首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X.，其转化关系如下： 下列说法错误的是
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《高三教学质量调研考试 化 学试题及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
甲乙丙是常见三种物质甲己丙含有相同的一种元素且丙是一种气体单质它们相互转化关系如右圈则甲的化学式为_
甲乙丙是常见的三种物质其相互转化关系如下图甲为固态单质乙丙为元素组成相同的两种气体乙极易与血液中的血
转化①、②、③可通过化合反应实现
转化④一定是放热反应
转化②还可以通过置换反应实现
丙能产生温室效应
甲乙丙是中常见的物质其转化关系如下图所示已知甲乙组成元素相同且甲乙丙中有一种物质为水一种为单质1写出
甲乙丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素甲乙是组成元素相同的化合物丙是单质甲乙在常温下均为液体在一定
甲乙丙为初中常见物质其转化关系为甲→乙→丙→表示由一种物质转化成另一种物质反应条件部分反应物生成物已
甲乙丙是常见的三种物质其相互转化关系如下图所示甲乙均为液体且元素组成相同丙为气体下列说法不正确的是
转化①、②、③可通过分解反应实现
转化④可通过化合反应实现
转化③、④中，元素的化合价都发生了变化
气体丙可用于灭火
甲乙丙是常见的三种物质其相互转化关系如下图甲乙均为液体且元素组成相同丙为气体下列说法不正确的是
转化①、②、③可通过分解反应实现]
转化④可通过化合反应实现]
转化③、④中，元素的化合价发生了变化
工业上利用化学变化大量制取丙
甲乙丙三种物质均含有氧元素申乙是组成元素完全相同的化合物丙是单质乙通常为液体在一定条件下可分解成丙它
右图所示的甲乙丙三种物质均含有相同的某种元素箭头表示物质间的转化一步就能实现则甲可能是①C②H2O2
仅①③④
仅①②⑤
仅①②③⑤
①②③④⑤
甲乙丙为常见物质其转化关系如下图所示→表示由一种物质转化成另一种物质反应条件部分反应物和生成物已略去
甲乙丙是常见三种物质甲乙丙含有相同的一种元素且丙是一种气体单质它们相互转化关系如图.则甲的化学式为.
如图甲乙丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素甲乙是组成元素完全相同的化合物丙是单质乙通常为液体在一定
甲乙丙丁X.都是常见的物质它们之间的关系如下图所示图中—表示两端的物质能发生化学反应→表示物质间存在
1右图所示的甲乙丙三种物质均含有相同的某种元素箭头表示物质间的转化一步就能实现则甲可能是①Fe②HN
①②③
②③④
①②④
①②③④
如图是甲乙丙三种物质其晶体均不含结晶水的溶解度曲线.据图回答1t1℃时甲乙丙三种物质的溶解度的大小关
如图是甲乙丙三种物质其晶体均不含结晶水的溶解度曲线.据图回答1t1℃时甲乙丙三种物质的溶解度的大小关
甲乙丙丁X.都是常见的物质它们之间的关系如下图所示图中—表示两端的物质能发生化学反应→表示物质间存在
甲乙丙三种物质之间的转化关系如图所示已知甲是常见的气体单质乙丙都只含有两种元素且组成元素相同回答下列
如图甲乙丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素甲乙是组成元素完全相同的化合物丙是单质乙通常为液体在一定
图所示的甲乙丙三种物质均含有相同的某种元素箭头表示物质间的转化一步就能实现则甲可能是①Fe②HNO3
①②③
②③④
①②④
①②③④
热门试题
更多
现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知CO2＋3H2O＋2AlO2－=2AlOH3↓＋CO32－1这五种溶液的pH由小到大的顺序是填编号2在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液能产生大量无色无味气体的是填编号3将上述①②③④四种溶液两两混合时有一对溶液相互间能发生反应写出该反应的离子方程式
Ⅰ.1在一密闭容器中一定量A.B.的混合气体发生反应aAg＋bBgcCs＋dDg平衡时测得A.的浓度为0.60mol/L保持温度不变将容器的容积扩大到原来的3倍再达平衡时测得A.的浓度降为0.20mol/L下列有关判断一定正确的是A.平衡向正反应方向移动B.A.的转化率增大C.D.的体积分数增大D.a＋b
软锰矿主要成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O反应的化学方程式为MnO2＋SO2=MnSO41质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L标准状况SO22已知Ksp[AlOH3]=1×10－33Ksp[FeOH3]=3×10－39pH=7.1时MnOH2开始沉淀室温下除去MnSO4溶液中的Fe3＋Al3＋使其浓度小于1×10－6mol·L－1需调节溶液pH范围为________3右图可以看出从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体需控制结晶温度范围为_______4准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H2PO4和NH4NO3溶液加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋用cFe2＋=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋消耗Fe2＋溶液20.00mL计算MnSO4·H2O样品的纯度请给出计算过程
