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对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：① 升高温度；② 改用100 mL 3 mol/L盐酸；③ 多用300 mL 1 mol/L盐酸；④ 用等量铁粉代...
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高中化学《浙江省苍南县巨人中学等三校2013-2014学年高一化学下学期第二次联考试卷及答案》真题及答案
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对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL
①③④
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①②③⑤
对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应采取下列措施①升高温度②改用100mL3mol/L盐酸③多
①③④
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对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL
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对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL
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对于300mL1mol·L.－1盐酸与铁片的反应采取下列措施①升高温度②改用100mL3mol·L－
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对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②
①③④
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①②③⑤
对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL
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对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应采取下列措施①升高温度②改用100mL3mol/L盐酸③
①④⑤
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对于300mL1mol·L－1盐酸与铁片的反应采取下列措施①升高温度②改用100mL3mol·L－1
①②④
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对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100m
①③④
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①②③④
8.200ml0.2molL-1NaOH的溶液和100ml0.5molL-1的NaOH溶液混和所得N
0.35molL-1
0.3molL-1
0.15molL-1
0.2molL-1
对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL
①③④⑤
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②③④
对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是 ①升高温度②改用10
①③④⑤
①②④⑤
①②③④
①②④
对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL
①③④⑤
①②④⑤
①②③④
①②④
对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是
用等量锌粒代替锌粉
改用100mL 3mol/L盐酸
多用300mL 1mol/L盐酸
升高温度
把下列四种X.溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中均加水稀释到50mL此时X.和盐
10℃20mL3 molL
﹣1
的X溶液
20℃30 mL 2 molL
﹣1
的X溶液
20℃10 mL 4 molL
﹣1
的X溶液
10℃10 mL 2 molL
﹣1
的X溶液
对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL
①③④⑤
①②④
①②③④
①②④⑤
对于10mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用10mL3m
①②④
①③④⑤
①②③④
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对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100m
①③④⑤
①②④⑤
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②③④
对于100mL1moL/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高温度②改用100
①②④⑥⑦
①③④⑤⑦
②③④⑤⑥
①②③⑥⑦
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某反应4Ag+5Bg=4Cg+6Dg在四种不同情况下的反应速率分别为①υ
反应N2＋3H22NH3刚开始时N2的浓度为3mol·L.－1H2的浓度为5mol·L.－13min后测得NH3浓度为0.6mol·L.－1则此时间段内下列反应速率表示正确的是
在aL.的密闭容器里于一定温度下进行2Ag+Bg2Cg的可逆反应容器内开始加入下列各组物质在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是]
反应C.s＋H2OgCOg＋H2g在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C.的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变充入N2使体系压强增大④保持压强不变充入N2使容器的容积变大
对于化学反应3Wg+2Xg4Yg+3Zg下列反应速率关系中错误的是
下列关于催化剂的说法正确的是
已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O若反应速率分别用vNH3vO2vH2OvNO[mol/L·min]来表示则下列关系正确的是
反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在10L.密闭容器中进行半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol则此反应的平均速率vX反应物的消耗速率或生成物的生成速率可表示为
某校高三同学高考前重做以下两个课本实验请你回答实验过程中的相关问题1铝热反应实验取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置如图进行铝热反应将反应后所得铁块溶于盐酸向反应后的溶液中滴加KSCN溶液发现溶液变血红色①出现这种现象的原因除了因铁块中可能混有没反应完的磁性氧化铁外还有一种可能原因是__________________②若要证明反应所得铁块中含有金属铝可用____________填化学式溶液所发生反应的离子方程式为__________________2化学反应速率影响因素的探究实验KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O该反应的速率受温度酸度溶剂试剂浓度等影响可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的反应速率已知淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低高于75℃则不能显色淀粉浓度越高显色越灵敏颜色也越深实验小组拟用0.8mol·L－1KI溶液0.1mol·L－1H2SO4溶液淀粉溶液等来探究温度酸度对上述反应速率的影响他们做了A.B.C.三组实验部分实验数据如下表编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA.39105515B.T.B.10551没出现蓝色C.51055139D.t①为确保A.组实验在39℃下进行应采用的控温操作方法是______________________②AB.C.三组实验时都加入了5mL水其目的是______________③B组实验中没出现蓝色原因是______________④请你为小组设计D.组实验方案在表格空白处填入你设计的5个数据以帮助小组完成探究目标⑤根据你设计的实验数据请你预测一个t值并写出与你预测相对应的探究实验结论____________
某实验小组以H2O2分解为例研究浓度催化剂溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液1催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________2常温下5%H2O2溶液的pH约为6H2O2的电离方程式为____________________3实验①和②的目的是_________________________________________________实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示通常条件下H2O2稳定不易分解为了达到实验目的你对原实验方案的改进是_______________________4实验③④⑤中测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图分析上图能够得出的实验结论是______________________________________
甲乙两个容器内都进行A→B的反应甲容器内每分钟减少了4molA乙容器内每分钟减少2molA则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
在某一容积为2L.的密闭容器中AB.C.D.四种物质的物质的量nmol随时间tmin的变化曲线如图所示:回答下列问题:1该反应的化学方程式为2前2min用A.的浓度变化表示的化学反应速率为在2min时图像发生改变的原因是用字母表示A.增大压强B.降低温度C.加入催化剂D.增加A.的物质的量
下列说法正确的是
对于反应M.＋N―→P如果温度每升高10℃化学反应速率提高到原来的3倍在10℃时完成反应的10%需要81min将温度提高到30℃时完成反应的10%需要的时间为
在反应3H2+N22NH3中经一段时间后氨的浓度增加了0.6mol/L.在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L.s则反应所经过的时间为
在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.
