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为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入
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高中化学《2016-2017学年高一年级第一学期第二学段 考试 化学试卷及答案》真题及答案
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为了检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
NaOH
铁片
KSCN溶液
石蕊溶液
为检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
氯水
铁片
KSCN溶液
石蕊试液
为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质可取少量溶液加入少量溶液如果溶液显色说明溶液中含有离子硫酸亚铁
为了检验某Fe2+溶液是否变质可向溶液中加入
NaOH溶液
铁片
石蕊溶液
KSCN溶液
为了检验硫酸亚铁溶液是否变质可以向溶液中加入
KSCN溶液
NaOH溶液
石蕊试液
铁片
为检验某FeCl2溶液是否变质可取少许溶液向其中加入
石蕊溶液
铁片
KSCN溶液
NaOH溶液
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
将饱和FeCl
3
溶液滴入沸水中，能形成胶体
新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
除去FeCl
3
溶液中的FeCl
2
杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
为了检验某FeSO4溶液是否变质可向溶液中加入
铁片
NaOH溶液
新制氯水
KSCN溶液
为了检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
NaOH溶液
铁片
KSCN溶液
石蕊溶液
为了检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
NaOH
铁片
石蕊溶液
KSCN溶液
为了检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
NaOH溶液
铁片
KSCN溶液
石蕊溶液
下列有关实验的描述中错误的是
钠在氧气或氯气中燃烧，都能观察到黄色火焰
钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
为了检验某FeCl
2
溶液是否变质，可取少量溶液加入KSCN溶液观察是否变红
向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH
4
＋
为了检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
NaOH溶液
铁片
KSCN溶液
石蕊溶液
为检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
NaOH溶液
铁
KSCN溶液
石蕊溶液
为了检验FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
NaOH溶液
铁片
KSCN溶液
石蕊溶液
为了检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
石蕊溶液
盐酸
氯水
KSCN溶液
3.00分为了检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
NaOH溶液
铁片
KSCN溶液
石蕊溶液
为了检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
KSCN溶液
NaOH溶液
酸性KMnO
4
溶液
石蕊溶液
下列实验方案中合理的是
检验实验室制取氢气后溶液中是否有硫酸：取样，加入少量氯化钡溶液
检验氢氧化钠是否完全变质：取样，加入硫酸铜溶液
检验某氢氧化钠样品是否变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡
鉴别氯化钠溶液和硝酸铵溶液：取样，加足量水，观察现象
鉴别稀盐酸．NaOH溶液和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
检验氢氧化钠是否完全变质：取样，加入足量氢氧化钙溶液，再滴加酚酞
为检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
NaOH溶液
铁片
KSCN溶液
石蕊溶液
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某化合物由两种单质直接反应生成将其加入BaHCO32溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数设计了如下实验方案方案I.铜铝混合物测定生成气体的体积方案II铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是
Ⅰ.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中废液含有Fe2＋Fe3＋Cu2＋处理和资源回收很有意义分析下面处理方案回答下列问题1试剂2是固体B.是通往的气体C.是填化学式2写出加入试剂1发生反应的离子方程式Ⅱ.综合利用海水可以制备食盐纯碱金属镁等物质其流程如下图所示1反应①－⑤中属于氧化还原反应的是填符号2写出反应②的离子方程式3X.溶液中的主要阳离子是Na＋和4粗盐中含有Na2SO4MgCl2CaCl2等可溶性杂质为制得纯净的NaCl晶体操作如下①溶解②依次加入过量的BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液③④加适量盐酸⑤请补全缺少的实验步骤5检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是
以粉煤灰主要成分为Al2O3和SiO2还含有少量的FeOFe2O3等为原料制备Al2O3的流程如下:1酸浸时需加入过量的稀硫酸目的是滤渣的主要成分是2氧化过程中加入H2O2发生反应的离子方程式为3提纯过程中当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时溶液中cSO42－∶cNa＋=4己知KSP[FeOH3]=1x10-39提纯过程中如当cFe3＋
