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下列方法中，不能用于物质分离的是
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高中化学《吉林省吉林市2014届高三开学摸底考试化学Word版含答案》真题及答案
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下列实验操作中不能用于物质分离的是
下列有关物质的量摩尔的叙述错误的是
物质的量是一个物理量
摩尔是表示物质的物质的量的单位
摩尔是表示粒子数量的单位
物质的量只能用于衡量微观粒子，不能用于衡量宏观物体
下列方法中一般不能用于净化水的是
吸附
蒸馏
搅拌
过滤
2.00分下列物理方法中不能用于物质的分离或提纯的是
过滤
蒸馏
萃取
丁达尔效应
下列方法中不能用于物质分离的是
过滤
蒸馏
分液
丁达尔效应
下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂
过滤
蒸发
蒸馏
结晶
蛋白泡沫液不能用于扑救遇水反应的固体物质火灾也不能用于扑救带电设备的火灾
下列实验操作中不能用于物质分离的是
RIA反应中不能用于分离B与F的方法是
第二抗体沉淀法
PEG沉淀法
PR试剂法
三氯乙酸沉淀法
活性炭吸附法
下列实验操作中不能用于物质分离的是
下列关于氮气的性质和用途叙述错误的是
氮气是无色无味的气体
在通常状况下，氮气很难跟其他物质发生化学反应
从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡
从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥
不能用于分离病毒的方法是
鸡胚接种
动物接种
组织培养
人工培养基
细胞培养
不能用于病毒分离培养的方法是
组织培养
鸡胚接种
动物接种
人工培养基培养
细胞接种
1211不能用于下列物质火灾的是
汽油
甲烷
硝酸纤维
色谱分析法只能用于有色物质的分离不能用于无色物质
下列方法中不能用于疫苗接种的是
滴鼻与点眼
饮水
拌料
肌内注射
下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂
过滤
蒸发
蒸馏
结晶
下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是
漂白粉
二氧化氯
甲醛
氯气
3.00分下列物理方法中不能用于物质的分离或提纯的是
过滤
蒸馏
萃取
丁达尔效应
下列图文处理方法中不能用于图像处理的是
补充绘制
分色
拼接
层次校正
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取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸发生反应的化学方程式___________________________________________________反应后得到的溶液呈________色用此溶液分别做如下实验1取少量溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________此反应属于________填反应类型2在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈________色即制得FeOH3胶体3取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水向烧杯中加入1mLFeCl3溶液振荡均匀后将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处分别用激光笔照射烧杯中的液体可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别_______________________________4用FeOH3胶体进行下列实验①将其装入U.形管中用石墨电极接通直流电通电一段时间后发现阴极附近的颜色加深这说明_____________________________________________________________________________________________________________这种现象称为________②向其中加入饱和NH42SO4溶液发生的现象是________________原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________③向其中滴入过量稀硫酸现象是________________其原因是____________________________________________________________________________④提纯此分散系常用的方法是______________________________________
硫酸铁铵[aFe2SO43·bNH42SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水工业循环水的净化处理等某化工厂以硫酸亚铁含少量硝酸钙和硫酸铵为原料设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵请回答下列问题1硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________滤渣A.的主要成分是__________________2下列物质中最适合的氧化剂B.是反应的离子方程式a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O73操作甲乙的名称分别是甲______________乙___________________4上述流程中用足量最适合的氧化剂B.氧化之后和加热蒸发之前需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化所加试剂为写名称能否用酸性的KMnO4溶液如果能下问忽略理由是可用文字或方程式说明5检验硫酸铁铵中NH4+的方法是6称取14.00g所得样品将其溶于水配制成100mL溶液分成两等份向其中一份中加入足量NaOH溶液过滤洗涤得到2.14g沉淀向另一份溶液中加入0.05molBaNO32溶液恰好完全反应则该硫酸铁铵的化学式为______________________
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论
甲酸铜[CuHCOO2∙4H2O]是一种重要的化工原料可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备实验步骤I.碱式碳酸铜的制备II甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜CuOH2∙CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝CuHCOO2∙4H2O＋CO2↑将产品碱式碳酸铜放入烧杯内加入约20mL蒸馏水加热搅拌至323K左右逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解趁热过滤滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右冷却至室温减压过滤洗涤得CuHCOO2∙4H2O产品称量计算产率回答下列问题1步骤I将研磨后混合物注入热水后的现象是2步骤I的1后续操作有过滤洗涤其中检验沉淀已洗净的方法是3本实验涉及三种固液分离的方法①倾析法使用到的仪器有②若采用减压过滤的装置对2步骤II中溶解后的溶液进行趁热过滤操作的目的是③步骤II的实验中需用到下列装置3④下列选项中不能采用减压过滤的方法进行分离的是A.Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀B.实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林C.纳米级超细碳酸钙与水的混合液D.苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀4在制备碱式碳酸铜的过程中如果温度过高对产物有何影响5用无水乙醇洗涤CuHCOO2∙4H2O晶体的目的是6最终称量所得的产品为7.91g则产率为
乙二酸H2C2O4俗称草酸是一种重要的化工原料查阅资料了解到以下有关信息①乙二酸易溶于水加热至100℃开始升华125℃时迅速升华157℃时大量升华并开始分解乙二酸受热分解生成水二氧化碳和一种常见的还原性气体②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体1请写出乙二酸受热分解的化学方程式______________________2化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分他们利用下图提供的装置自选试剂提出了下列实验方案按A.→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格仪器符号仪器中所加物质装置作用B.C.C.氢氧化钠浓溶液C.D.E.3上述实验中能说明乙二酸受热分解生成了还原性气体的实验现象是________________________________________________________________4检验乙二酸具有较强的还原性通常选用的试剂是_______________
