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将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是( ) ①Cu ②Cu(NO3)2 ③HNO3 ④Zn(NO3)2
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高中化学《《氨、硝酸、硫酸》试题及答案》真题及答案
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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中收集到气体VL标准状况向反应后的溶液中存在Cu2
9.0L
13.5L
15.7L
16.8L
将5.5g铁铝混合物粉末加入900mL1mol/LHNO3溶液中充分反应后得aL.标准状况NO气体1
将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中反应完全后得到标准状况下H211.2L则该混合物的组成可能
Na和Fe
Mg和Cu
Al和Mg
Zn和Fe
在CuNO32和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉使之充分反应后有下列情况1若反应后锌有剩余则溶
在CuNO32AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后可能有下列情况1若反应后锌有剩余则此时
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中收集到气体VL标准状况向反应后的溶液中存在Cu
9.0L
13.5L
15.7L
16.8L
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中充分反应后金属粉末有剩余下列有
反应过程中不可能产生H
2
剩余的金属粉末中一定有铜
往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
往反应后的溶液中加入足量的稀H
2
SO
4
，则金属粉末的质量一定会减少
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中充分反应后金属粉末有剩余下列
反应过程中不可能产生H
2
剩余的金属粉末中一定有铜
往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色
往反应后的溶液中加入足量的稀H
2
SO
4
，则金属粉末的质量一定会减少
下列化学反应中硝酸只表现了氧化性的是
3 Cu + 8 HNO3（稀） ======= 3 Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O
CuO + 2 HNO3（稀） ======= Cu（NO3）2 + H2O
C.+ 4 HNO3（浓） ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O
3 Ag + 4 HNO3（稀） ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
有两种金属粉末的混合物33g投入足量的稀硫酸中充分反应产生11.2L标准状况时的氢气此混合物可能是
Fe和Zn
Al和Zn
Mg和Al
Fe和Cu
将16gFeS与FeO的混合物投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反应只产生1/3molNO气体得到澄
混合物中含有8gFeO
混合物中含有0.1molFeS
被还原的HNO
3
为1/3mol
参加反应的HNO
3
为1mol
有两种金属粉末的混合物16.5g投入足量的稀硫酸中充分反应产生5.6L.标准状况时的氢气此混合物可能
Fe和Zn
Al和Zn
Fe和Cu
Mg和Al
将铜锌混合物投入稀硝酸中充分反应后锌有剩余则反应后的溶液中肯定不存在使①Cu②CuNO32③HNO3
①和②
②和③
①和③
②和④
锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为:4Zn+10HNO3==4ZnNO32+NH4NO3+3H2O
铜合金是人类使用最早的金属材料铜在化合物中的常见化合价有+l+2已知Cu2O与稀硫酸反应有红色金属析
Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12氧化产物为硝酸锌则HNO3被还原的产物为
NO
NO2
N2
N2O3
将26g某金属混合物投入到足量稀硫酸中放出2g氢气该金属混合物的组成可能是
Mg和Zn
Fe和Zn
Zn和Cu
Cu和Fe
有两种金属粉末的混合物共重20g投入到足量的盐酸中充分反应后收集到1g氢气混合物可能的组成是
Zn和Fe
Cu和Zn
Mg和Cu
Fe和Cu
有两种金属粉末的混合物共重20g投入到足量的盐酸中充分反应后收集到1g氢气混合物可能的组成是
Zn和Fe
Cu和Zn
Mg和Cu
Fe和Cu
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中充分反应后金属粉末有剩余下列有
反应过程中不可能产生H
2
剩余的金属粉末中一定有铜
往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
往反应后的溶液中加入足量的稀H
2
SO
4
，则金属粉末的质量一定会减少
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某化合物由两种单质直接反应生成将其加入BaHCO32溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数设计了如下实验方案方案I.铜铝混合物测定生成气体的体积方案II铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是
Ⅰ.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中废液含有Fe2＋Fe3＋Cu2＋处理和资源回收很有意义分析下面处理方案回答下列问题1试剂2是固体B.是通往的气体C.是填化学式2写出加入试剂1发生反应的离子方程式Ⅱ.综合利用海水可以制备食盐纯碱金属镁等物质其流程如下图所示1反应①－⑤中属于氧化还原反应的是填符号2写出反应②的离子方程式3X.溶液中的主要阳离子是Na＋和4粗盐中含有Na2SO4MgCl2CaCl2等可溶性杂质为制得纯净的NaCl晶体操作如下①溶解②依次加入过量的BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液③④加适量盐酸⑤请补全缺少的实验步骤5检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是
有关物质及其用途的描述正确的是①Al2O3作耐火坩埚②KAlSO42·12H2O作水的消毒剂③Fe2O3作黄色油漆和涂料④NaHCO3作食用碱⑤钠钾锶钡等化合物作烟花的焰色⑥Na2O2作呼吸面具供氧剂
