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该溶液的pH=4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
该溶液的pH=4 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c (H+)的106倍 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 升高温度，溶液的pH增大
该溶液的pH＝4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
该溶液的pH=4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
该溶液中HA有0.1%发生了电离 此酸电离平衡常数约为10-7 升高温度后溶液的PH增大 若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7
该溶液的pH值约为4 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 升高温度，溶液pH增大 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
该溶液中HA有0.1%发生了电离 此酸电离平衡常数约为10﹣7 升高温度后溶液的PH增大 若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7
该溶液的pH=4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
该溶液的pH=4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1 a、b、c点的水溶液导电性依次增强 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5 a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
该一元酸溶液的pH=1 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol・L.―1 该溶液中水的离子积常数为1×10-22 用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol・L.―1该一元酸（HA）溶液混合，若混合 溶液的pH=7，则V1＜V2
HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108 升高温度，溶液的pH减小 溶液的pH=4 HA的电离平衡常数约为l×10-7
该溶液的pH＝4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
该溶液的pH＝4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
该溶液的pH＝4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 由HA电离出的c（H.＋）约为水电离出的c（H.＋）的106倍
该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1 a、b、c点的水溶液导电性依次增强 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5 a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
该溶液的pH＝4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
该溶液的pH=4
升高温度，溶液的pH.增大
此酸的电离平衡常数约为1×10-7
由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
该溶液的pH=4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
该溶液的pH=4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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