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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )...
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高中化学《山西省山大附中2013-2014学年高一5月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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铝在空气中与氧气反应其表面生成一层致密的氧化物薄膜从而阻止铝进一步氧化因此铝具有很好的抗腐蚀性能铝与
亚硫酸钠中+4价的硫它既有氧化性又有还原性现在有试剂溴水硫化钠溶液NaOH溶液氯化钡溶液稀硫酸1要证
硫代硫酸钠Na2S2O3是一种用途广泛的物质某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠现取16g该样品放入烧
写出下列反应的化学方程式1铁丝在氧气中燃烧2铝与硫酸铜溶液反应3碳酸钠与稀硫酸反应.
亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂溴水硫化钠溶液亚硫酸钠溶液稀硫酸氢氧化钠溶液氨水1要
1写出以硫黄为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式____________________
实验证明铜不能在低温下与氧气反应铜不与稀硫酸反应但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸的混合物中通入空气制硫
亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂溴水硫化钠溶液亚硫酸钠溶液稀硫酸氢氧化钠溶液氨水1要
1亚硫酸钠中有+4价的硫它既有氧化性又有还原性现有试剂溴水Na2S溶液Na2SO3溶液稀硫酸NaOH
请写出化学方程式1硫在氧气中燃烧发生反应的化学方程式为2铁片放入稀盐酸中发生反应的化学方程式为3铝丝
硫是一种比较活泼的非金属元素硒Se的化学性质与硫相似在加热条件下硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠Na
硫是一种比较活泼的非金属元素硒Se的化学性质与硫相似.在加热条件下硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠N
下列反应的化学方程式或离子方程式与反应物之间的相对量的多少无关的是
碳酸钠溶液与盐酸
氢氧化钡溶液与稀硫酸
碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水
硝酸银溶液与氨水.
写出下列反应的化学方程式1铁丝在氧气中燃烧2铝与硫酸铜溶液反应3碳酸钠与稀硫酸反应.
Na2S.2O.3硫代硫酸钠和CaIO32是重要的化学试剂.1Na2S.2O.3中硫元素的化合价为.
将一枚生锈的铁钉放入稀硫酸中开始时所发生反应的化学方程式为不可将铁钉久置于稀硫酸中其原因是用化学方程
写出用重铬酸钾作基准物标定硫代硫酸钠溶液的反应方程式
用相关的化学方程式回答下列问题1有人误食氯化钡而引起中毒若及时服用硫酸钠溶液可以解毒原因是_____
1书写草酸H.2C.2O.4使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式2书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方
要除去食盐溶液中少量的硫酸钠可以加入适量的只选一种试剂该反应的化学方程式是.
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一定条件下可逆反应2A=B+3C在下列四种状态中处于平衡状态的是正反应速度=逆反应速度
反应
把下列四种X.溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中均加水稀释到50mL此时X.和盐酸缓慢地进行反应其中反应最快的是
一定温度下10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计
已知分解1molH2O2放出热量98KJ在含少量I.-的溶液中H2O2的分解机理为H2O2+I.-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I.-快下列有关反应的说法正确的是
用3g铁粉与30ml3mol/L的盐酸反应制取氢气若要加快产生氢气的速率可采取措施是
决定化学反应速率的主要因素是
合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.-1·s-1则下列关系正确的是
反应
已知汽车尾气无害化处理反应为2NOg+2COgN2g+2CO2g下列说法不正确的是
工业生产硫酸时其中一步反应是2SO2+O22SO3下列说法不正确的是
在一定温度下容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述正确的是
下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
下列措施一定能使反应速率加快的是
为探究NaHCO3Na2CO3和盐酸以下盐酸浓度均为1mol·L-1反应过程中的热效应实验测得如下数据由此得出的结论正确的是
下列措施对增大反应速率明显有效的是
对于可逆反应2SO2g+O2g2SO3g正反应为放热反应下列有关说法正确的是
将10mol
在密闭容器中NOg+COgN2g+CO2gΔH.=-373.2kJ·mol-1达到平衡后为了提高该反应的速率和NO的转化率采取的措施正确的是
已知反应
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正极②④相连时②上有气泡逸出③④相连时③的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是
aXg+bYgcZg+dWg在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时X.减少nmol·L-1Y.减少mol·L-1Z.增加mol·L-1W.增加mol·L-1则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为
对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL3mol/L盐酸③多用300mL1mol/L盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用98%的硫酸
在N2+3H22NH3反应中自反应开始至2s末氨的浓度由0变为0.4mol·L-1则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
下列条件的改变一定能加快化学反应速率的是
对于可逆反应N2g+3H2g2NH3g在不同条件下的化学反应速率如下其中表示反应速率最快的是
在一定条件下对于
一定温度下反应A2g+B2g2ABg达到平衡的标志是
活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据下列对活化分子的说法中不正确的是
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