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3＋蓝紫色CrOH绿色Cr2O橙红色CrO黄色等形式存在CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题1Cr3＋与Al3＋的化学性质相似在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________2CrO和Cr2O在溶液中可相互转化室温下初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中cCr2O随cH＋的变化如图所示①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________________________________________________________________________②由图可知溶液酸性增大CrO的平衡转化率______填增大减小或不变根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为________③升高温度溶液中CrO的平衡转化率减小则该反应的ΔH.________0填大于小于或等于3在化学分析中采用K2CrO4为指示剂以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl－恰好完全沉淀浓度等于1.0×10－5mol·L－1时溶液中cAg＋为________mol·L－1此时溶液中cCrO等于________mol·L－1已知Ag2CrO4AgCl的K.sp分别为2.0×10－12和2.0×10－104＋6价铬的化合物毒性较大常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋该反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________
下列说法正确的是
将镁片铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中用导线连接成闭合回路该装置在工作时下列叙述正确的是
CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿主要成分为Co2O3CoOH3还含有少量Fe2O3Al2O3MnO等制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等还原性Fe2＋>Cl－>Co2+②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表金属离子浓度为0.01mol/L沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃加热至110～120℃时失去结晶水生成无水氯化钴回答下列问题1写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式2写出NaClO3发生反应的主要离子方程式若不慎向浸出液中加过量NaClO3时可能会生成有毒气体写出生成该有毒气体的离子方程式3加Na2CO3调pH至a过滤所得到的沉淀成分为4操作1中包含的基本实验操作它们依次是和过滤减压烘干5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向滤液中加入萃取剂的目的是其使用的最佳pH范围是.A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.4.0～4.5D.5.0～5.5
KAlSO42·12H2O明矾是一种复盐在造纸等方面应用广泛实验室中采用废易拉罐主要成分为Al含有少量的FeMg杂质制备明矾的过程如下图所示回答下列问题1为尽量少引入杂质试剂①应选用___填标号A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.氨水D.NaOH溶液2易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________3沉淀B.的化学式为________将少量明矾溶于水溶液呈弱酸性其原因是__________4已知K.w=1.0×10-14AlOH3AlO2-+H++H2OK.=2.0×10-13AlOH3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________
Ⅰ在锌与某浓度的盐酸反应的实验中实验员得到下面的结果锌的质量g锌的形状温度℃溶解于酸花的时间sA.2薄片5400B.2薄片[15200C.2薄片25100D.2薄片3550E.2薄片4525F.2粉末1551写出实验中发生反应的离子方程式该反应是反应填放热或吸热2仔细观察A.~F的实验数据对比你可以得到关于温度影响反应速率结论用此结论计算55℃时2g锌薄片溶解于酸中需花s3对比结果B.与F.解释结果F.那么快的原因Ⅱ某可逆反应在某体积为5L.的密闭容器中进行在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示X.Y.Z.均为气体1该反应的的化学方程式为2反应开始至2分钟时X.的平均反应速率为3能说明该反应已达到平衡状态的是a.每消耗3molX同时消耗1molYb.容器内压强保持不变c.Z.的浓度不再变化d.容器内混合气体的密度保持不变4由右图求得平衡时Y.的转化率为