无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂印染的媒染剂和染料还原剂还可用于冶金医药照相等行业一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁设计装置如下通过查阅相关资料可知①在持续高温500℃时铁与纯净干燥Cl2反应可生成FeCl2在温度较低时可生成FeCl3②FeCl3熔沸点低易升华根据以上信息回答相关的问题1abc仪器组合成制取氯气的装置反应无需加热请写出a溶器内所发生的化学反应方程式2de盛装的药品分别是和fg的作用是3反应器为硬质玻璃管纯净铁粉与氯气在500℃左右反应①化学反应方程式为②实验操作顺序是组装仪器装入药品停止加热关闭c的活塞4实验小组记录的实验现象如下观察到的部分现象第一次实验反应器中有白雾红色固体g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器中有绿色晶体g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器中有绿色晶体g瓶有黄绿色气体①第一次实验发现e瓶没有盛装任何药品所以得到红色固体其原因是②第二次实验g瓶有红棕色的烟其原因是5第三次实验得到的固体最可能含有微量杂质是如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液则无需除去理由是
将氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别并只用一种试剂这种试剂是
下列除去杂质括号内为杂质的方法正确的是①乙烷乙烯光照条件下通入Cl2气液分离②乙酸乙酯乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤分液③苯苯酚用氢氧化钠溶液洗涤分液④乙醇水加足量生石灰蒸馏
工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下1下列溶解铜屑的两种方案中方案二的优点是▲答两点即可方案一向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热方案二向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气2测定硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中结晶水数目可通过以下实验步骤确定Ⅰ.称取0.4820g样品置于小烧杯中加入适量稀硫酸加热溶解边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全Ⅱ.过滤并洗涤沉淀Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧再转入高温炉中一定温度下反复灼烧到恒重得到BaSO4质量为0.4660g回答下列问题②计算CuSO4·xH2O中的x=▲要求写出计算过程②步骤Ⅲ中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS若其他操作均正确则x的测定结果将▲填偏低偏高或不变
由某金属的混合物含65%Cu25%Al8%Fe及少量AuPt制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表沉淀物FeOH3AlOH3CuOH2沉淀开始时pH2.74.18.3沉淀完全时pH3.75.49.8请回答下列问题1过滤操作用到的玻璃仪器有________2第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________得到滤渣1的主要成分为________3第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________4由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________________过滤洗涤干燥5现有洗涤后的滤渣2制取Al2SO43·18H2O请将abc补充完整
配制400mL0.5mol·L－1的NaOH溶液试回答下列问题1计算需要NaOH固体的质量为______2某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量称量前把游码放在标尺的零刻度处天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置此时左边的托盘将______填高于或低于右边的托盘欲使天平平衡所进行的操作为_______假定最终称得小烧杯的质量为______填32.6g或31.61g3配制方法设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解并冷却至室温②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中④在烧杯中加入少量的蒸馏水小心洗涤2～3次后移入容量瓶⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线加盖摇匀试将以上操作排出先后顺序______4某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1原因可能是______A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度5在下列配制0.5mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是填序号______
废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境实验室利用废旧黄铜CuZn合金含少量杂质Fe制备胆矾晶体CuSO4·5H2O及副产物ZnO制备流程图如下已知Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似pH＞11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2－下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算Fe3＋Fe2＋Zn2＋开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题⑴试剂X.可能是__________其作用是____________________⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________⑶由不溶物生成溶液D.的化学方程式为______________________________⑷由溶液D.制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________⑸下列试剂可作为Y.试剂的是______A.ZnOB.NaOHC.Na2CO3D.ZnSO4若在滤液C.中逐滴加入盐酸直到过量则产生的现象是______________________________⑹测定胆矾晶体的纯度不含能与I.－发生反应的氧化性杂质准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中加适量水溶解再加入过量KI用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL已知上述滴定过程中的离子方程式如下Cu2＋＋4I－2CuI白色↓＋I2I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－①胆矾晶体的纯度为_______________②在滴定过程中剧烈摇动溶液不外溅锥形瓶则所测得的纯度将会__________填偏高偏低或不变