有关物质及其用途的描述正确的是①Al2O3作耐火坩埚②KAlSO42·12H2O作水的消毒剂③Fe2O3作黄色油漆和涂料④NaHCO3作食用碱⑤钠钾锶钡等化合物作烟花的焰色⑥Na2O2作呼吸面具供氧剂
金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系不全部是通过一步反应完成的是
在一些茶叶的包装盒中有一个小袋打开可看到灰黑色粉末有的已变成棕褐色将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后取其上层清液并加几滴氯水再滴加KSCN溶液马上出现红色以下结论不正确的是
向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入BaOH2溶液产生沉淀的质量m与加入BaOH2的物质的量n之间的关系如图所示下列说法不正确的是
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图部分产物未列出A.是一种金属单质D.是一种非金属固体单质请回答下列问题1AC.的化学式分别为A.________C.________2F的浓溶液与A.反应过程中F.体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________A.C.＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O3写出反应E.＋H2O2→F的化学方程式____________________________________4若反应F.＋D.→E转移电子数为6.02×1023则消耗D.的质量为________
向29.6gFe2O3FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时固体恰好完全溶解所得溶液中不含Fe3＋若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物得到的固体质量为
XYZW均为中学化学的常见物质一定条件下它们之间有如下转化关系其他产物已略去下列说法不正确的是
将等物质的量的金属NaMgAl分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应实验测得生成气体的体积V.已折合为标准状况与时间t的关系如图所示则下列说法错误的是
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
如图所示反应①为常温下的反应A.C.D.中均含有氯元素且A.中氯元素的化合价介于C.和D.中氯元素的化合价之间E.在常温下为无色无味的液体F.是淡黄色固体G.为常见的无色气体请据图回答下列问题1A.G.的化学式分别为2写出A.与Fe反应的化学方程式3写出反应②的离子方程式4已知A.是一种重要的化工原料在工农业生产和生活中有着重要的应用请根据所学知识回答下列问题①将A.通入紫色石蕊试液中观察到的现象是请写出A.与水反应的反应方程式②A.与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是填化学式该物质在空气中失效的原因是用化学方程式表示
下列实验操作均要用到玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
某强酸性溶液X.含有Ba2+Al3+NH4+Fe2＋Fe3+CO32-SO32-SO42-Cl-中的一种或几种取该溶液进行连续实验实验内容如下根据以上信息回答下列问题1上述离子中溶液肯定含有的阴离子是___________________________不能确定是否含有的阳离子是___________若要确定该阳离子不存在最可靠的化学方法是__________________________________________________________________________________2沉淀C.的化学式为__________3写出有关离子方程式①中生成A.____________________________________________________________________②____________________________________________________________________________
下列各组物质在一定条件下反应所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是①AlCl3＋NaOH②Na2SiO3＋CO2＋H2O③Na＋O2④Fe＋Cl2⑤CaHCO33＋CaOH2
将由NaOHBaCl2Al2SO43三种固体组成的混合物溶于足量的水中充分溶解向混合溶液中滴加1mol·L.﹣1的稀硫酸加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.下列有关判断不正确的是
请按要求完成下列各项填空1AlCl3水溶液呈_______填酸中或碱性常温时的pH______7填＞＜或＝将AlCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是________填化学式2在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红出现该现象的原因是用离子方程式表示_____________________该溶液中物料守恒关系式为_____________________
甲乙两位同学按下列方法制取氢氧化铝请你参与并回答有关问题.甲用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝.写出该反应的离子方程式.乙利用铝屑稀H.2SO4NaOH溶液为主要原料制取AlOH3固体.1先设计了如下三种方案ⅠAl3+→AlOH3ⅡAl→AlO2﹣→AlOH3Ⅲ从节省原料的角度分析你认为最合理的方案是.填ⅠⅡ或Ⅲ2设计了如下实验步骤①配制500mL0.5mol•L﹣1NaOH溶液所用到的仪器有托盘天平含砝码烧杯玻璃棒②在烧杯A.中加入50mL0.5mol•L﹣1NaOH溶液再加入足量铝屑给溶液稍加热.其作用是用蒸馏水把铝屑冲洗干燥后称其质量为m1g全部用于制氢氧化铝③在盛有适量稀H.2SO4的烧杯B.中放入g含m1的式子表示铝屑充分搅拌使铝屑反应完全④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C.中入一定质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全.该反应的化学方程式为⑤将烧杯B.和烧杯C.中的溶液混合得到氢氧化铝白色沉淀⑥将沉淀过滤洗涤干燥得AlOH3固体m2g.试计算此实验中AlOH3的产率是.