下列物质中既能与稀H2SO4反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④Al⑤Na2CO3
金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系不全部是通过一步反应完成的是
按要求写方程式一个方程式2分共16分1用铝箔包一小块钠放入足量水中写出有关反应的离子方程式2实验室制氢氧化铝的离子方程式3氢氧化亚铁在空气中变为红褐色的化学方程式4生成四氧化三铁的置换反应的化学方程式5写出氯化铁溶液腐蚀由高分子材料铜箔复合而成的印刷电路板的化学方程式6写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式
在一些茶叶的包装盒中有一个小袋打开可看到灰黑色粉末有的已变成棕褐色将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后取其上层清液并加几滴氯水再滴加KSCN溶液马上出现红色以下结论不正确的是
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图部分产物未列出A.是一种金属单质D.是一种非金属固体单质请回答下列问题1AC.的化学式分别为A.________C.________2F的浓溶液与A.反应过程中F.体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________A.C.＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O3写出反应E.＋H2O2→F的化学方程式____________________________________4若反应F.＋D.→E转移电子数为6.02×1023则消耗D.的质量为________
向29.6gFe2O3FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时固体恰好完全溶解所得溶液中不含Fe3＋若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物得到的固体质量为
XYZW均为中学化学的常见物质一定条件下它们之间有如下转化关系其他产物已略去下列说法不正确的是
要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
将等物质的量的金属NaMgAl分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应实验测得生成气体的体积V.已折合为标准状况与时间t的关系如图所示则下列说法错误的是
如图所示反应①为常温下的反应A.C.D.中均含有氯元素且A.中氯元素的化合价介于C.和D.中氯元素的化合价之间E.在常温下为无色无味的液体F.是淡黄色固体G.为常见的无色气体请据图回答下列问题1A.G.的化学式分别为2写出A.与Fe反应的化学方程式3写出反应②的离子方程式4已知A.是一种重要的化工原料在工农业生产和生活中有着重要的应用请根据所学知识回答下列问题①将A.通入紫色石蕊试液中观察到的现象是请写出A.与水反应的反应方程式②A.与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是填化学式该物质在空气中失效的原因是用化学方程式表示
某强酸性溶液X.含有Ba2+Al3+NH4+Fe2＋Fe3+CO32-SO32-SO42-Cl-中的一种或几种取该溶液进行连续实验实验内容如下根据以上信息回答下列问题1上述离子中溶液肯定含有的阴离子是___________________________不能确定是否含有的阳离子是___________若要确定该阳离子不存在最可靠的化学方法是__________________________________________________________________________________2沉淀C.的化学式为__________3写出有关离子方程式①中生成A.____________________________________________________________________②____________________________________________________________________________
下列各组物质在一定条件下反应所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是①AlCl3＋NaOH②Na2SiO3＋CO2＋H2O③Na＋O2④Fe＋Cl2⑤CaHCO33＋CaOH2
将由NaOHBaCl2Al2SO43三种固体组成的混合物溶于足量的水中充分溶解向混合溶液中滴加1mol·L.﹣1的稀硫酸加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.下列有关判断不正确的是
请按要求完成下列各项填空1AlCl3水溶液呈_______填酸中或碱性常温时的pH______7填＞＜或＝将AlCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是________填化学式2在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红出现该现象的原因是用离子方程式表示_____________________该溶液中物料守恒关系式为_____________________
为检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
化学与社会经济建设生态文明建设人类健康保障等密切相关13分材料是经济和生态文明建设的重要物质基础①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是②橡胶可以制造汽车轮胎橡胶属于填字母A.金属材料B.无机非金属材料C.有机高分子材料③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是填字母A.在电线的外面包上一层塑料层B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块25分人体健康与食品药物等关系密切①青霉素适合治疗的疾病是选填字母a.感冒发烧b.细菌感染c.胃酸过多②小苏打可用来治疗胃酸过多请写出该反应的离子方程式③维生素C.是生命活动的重要物质在氯化铁溶液中加入维生素C.后溶液由黄色转变为浅绿色说明维生素C.具有较强的性④糖类油脂蛋白质都是人体必需的营养物质其中蛋白质被摄入人体后在酶的作用下水解为写名称37分防治环境污染改善生态环境已成为全球共识Ⅰ煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径水煤气中的CO和H2在加热加压和有催化剂条件下可以合成液体燃料甲醇CH3OH该反应的化学方程式为Ⅱ①垃圾无害化处理有利于保护生态环境下列有关生活垃圾的处理合理的是填字母A.用厨余垃圾生产沼气B.废旧塑料露天焚烧C.废旧电池就地填埋②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染劣质胶合板释放出的主要污染物是填字母a.NOb.COc.甲醛③以下物质垃圾不属于标志的是▲选填字母a.废报纸b.废铝制的易拉罐c.烟蒂渣土Ⅲ生活中常见的易拉罐有铝制和铁制的两种请写出鉴别易拉罐成分的方法
