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合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L.－1·s－1)，则下列关系正确的是（）

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mo

合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下达到平衡时各物质的浓度时[N2]=3mol／L[H2]=9

N2g+3H2g→2NH3gΔrHθm=−92.4kJ•mol−1生高温度时正反应速率υ和逆反应速率

υ增大，υ′减小 υ减小，υ′增大 υ增大，υ′增大 υ减小，υ′减小

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

对于合成氨化学反应N2g+3H2g=2NH2g正确的反应速率表达式为

A B C D

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.－1

v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)

利用一种新型陶瓷能传递H.＋实现了氨的电化学合成该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成

N2在阴极上被氧化可选用铁作为阳极材料阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3 该过程的总反应式是N2＋3H2 2NH3

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g+3H2g2NH3g△H

点a的正反应速率比点b的小点 c处反应达到平衡点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处 n(N2)不一样其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H.＜0在450℃时平衡常数K=1.1若升温到500

已知合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.Ⅰ.在体积为5L的恒

已知299K.时合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol

一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 一定小于92.0 kJ 不能确定

一定条件下反应N2g+3H2g2NH3g在10L的密闭容器中进行1测得2min内N2的物质的量由20

对于N2g＋3H2g2NH3gK12NH3gN2g＋3H2gK2试分别写出平衡常数表达式并判

已知一定条件下合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1在反应过程中

已知合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.Ⅰ.在体积为5L的恒

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v (NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v(NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

设C.+CO22CO∆H>0反应速率为v1N2+3H22NH3∆H

同时增大同时减小增大，减小减小，增大

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