将MnO2与FeSO4溶液硫酸充分反应后过滤将滤液加热至60℃后再加入Na2CO3溶液最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMnOH2·cH2O]1用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时所用铁屑需比理论值略高原因是反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡其目的是2为测定碱式碳酸锰组成取7.390g样品溶于硫酸生成CO2224.0mL标准状况并配成500mL溶液准确量取10.00mL该溶液用0.0500mol·L-1EDTA化学式Na2H2Y标准溶液滴定其中的Mn2+原理为Mn2++H2Y2－=MnY2－+2H+至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL通过计算确定该样品的化学式写出计算过程
下列物质之间的转化不能通过一步反应实现的是
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分含有CuFeSi三种成分进行分离回收再利用的工业流程通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物根据上面流程回答有关问题1操作ⅠⅡⅢ指的是2加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式3过量的还原剂应是4①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL则最后所得红棕色固体C.的质量为g用含X.Y.的代数式表示
某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂并回收铜探究过程如下请回答下列问题1步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污操作甲的名称是________2步骤②中除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________3溶液C.的颜色是________溶液D.中可能含有的金属阳离子有________4可以验证溶液B.中是否含有Fe2＋的一种试剂是________填选项序号a.稀硫酸b.铁c.硫__d.酸性高锰酸钾溶液
孔雀石的主要成分是CuCO3·CuOH2还含有少量的SiO2和铁的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下请回答下列问题1溶液A.的金属离子有Cu2+Fe2+Fe3+若要检验溶液A.中Fe2+的最适宜选用的试剂为____填代号a.KMnO4b.铁粉c.H2O2d.KSCN2向溶液A.中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+写出该反应的离子方程式_____________________________________________________实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂除考虑环保因素外另一原因是__________________3由溶液C.获得CuSO4·5H2O需要经过加热蒸发过滤等操作除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器该仪器在此操作中的主要作用是4将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析结果如下图写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式:.
铝热反应是铝的一个重要性质该性质用途十分广泛铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中已知AlAl2O3FeFe2O3的熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－I.1某同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理________填合理或不合理2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是________反应的离子方程式为______________________________________3实验室溶解该熔融物在下列试剂中最适宜的试剂是________填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入6mol·L－1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示试回答下列问题1依题意请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式2图中OA段没有沉淀生成此阶段发生反应的离子方程式为__________________3在BC段沉淀的物质的量没有变化则此阶段发生反应的离子方程式为_____________4熔融物中铝元素的物质的量为________mol5B.点对应的沉淀的物质的量为molA.点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL
如图有以下物质相互转化其中B.溶液为浅绿色I.溶液为棕黄色J.为AgCl请回答1足量气体C.是填化学式F.的化学式.2写出B.的化学式检验B.中阳离子的操作方法是.只填一种方法用文字表述3写出由G.转变成H.的化学方程式.4写出检验I.溶液中阳离子的离子方程式
1除去下列物质中所含杂质括号内为杂质写出除去杂质的试剂或方法①Fe2O3Al2O3②Na2CO3NaHCO3③CO2HCl2FeAl分别与盐酸反应结果可用分数表示①若盐酸足量等物质的量的FeAl产生H2的物质的量之比为_____________②若盐酸足量等质量的FeAl产生H2的质量之比为_________________③若盐酸足量等质量的FeAl产生H2在同温同压下的体积比为_______3将铁粉铜粉FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应容器不参与反应试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质①若铁粉有剩余则容器中不可能有的离子是________________铜单质________填一定或可能存在②若氯化铜有剩余则容器中还可能有的离子为________铜单质__________填一定或可能存在③若氯化铁和氯化铜都有剩余则容器中不可能有的单质是______Fe2＋_______填一定或可能存在
填空题请用合适的化学用语回答下列问题⑴氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.中用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目为氧化产物是氧化剂与还原剂的物质的量之比为若反应中消耗了0.6molS则反应中转移的电子为mol⑵钠有两种重要的氧化物一种是氧化钠一种是过氧化钠过氧化钠在工业上有重要的用途可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源写出过氧化钠在呼吸面具或潜艇中提供氧气的化学方程式⑶NaHCO3在生活及工业上用途广泛例如它可以治疗胃酸过多缓解胃痛治疗原理的离子反应方程式为NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质怎样除杂请写出除杂发生的离子反应方程式
20mL浓硝酸和2.56g铜反应铜完全溶解生成的气体颜色由深变浅生成NO2NO共收集到1.12L.气体标准状况剩余酸用NaOH中和共耗去1mol/L氢氧化钠30mL则浓HNO3物质的量浓度为
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