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H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：________________________________...

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高中化学《第1讲　弱电解质的电离平衡试题带解析》真题及答案点击查看

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0.04mol/LH2CO3溶液中CH+=CCO2-=已知Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×1

0.10mol/LNa2CO3溶液的pH值为Ka1=4.2×10－7Ka2=5.6×10－11

10.63 5.63 11.63 12.63

室温下H2CO3饱和溶液的浓度c为0.040mol／L求该溶液pH值Ka1＝4.2×10-7Ka2＝

碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH

NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂终点时生成已知H3PO4的各级离解常数Ka1=6.9×10-3K

NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 NaH2PO4+Na2HPO4

0.2mol/LHCl滴定0.2mol/LNaHAKa1=1×10-7Ka2=1×10-11计量点的

H2C2O4的Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5则其0.10mol/L溶液的pH为

2.71 1.11 12.89 11.29

0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为列出表达式并计算出结果H2CO3的Ka1=4.3×10-

已知弱酸的电离平衡常数如下表下列选项正确的是

常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于

溶液pH 常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和

溶液中所含离子总数前者小于后者

水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是能形成分子内氢键

已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11向0.1mol/LNa

2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小

0.1mol/lNa2CO3溶液的PH值Ka1=4.2*10-7Ka2=5.6*10-11

10.63 5.63 11.63 12.63

用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4Ka1=5.9×10-2Ka2=6.

1 2 3

在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体试从电离平衡常数的角度解释原因[已知KCH3COOH＝1.7×1

0.04mol/LH2CO3溶液的pH为Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

4.73 5.61 3.89 7

苯甲酸钠缩写为NaA可用作饮料的防腐剂研究表明苯甲酸HA的抑菌能力显著高于A-已知25℃时HA的K

相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变当pH为5.0时，饮料中

碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：

配制pH=7的缓冲溶液时选择最合适的缓冲对是［KaHAc=1.8×10-5KbNH3=1.8×10-

HAc–NaAc NH3–NH4Cl NaH2PO4–Na2HPO4 NaHCO3–Na2CO3

用NaOH溶液滴定下列多元酸时会出现两个pH突跃

H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8） H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11） H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2） H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5）

下列多元弱酸能分步滴定的有

H2SO3（Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.3×10-8） H2CO3（Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11） H2C2O4（Ka1=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5） H3PO3（Ka1=5.0×10-2；Ka2=2.5×10-7）

度为0.1mol/L的三元弱酸已知Ka1=7.6×10-2Ka2=6.3×10-7 Ka3=4.4×

1 3 4 2

以NaOH滴定H3PO4kA1=7.5×10kA2=6.2×10kA3=5.0×10至生成Na2HP

7.7 8.7 9.8 10.7

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