高纯度氧化铝有广泛的用途某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝根据上述流程图填空1除杂操作是加入过氧化氢后用氨水调节溶液的pH约为8.0以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去Fe2+离子的过程中发生的主要反应的离子方程式2配制硫酸铝溶液时需用硫酸酸化酸化的目的是3结晶这步操作中母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热然后冷却结晶得到铵明矾晶体含结晶水母液不能蒸干的原因是4分离操作的名称是填字母代号A.蒸馏B.分液C.过滤5铵明矾晶体的化学式为NH4AlSO42•12H2O在0.1mol/L铵明矾的水溶液中离子浓度最大的离子是离子浓度最小的离子是
2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂某实验兴趣小组进行了如下实验Ⅰ.实验制备实验原理2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2实验步骤取3.5gNa2CO3溶于10mLH2O加入0.1g稳定剂用磁力搅拌器搅拌完全溶解后将6.0mL30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中实验装置如图反应1小时后加入1g氯化钠后静置结晶然后抽滤干燥一周后称重1装置中球形冷凝管的作用是使用冷水浴的作用是2加入适量NaCl固体的原因是32Na2CO3•3H2O2极易分解其分解反应方程式可表示为Ⅱ.活性氧含量测定准确称取试样0.2000g置于250mL锥形瓶中加100mL浓度为6%的硫酸溶液用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL活性氧含量计算公式Q.％＝40cV／m×100％[cKMnO4标准溶液浓度mol／L.V.消耗的KMnO4标准溶液体积L.m试样质量g]4滴定终点的判断依据为活性氧含量为Ⅲ.产品纯度的测定5为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数设计了几种方案涉及不同的反应原理方案一将试样与MnO2混合均匀向混合物中滴加水测生成气体的体积进而进行计算方案二
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图图中的离子交换膜只允许阳离子通过完成下列填空1写出电解饱和食盐水的离子方程式2离子交换膜的作用为3精制饱和食盐水从图中位置补充氢氧化钠溶液从图中位置流出选填abc或d4KClO3可以和草酸H2C2O4硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2还生成CO2和KHSO4等物质写出该反应的化学方程式5室温下0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH选填大于小于或等于浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO32–CO32–HSO3–HCO3–浓度从大到小的顺序为已知H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7HClOKi1=2.95×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义1①硫离子的结构示意图为②加热时硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为225℃在0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2-关系如图忽略溶液体积的变化H2S的挥发①pH=13时溶液中的cH2S+cHS-=mol·L-1.②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+0.10mol·L-1H2S当溶液pH=时Mn2+开始沉淀[已知KspMnS=2.8×10-13]325℃两种酸的电离平衡常数如下表①HSO3-的电离平衡常数表达式K.=②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
N2O5是一种新型硝化剂一定温度下发生2N2O5g4NO2g＋O2gΔH>0T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是
由下列实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论