高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图1该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥磨细烟气进入余热锅炉后经静电除尘后进入酸厂回收利用这样做体现化学的________思想2该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料当反应充分启动后就不需要再投放燃料说明反应炉中的反应总体来说是________反应3此法冶炼的矿石主要是黄铜矿主要成分是CuFeS2经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2在冶炼铜矿过程中存在重要反应2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO22Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2________________________________4从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序吹炼过程分为两个阶段第一阶段的任务是使铁氧化造渣主要化学反应为①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜主要化学反应为②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2下列关于反应①②的分析正确的是________填序号A.反应②氧化剂只有O2B.硫元素在①和②均被氧化C.①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成5图中渣包中的炉渣含有Fe2O3FeOSiO2等选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂KMnO4溶液KSCN溶液NaOH溶液稀硫酸稀盐酸所选试剂为_______________实验现象是__________________
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
某化学课外小组用图装置使苯与液溴反应.先向分液漏斗中加入苯和液溴再将混合液慢慢滴入反应器A.A.下端活塞关闭中.①实验结束时打开A.下端的活塞让反应液流入B.中充分振荡目的是除去溶于溴苯中的溴②A.中发生的反应为反应类型③能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应可向试管D.中加入AgNO3溶液若产生淡黄色沉淀则能证明.另一种验证的方法是向试管D.中加入石蕊试液现象是溶液变红色.
工业生产纯碱的工艺流程如下图所示请回答下列问题1工艺流程中多次用到过滤操作过滤操作中用到的玻璃仪器有2实验过程中先氨化后碳酸化理由是3工业纯碱含有少量碳酸氢钠某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数设计了下列实验方案方案一分别称量干燥坩埚m1g和纯碱样品的质量m2g将纯碱样品放人坩埚中充分加热将坩埚置于干燥器中冷却后称量重复加热冷却称量操作多次后最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m3g则样品中纯碱的质量分数为用含m1m2m3的代数式表示方案二正确称取样品wg用右图装置进行实验①装置C.中试剂是②E装置的作用是若不连接E.装置所测Na2CO3的质量分数填偏大偏小或无影响③反应前通入N2反应后继续通人N2的目的是4纯碱在生产生活中有广泛的应用①纯碱可用于除灶台油污其原因是结合离子方程式表述②工业上可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液其反应的离子方程式是已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-
限用一种试剂经过一次性实验就能鉴别Na2CO3NH42SO4NH4ClKNO3溶液应选用
工业上由黄铜矿主要成分CuFeS2冶炼铜的主要流程如下1气体A.中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收A.浓H2SO4B.氨水C.NaOH溶液D.稀HNO32用稀H2SO4浸泡熔渣B.取少量所得溶液滴加KSCN溶液后呈红色检验溶液中还存在Fe2+的方法是注明试剂现象3由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为4以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜含AlZnAgPtAu等杂质的电解精炼下列说法正确的是a.粗铜接电源正极发生氧化反应b.溶液中Cu2+向阳极移动c.利用阳极泥可回收AgPtAu等金属d.电能全部转化为化学能5利用反应2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4若将该反应设计为原电池其正极电极反应式为
硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐广泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4制备路线如下查阅资料Ⅰ.酸性条件下锡在水溶液中有Sn2+Sn4+两种主要存在形式Sn2+易被氧化Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡请回答下列问题1操作Ⅰ步骤是▲2SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解请用平衡移动原理解释原因▲3加入Sn粉的作用有两个①调节溶液pH②▲4反应Ⅰ得到沉淀是SnO得到该沉淀的离子反应方程式是▲5酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂发生反应的离子方程式是▲6该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反应①将试样溶于盐酸中发生的反应为Sn+2HCl===SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3溶液③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+发生的反应为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.190g锡粉经上述各步反应后共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液25.00mL锡粉中锡的质量分数是▲
某化肥厂用H2OCO2NH3CaSO4制备NH42SO4工艺流程如下下列推断中正确的是
锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料工业上生产锗的流程如下已知GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗熔点为—51.5℃沸点为86.6℃四氯化锗易水解1步骤②中浓盐酸除了作为反应物外还有一个重要作用是2步骤③控制的温度范围3写出反应的④⑦的化学方程式④⑥4生产过程中可以循环利用的物质是填化学式5步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收请写出离子反应方程式6请简要描述实验室中操作a的过程
重铬酸钾K2Cr2O7是工业上重要的氧化剂实验室利用铬铁矿主要成份为FeO·C.r2O3模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下Na2CO3NaOHKClO3反应器滤液KCl操作Ⅲ操作II1铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式▲△2反应器中发生的主要反应为6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2OFe2O3可进一步转化为NaFeO2NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解写出NaFeO2水解的化学方程式▲3操作Ⅱ的目的是▲4操作Ⅲ中CrO42－转化为Cr2O72－写出此可逆反应的离子方程式▲5称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液取出25.00mL于锥形瓶中加入10mL2mol·L.－1H2SO4和足量碘化钾铬的还原产物为Cr3+放于暗处5min然后加入100mL水加入3mL淀粉指示剂用0.1200mol·L.－1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mLI2+2S2O32－＝2I－+S4O62－①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式▲②重铬酸钾试样的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应为▲