某化学反应2AB.+D在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为0反应物A.的浓度mol·L-1随反应时间min的变化情况如下表所示根据上述数据完成下列填空1在实验1中反应在10—20min时间内平均反应速率为________mol·L-1·min-12在实验2中A.的初始浓度c2=________mol·L-1反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是____________________________3设实验3的反应速率为v3实验1的反应速率为v1则v3____v1填＞=或＜且c3____1.0mol·L-1填＞=或＜4在实验4中反应在20—30min时间内平均反应速率为________比较实验4和实验1可推测该反应是_______填吸热或放热反应结合表中数据说明原因____________
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素限选试剂1.00mol·L-1HNO32.00mol·L-1HNO3细颗粒大理石粗颗粒大理石35℃水浴1他们能完成哪些因素对速率影响的探究?__________________________________________________________________2请根据能进行的探究内容填写以下实验设计表完成探究实验实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①常温2.00②1.00③2.00④2.003整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________4该实验小组用如图实验装置进行实验①除电子天平干燥管锥形瓶药匙胶塞等仪器外必需的实验仪器还有__________②干燥管中应放置的试剂是______A.碱石灰B.无水CaCl2C.P2O5固体D.浓硫酸③若撤除干燥管装置所测速率________填偏大偏小或不变
影响化学反应速率的因素很多某课外兴趣小组用实验的方法探究影响化学反应速率的因素实验一利用CuFeMg和不同浓度的硫酸0.5mol·L.－12mol·L.－118.4mol·L.－1设计实验方案研究影响反应速率的因素1甲同学的实验报告如表所示实验步骤实验现象实验结论①取三份等体积的2mol·L.－1硫酸于试管中②分别投入大小形状相同的CuFeMg反应产生气泡的速率大小Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼反应速率越大该同学的实验目的是__________________要想得出正确的实验结论还需要控制的实验条件是________________________________________________________________________2乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验完成该实验应选用的实验药品是__________应该测定的实验数据是____________实验二已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑在开始一段时间内反应速率较小溶液褪色不明显但反应一段时间后溶液突然褪色反应速率明显增大3针对上述实验现象某同学认为该反应放热导致溶液的温度升高从而使反应速率增大从影响化学反应速率的因素看你认为还可能是________的影响4若要用实验证明你的猜想除酸性高锰酸钾溶液草酸溶液外还可以在反应开始时加入________填字母A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水
碘钟实验中3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量t越小反应速率越大某探究性学习小组在20℃进行实验得到的数据如下表实验编号①②③④⑤[I－]/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120[S2O]/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题1该实验的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________2显色时间t1＝________3温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律若在40℃下进行编号③对应浓度的实验显色时间t2的范围为__________填字母A.44.0sD.数据不足无法判断4通过分析比较上表数据得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
设C.s＋CO2g2COgΔH.＝Q.1kJ·mol－1反应速率为v1N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－Q.2kJ·mol－1反应速率为v2对于上述两个反应当温度升高时v1和v2的变化情况为
在足量锌与等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸反应时下列叙述正确的是
把放在空气中一段时间的5.0g铝片投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示回答下列问题1曲线OA段不产生氢气的原因是有关的离子方程式是2曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是3曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因4曲线到C.以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
1一定量的A.B.在2L.的密闭容器中进行反应A.g＋B.g2Cg2min后测得各物质的浓度分别为cA.＝0.5mol/LcB.＝0.75mol/LcC.＝0.5mol/L则A.和B.起始的物质的量分别为A.:____________和B.:____________2将等物质的量的A.和B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.g===xCg＋2Dg经过5min后测得D.的浓度为0.5mol/LcA.∶cB.＝3∶5C.的反应速率是0.1mol/L·minA.在5min末的浓度是____B.的平均反应速率是___x的值为
对已达化学平衡的下列反应2Xg＋Y.g2Zg减小压强时对反应产生的影响是
某温度下浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z.反应2min后测得X2的浓度为0.4mol/L用Y2的变化表示的反应速率vY2=0.1mol/L·min生成的cZ=0.4mol/L如z用X.Y.表示则该反应方程式是
运用相关化学知识进行判断下列结论错误的是
用如下图所示装置进行下列实验1在检查装置气密性后向试管a中加入10mL6mol·L－1硝酸和1gCu片立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式________________________________________________________________________________________1实验过程中反应开始时速率缓慢随后逐渐加快这是由于________________________________________________________________________当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3欲较快地制得NO可采取的措施是A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.改用浓HNO3
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