A.B.C.D.E.五种溶液分别是NaOHNH3·H2OCH3COOHHClNH4HSO4中的一种常温下进行下列实验①将1L.pH＝3的A.溶液分别与xL0.001mol·L.－1B.溶液yL0.001mol·L.－1D.溶液充分反应至中性xy大小关系为y＜x②浓度均为0.1mol·L－1的A.和E.溶液pHA.＜E.③浓度均为0.1mol·L－1的C.与D.溶液等体积混合溶液呈酸性回答下列问题1D溶液是________溶液判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2用水稀释0.1mol·L－1B.溶液时溶液中随着水量的增加而减小的是________填写序号①②③cH＋和cOH－的乘积④OH－的物质的量3OH－浓度相同的等体积的两份溶液A.和E.分别与锌粉反应若最后仅有一份溶液中存在锌粉且放出氢气的质量相同则下列说法正确的是______填写序号①反应所需要的时间E.＞A.②开始反应时的速率A.＞E.③参加反应的锌粉物质的量A.＝E.④反应过程的平均速率E.＞A.⑤A.溶液里有锌粉剩余⑥E.溶液里有锌粉剩余4将等体积等物质的量浓度的B.溶液和C.溶液混合后升高温度溶质不会分解溶液pH随温度变化如图中的________曲线填写序号5室温下向0.01mol·L－1C.溶液中滴加0.01mol·L－1D.溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________
氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液含Cu2+H+SO2—4Mg2+
常温下往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液可发生如下两个反应2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是
某研究小组以粗盐和碳酸氢铵NH4HCO3为原料采用以下流程制备纯碱Na2CO3和氯化铵NH4Cl已知盐的热分解温度NH4HCO336℃NaHCO3270℃NH4Cl340℃Na2CO3>850℃请回答1从NaCl溶液到沉淀1的过程中需蒸发浓缩在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后其原因是2为提高NH4Cl产品的产率和纯度需在滤液1中加入氨水理由是步骤X.包括的操作有3测定NH4Cl产品的纯度时可采用的方法在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸4NH4Cl+6HCHO=CH26N4+4HCl+6H2O然后以酚酞为指示剂用NaOH标准溶液需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定进行滴定①下列有关说法正确的是A.为了减少滴定误差滴定管锥形瓶均须用待装液润洗B.标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C.开始滴定前不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D.三次平行测定时每次需将滴定管中的液面调至0刻度或0刻度以下的附近位置②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重则测得NH4Cl产品的含量比实际含量填偏大偏小或无影响
软锰矿的主要成分为MnO2还含有Fe2O3MgOAl2O3CaOSiO2等杂质工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下已知①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表②温度高于27℃时MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低1浸出过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为2第1步除杂中加入H2O2的目的是3第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为填化学式调pH至5-6所加的试剂可选择填以下试剂的序号字母a.CaOb.MgOc.Al2O3d.氨水4第2步除杂主要是将Ca2+Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式该反应的平衡常数数值为已知MnF2的KspMnF2=5.3×10-3CaF2的KspCaF2=1.5×10-10MgF2的KspMgF2=7.4×10-115采用趁热过滤操作的原因是6取少量MnSO4·H2O溶于水配成溶液测其pH发现该溶液显酸性原因是用离子方程式表示该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
现有四瓶丢失标签的KOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4溶液为鉴别四种溶液将四瓶溶液编号为A.B.C.D.进行实验.实验过程和记录如下图所示无关物质已略去请回答1Y.Z.的化学式分别为YZ.X.与B.反应的离子方程式为.2D.溶液pH值7填大于小于或等于原因是用离子方程式表示.3写出C.与过量B.反应加热的离子方程式.4若B.C.的稀溶液混合后不加热溶液呈中性则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是.
