶污染海洋环境的措施的是______ ①制定完善并严格执行防污染法规②配备先进的
①～③
①～④
②～④
①、④"
20世纪90年代初国际上提出了预防污染的新概念．绿色化学是预防污染的基本手段下列各项中属于绿色化学
处理废弃物
杜绝污染源
禁食有毒物
制定治污规章制度
绿色化学工艺是预防污染的基本手段其理想状态是反应物里的原予全部转化到欲制取的产物中对环境实现零排放下
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
绿色化学工艺是预防污染的基本手段其理想状态是反应物的原子全部转化到欲制取的产物中对环境实现零排放下列
分解反应
化合反应
置换反应
复分解反应
绿色化学是预防污染的根本手段它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料最大限度地节约能源在化工生产
20世纪90年代初国际上提出预防污染这一新概念绿色化学是预防污染的基本手段下列各项属于绿色化学的是
减少有毒物
治理污染点
处理废弃物
杜绝污染源
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下列各组物质与其用途的关系正确的是
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag＋除尽后进行了如下实验可选用的试剂KSCN溶液K3[FeCN6]溶液氯水请完成下表操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中加入KSCN溶液振荡存在Fe3＋取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中加入________振荡产生蓝色沉淀存在Fe2＋【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋
下列化合物中可以通过置换反应一步得到的是①FeSO4②NaOH③Fe3O4④Al2O3
下列几种类推结论中正确的是
下列说法正确的是
将过氧化钠投入FeCl2溶液中可观察到的实验现象是
取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸发生反应的化学方程式________________________反应后得到的溶液呈________色用此溶液分别做如下实验1取少量溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为__________________此反应属于________2在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈________色即制得FeOH3胶体3取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水向烧杯中加入1mLFeCl3溶液振荡均匀后将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处分别用激光笔照射烧杯中的液体可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别______________________4取乙烧杯中少量FeOH3胶体置于试管中向试管中滴加一定量的稀HI溶液边滴加边振荡会出现一系列变化①先出现红褐色沉淀原因是__________________②随后沉淀溶解溶液呈黄色写出此反应的离子方程式__________________________③最后溶液颜色加深原因是__________________用离子方程式表示④用稀盐酸代替稀HI溶液能出现上述哪些相同的变化现象________写序号
下列关于各金属及其化合物的说法正确的是
向仅含Fe2+I-Br-的溶液中通入适量氯气溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示.下列说法中不正确的是
下列盐既可通过金属与酸反应得到也可以通过金属与单质反应得到的是
2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应则产物的物质的量为
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.是常见的变价金属的单质D.F.是气态单质且反应①在水溶液中进行反应②也在水溶液中进行写出反应②离子方程式是已知光照条件下D.与F反应生成B.写出该反应的化学方程式为2若A.D.F.都是短周期非金属元素单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式为
下列说法错误的是
工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂浓缩结晶干燥等过程来制取绿矾晶体FeSO4·7H2O已知浓硫酸能够氧化Fe2+为了得到较纯的绿矾晶体合理的方法是
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质某课题组以此粉末为原料设计如下工艺流程对资源进行回收得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体已知CeO.2不溶于稀硫酸也不溶于NaOH溶液1稀酸A.的分子式是2滤液1中加入H2O2溶液的目的是3设计实验证明滤液1中含有Fe2+4已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeOOH反应生成Fe3O4书写该反应的离子方程式5由滤液2生成CeOH4的离子方程式6硫酸铁铵晶体[Fe2SO43·2NH42S.O4·3H.2O.]广泛用于水的净化处理但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低其原因是7取上述流程中得到的CeOH4产品0.531g加硫酸溶解后用浓度为0.l000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时铈被还原为Ce3+消耗25.00mL标准溶液该产品中CeOH4的质置分数为结果保留两位有效数字
在FeCl3和CuCl2混合液中加入过量的铁粉充分反应后溶液中的金属离子
等量的铁分别与足量的盐酸水蒸气在一定的条件下充分反应则在相同的条件下产生氢气的体积比是
已知氧化性Br2>Fe3+>I2向含有Fe2+Br-I-各0.1mol的溶液中通入Cl2通入Cl2的体积标准状况与溶液中某种离子用Q.表示的物质的量的关系如下图所示下列说法中正确的是