镍钴铈铬虽然不是中学阶段常见的金属元素但在工业生产中有着重要的作用1二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+H2O2在该反应中作_____填氧化还原剂每有1molH2O2参加反应转移电子的物质的量为_____2某锂离子电池含Li+导电固体为电解质充电时Li+还原为Li并以原子形式嵌入电极材料碳C6中以LiC6表示电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6则放电时电池的正极反应式为________________右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向此时该电池处于_________填放电或充电状态3自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在六价Cr能引起细胞的突变和癌变可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬完成并配平下列离子方程式__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+______4NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体广泛用于化学镀镍生产电池等可由电镀废渣除含镍外还含有CuZnFe等元素为原料获得操作步骤如下向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去CuZn等杂质除去Cu2+的离子方程式为______________________②向滤液Ⅱ中加入H2O2溶液中发生反应的离子方程式为__________________调节pH的目的是______________________③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4再加入碳酸钠过滤后加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍镀镍时镍应作_____极
某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋Zn2＋Hg2＋三种金属离子以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子并回收绿矾皓矾ZnSO4·7H2O和汞的方案【药品】NaOH溶液硫化钠溶液硫化亚铁稀硫酸铁粉【实验方案】【问题探究】1步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________2步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________该步骤产生FeOH3的反应的离子方程式为______________________________________________________3步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________________________________________________________________________________4欲实现步骤Ⅴ需加入的试剂有________________所涉及的主要操作依次为__________________________________________________________5步骤Ⅳ常用的方法是________该步骤是否对环境有影响________填是或否如有影响请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应_____________________________________________________________6该研究小组的同学在强碱溶液中用次氯酸钠与FeOH3反应获得了高效净水剂Na2FeO4该反应的离子方程式为______________________________
检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中合理的是
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持设备已略1制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸相应的离子方程式为2装置B.的作用是监测实验进行时C.中可能发生堵塞请写出发生堵塞时B.中的现象3装置C.的实验目的是验证氯气是否具有漂白性为此C.中I.IIIII依次放入选a或b或cabcI.干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条4设计装置D.E.的目的是比较氯溴碘的非金属性当向D.中缓缓通入足量氯气时可以看到无色溶液逐渐变为红棕色说明氯的非金属性大于溴打开活塞将D.中的少量溶液加入E.中振荡E.观察到的现象是该现象填能或不能说明溴的非金属性强于碘原因是
化学是一门以实验为基础研究物质的组成结构性质及其变化规律的自然科学学习科学研究的基本方法可以加深对科学本质的认识增进对物质世界的认识下列有关叙述不正确的是
下列不能用水浴加热的实验是
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂主要用于水的消毒以及砂糖油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O②纯ClO2易分解爆炸一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L⑴160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为⑵发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号a.将SO2氧化成SO3增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO2⑶吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃其目的是⑷在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以吸收塔中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量的简单实验方法是⑸吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl所用还原剂的还原性应适中除H2O2外还可以选择的还原剂是选填序号a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2⑹从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是选填序号a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是填操作名称
1在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选择适当的化学试剂和实验用品用下图中的实验装置进行实验证明过氧化钠可作供氧剂①A.是制取CO2的装置写出A.中发生反应的化学方程式______________________________________②B.中盛有饱和NaHCO3溶液其作用是______________________________③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________④D.中盛放的试剂是________其目的是_____________________________⑤试管F.中收集满气体后下一步实验操作是___________________________________________________________________________________________2①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠你认为他的判断合理吗________简要说明理由____________________________________________________________________________________________________________②该同学无法断定反应中是否有氧气生成拟使用如图所示装置进行实验图中铁架台等装置已略去装置B.的作用是__________________________________________________D.的作用是_______________________________________________________③为确认反应产物该同学设计了以下实验步骤你认为合理的操作顺序是________选填序号A.用带火星的细木条靠近干燥管口a观察细木条是否复燃B.将C.装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液观察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入盐酸再加入氯化钡溶液观察是否有气泡或沉淀生成
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