纳米氧化铝在陶瓷电子生物医药等方面有广泛的用途它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知硫酸铝铵晶体的化学式为Al2NH42SO44·24H2O相对分子质量为906制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下1H2O2氧化FeSO4的离子方程式为2加入氨水的目的是其化学反应方程式为3若要保证产品的纯度必须检验加入氨水后杂质是否除尽其实验操作是用试管取少量滤液则说明杂质已除净4上述流程中分离所包含的操作依次为过滤洗涤干燥请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式2Al2NH42SO44·24H2OAl2O3+NH3↑+SO3↑+5取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解最终剩余0.51gAl2O3固体加热过程中固体质量随温度的变化如图所示请计算确定400℃时硫酸铵未分解剩余固体成分的化学式为不必写出计算过程
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O设计了如下流程下列说法不正确的是
三草酸合铁酸钾晶体K3［FeC2O43］·xH2O是一种光敏材料在110℃可完全失去结晶水为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量某实验小组做了如下实验1铁含量的测定步骤一称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液步骤二取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳同时MnO4－被还原成Mn2＋向反应后的溶液中加入一小匙锌粉加热至黄色刚好消失过滤洗涤将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中此时溶液仍呈酸性步骤三用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－被还原成Mn2+重复步骤二步骤三操作滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml请回答下列问题①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量转移洗涤并转移摇匀②加入锌粉的目的是③写出步骤三中发生反应的离子方程式④实验测得该晶体中铁的质量分数为在步骤二中若加入的KMnO4溶液的量不够则测得的铁含量选填偏低偏高不变2结晶水的测定将坩埚洗净烘干至恒重记录质量在坩锅中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体称量并记录质量加热至110℃恒温一段时间置于空气中冷却称量并记录质量计算结晶水含量请纠正实验过程中的两处错误
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5已知①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO41装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号4检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________________5为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度用如图所示装置收集满干燥的Cl2再通入干燥SO2集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2充分反应后将液体和剩余气体分离继续用NaOH溶液吸收分离出的气体用足量稀盐酸酸化后再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该白色沉淀是由此可知反应后剩余气必然存在气体综合实验信息请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式
工业上用某矿渣含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2提取铜的操作流程如下:已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O沉淀物CuOH2AlOH3FeOH3FeOH2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.81反应I.中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应则反应的化学方程式为___________________________________________________________________________2用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择①选择NaClO的理由是____________________________________________________②生成沉淀B.的同时生成一种具有漂白作用的物质写出该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________3如果某次测定pH=y的操作失误将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一则溶液的pH为____已知常温下CuOH2的溶度积常数Ksp=2×10-204电解初期阳极的电极反应式为________________________________
酸性条件下锡在水溶液中有Sn2+Sn4+两种主要存在形式SnSO4是一种重要的硫酸盐广泛应用于镀锡工业其制备路线如下回答下列问题1SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是加入Sn粉的作用是2反应I.生成的沉淀为SnO写出该反应的化学方程式3检验沉淀已经漂洗干净的方法4反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH若溶液中cSn2+=1.0mol·L—1则应控制溶液pH已知Ksp[SnOH2]=1.0×10—265酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂试写出发生反应的离子方程式
毒重石的主要成分BaCO3含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸除量筒外还需使用下列仪器中的a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管2Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去填离子符号滤渣Ⅱ中含填化学式加入H2C2O4时应避免过量原因是已知KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-93利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量实验分两步进行已知2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸体积为V0mL步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2+完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V1mL滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管0刻度位于滴定管的填上方或下方BaCl2溶液的浓度为mol·L－1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2+浓度测量值将填偏大或偏小
仔细阅读给CuSO4·5H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4CuO+SO34CuO2Cu2O+O22SO32SO2+O2今取25.0gCuSO4·5H2O晶体加热使之均匀缓慢升温至1000℃并恒温1h请完成下列问题1最终所得固体的颜色为____________质量为____________g2不考虑实验带来的误差在反应条件下反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为____________填写下列选项A.0B.0.1molC.大于0.1mol32问中除上述三个选项外你认为更准确的范围应该是什么并予以说明4如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g试通过计算判断该固体物质的组成其物质的量各是多少
1将等体积等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈填酸性中性或碱性下同溶液中C.Na+C.CH3COO‾填大于小于或等于下同2PH值为3的CH3COOH溶液与PH值为11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈溶液中C.Na+C.CH3COO‾3物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液中C.CH3COO‾==CNa+则CH3COOH溶液的体积NaOH溶液的体积4将mmol•L‾1的CH3COOH溶液和nmol•L‾1的NaOH溶液等体积混合后溶液的PH值为7则原醋酸溶液中的C.H+原氢氧化钠溶液中的C.OH‾m和n的大小关系是mn
热门题库
更多
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
国家安全基本知识
湘公网安备 43130202000226号