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是__________________FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H.＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示__________________________________________2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3若酸性FeCl2废液中cFe2＋＝2.0×10－2mol·L－1cFe3＋＝1.0×10－3mol·L－1cCl－＝5.3×10－2mol·L－1则该溶液的pH约为________3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋＋H2OFeOH2＋＋H.＋K.1FeOH2＋＋H2OFeOH＋H.＋K.2FeOH＋H2OFeOH3＋H.＋K.3以上水解反应的平衡常数是K.1K.2K.3由大到小的顺序是________通过控制条件使以上水解产物聚合生成聚合氯化铁离子方程式为xFe3＋＋yH2OFexOH＋yH.＋欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号________a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________________________________________________________________4天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg·L－1表示]的最佳范围约为________mg·L－1
25℃时部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示下列说法正确的是
某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中滴加2mL0.1mol/LFeCl3溶液发生如下反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2为证明该反应具有可逆性且具有限度他们设计了如下实验①取少量反应液滴加AgNO3溶液发现有少量黄色沉淀AgI证明反应物没有反应完全②再取少量反应液加入少量CCl4振荡发现CCl4层显浅紫色证明萃取到I2即有I2生成.综合①②的结论他们得出该反应具有一定的可逆性在一定条件下会达到反应限度提示注意用量1老师指出他们上述实验中①不合理你认为是__________________________改进的方法是______________________________2有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2这种方法是______________________________
相同质量的M.N.两种活泼金属分别与足量质量分数为8%的盐酸反应M.N.在生成物中均为+2价生成H.2质量和反应时间的关系如右图下列叙述正确的是
部分被氧化的Fe-Cu合金样品氧化产物为Fe2O3CuO共5.76g经如下处理下列说法正确的是
把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸过滤除去杂质在滤液中加入适量硝酸再加入过量的氨水有红褐色沉淀生成过滤加热沉淀物至质量不再发生变化得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为
镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有
某研究性学习小组用不纯的氧化铝杂质为Fe2O3为原料设计了冶炼铝的以下工艺流程部分反应产物没有标出1试剂X.的化学式为________反应Ⅰ的离子方程式是________________________实验室配制480mL1mol·L－1X.的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯玻璃棒试剂瓶胶头滴管外还有________________2通入过量的M.N.化学式分别为________________反应ⅡⅣ的离子方程式分别__________________________________________________3按照方案设计试剂Z.的作用是调节溶液的pH为3.1以生成沉淀b[FeOH3]试剂Z.可选用________填字母A.Al2O3B.H2SO4C.NaOHD.AlOH34从实际工业的角度你认为方案________更合理理由是__________________
下列物质的转化可以一步完成的是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤⑥
除去下列物质中所含杂质括号内为杂质写出除去杂质的化学方程式1Fe2O3[FeOH3]2Fe2O3Al2O33FeAl4Na2CO3NaHCO3
一学习小组利用如图所示装置对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定并探究利用其制备硫酸铜溶液1向A.中加入10g废铜屑样品关闭弹簧夹打开B.活塞向A.注入足量稀硫酸后关闭①此时装置C.中产生的现象是1分②反应进行到A.中不再产生气泡时若C.中收集到448mL已换算成标准状况气体则该废铜屑中铜的质量百分含量为1分2接下来使Cu完全溶解的操作是①拆除C.D.装置后打开弹簧夹②____________________________________________________________________3为使A.中固体加快溶解速率以下方法运用合理的是2分A.对A.装置加热B.向A.内加入少量Fe2O3C.向A.内加入少量CuOD.增大空气通入量E.向A.内加入少量FeSO4f.向A.内加入少量H2O4将A.中溶液倒入烧杯内加入Cu2OH2CO3将其调节至pH=4时溶液中铁元素被完全沉淀过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液①此过程的离子反应方程式是2分②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________1分A.取样于试管→滴加KSCN溶液B.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液C.取样于试管→纸上层析后→喷KSCN溶液5有同学认为可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量其具体操作步骤可续写为________________________________________________2分
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