为了除去铁粉中的少量铝粉可以选取下列哪种溶液
下列物质之间的转化不能通过一步反应实现的是
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分含有CuFeSi三种成分进行分离回收再利用的工业流程通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物根据上面流程回答有关问题1操作ⅠⅡⅢ指的是2加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式3过量的还原剂应是4①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL则最后所得红棕色固体C.的质量为g用含X.Y.的代数式表示
某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂并回收铜探究过程如下请回答下列问题1步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污操作甲的名称是________2步骤②中除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________3溶液C.的颜色是________溶液D.中可能含有的金属阳离子有________4可以验证溶液B.中是否含有Fe2＋的一种试剂是________填选项序号a.稀硫酸b.铁c.硫__d.酸性高锰酸钾溶液
孔雀石的主要成分是CuCO3·CuOH2还含有少量的SiO2和铁的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下请回答下列问题1溶液A.的金属离子有Cu2+Fe2+Fe3+若要检验溶液A.中Fe2+的最适宜选用的试剂为____填代号a.KMnO4b.铁粉c.H2O2d.KSCN2向溶液A.中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+写出该反应的离子方程式_____________________________________________________实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂除考虑环保因素外另一原因是__________________3由溶液C.获得CuSO4·5H2O需要经过加热蒸发过滤等操作除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器该仪器在此操作中的主要作用是4将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析结果如下图写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式:.
铝热反应是铝的一个重要性质该性质用途十分广泛铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中已知AlAl2O3FeFe2O3的熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－I.1某同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理________填合理或不合理2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是________反应的离子方程式为______________________________________3实验室溶解该熔融物在下列试剂中最适宜的试剂是________填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入6mol·L－1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示试回答下列问题1依题意请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式2图中OA段没有沉淀生成此阶段发生反应的离子方程式为__________________3在BC段沉淀的物质的量没有变化则此阶段发生反应的离子方程式为_____________4熔融物中铝元素的物质的量为________mol5B.点对应的沉淀的物质的量为molA.点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL
如图有以下物质相互转化其中B.溶液为浅绿色I.溶液为棕黄色J.为AgCl请回答1足量气体C.是填化学式F.的化学式.2写出B.的化学式检验B.中阳离子的操作方法是.只填一种方法用文字表述3写出由G.转变成H.的化学方程式.4写出检验I.溶液中阳离子的离子方程式
合金具有优良的物理化学或机械性能因而应用广泛下列物质属于合金的是
1除去下列物质中所含杂质括号内为杂质写出除去杂质的试剂或方法①Fe2O3Al2O3②Na2CO3NaHCO3③CO2HCl2FeAl分别与盐酸反应结果可用分数表示①若盐酸足量等物质的量的FeAl产生H2的物质的量之比为_____________②若盐酸足量等质量的FeAl产生H2的质量之比为_________________③若盐酸足量等质量的FeAl产生H2在同温同压下的体积比为_______3将铁粉铜粉FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应容器不参与反应试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质①若铁粉有剩余则容器中不可能有的离子是________________铜单质________填一定或可能存在②若氯化铜有剩余则容器中还可能有的离子为________铜单质__________填一定或可能存在③若氯化铁和氯化铜都有剩余则容器中不可能有的单质是______Fe2＋_______填一定或可能存在
填空题请用合适的化学用语回答下列问题⑴氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.中用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目为氧化产物是氧化剂与还原剂的物质的量之比为若反应中消耗了0.6molS则反应中转移的电子为mol⑵钠有两种重要的氧化物一种是氧化钠一种是过氧化钠过氧化钠在工业上有重要的用途可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源写出过氧化钠在呼吸面具或潜艇中提供氧气的化学方程式⑶NaHCO3在生活及工业上用途广泛例如它可以治疗胃酸过多缓解胃痛治疗原理的离子反应方程式为NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质怎样除杂请写出除杂发生的离子反应方程式
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