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与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4中的c(NH4+)相同的溶液是（ ）
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高中化学《上海市位育中学2014-2015学年高二化学9月零次考试试题及答案》真题及答案
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欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml
①②
②③
①③
①②③
欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液正确的方法是
将14.2 g Na
2
SO
4
溶于100 mL水中
将14.2 g Na
2
SO
4
·10H
2
O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
将20 mL 5.0 mol·L
－
1
Na
2
SO
4
溶液用水稀释至100 mL
将50 mL 2.0 mol·L
－
1
Na
2
SO
4
溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL
与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是
10mL 1mol/L Na
2
SO
4
溶液
50mL 0.2mol/L NaCl溶液
10mL 0.2mol/LNa
2
SO
4
溶液
200mL1mol/L NaNO
3
溶液
欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100mL
①②
②③
①③
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欲配制100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液下列操作完全正确的是①将14.2gNa2SO4溶于
③
②③
①②
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VmLAl2SO43溶液中含有Al3+ag取1/4VmL溶液稀释到4VmL则稀释后溶液中SO42-的
mol/L
mol/L
mol/L
mol/L
欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100
①②
②③
①③
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欲配制100mL1.0mol／LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100mL
①②
②③
①③
①②③
欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100mL
①②
②③
①③
①②③
用98%的浓H2SO4密度为1.84g·mL－1配制1mol·L.－1的稀H2SO4100mL配制过
②⑥③⑦⑤
④③⑤⑦⑥
①③⑦⑤⑥
②⑤⑦⑥
欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100mL
①②
②③
①③
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欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将32.2gNa2SO4·10H2O溶
①②
①②③
①③
②③
已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5mol3·L－3将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至
欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml
①②
②③
①③
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在100g浓度为18mol/L密度为ρg/cm3的浓H2SO4中加入一定量的水稀释成9mol/LH2
小于100mL
等于100mL
大于100mL
等于100/ρmL
与100mL0.1mol/LNH42SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液
50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液
200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml
②③
①②
①③
①②③
欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100mL
①②
②③
①③
①②③
欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml
①②
②③
①③
①②③
欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100mL
①②
:②③
:①③
:①②③
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25℃时在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
下表是不同温度下水的离子积常数温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14a1×10-12试回答以下问题1若25
工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除下列叙述不正确的是
40℃在氨水体系中不断通入CO2各种离子的变化趋势如下图所示下列说法不正确的是
25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是双选
软锰矿主要成分为MnO2可用于制备锰及其化合物1早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4再利用铝热反应原理制得锰该铝热反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________2现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示下表为t℃时有关物质的pK.sp注pK.sp＝－lgK.sp物质FeOH3CuOH2CaOH2MnOH2CuSCaSMnSMnCO3pK.sp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锰矿还原浸出的反应为12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O①该反应中还原剂为________写出一种能提高还原浸出速率的措施_______________________________________________________________________________________________________________________________②滤液1的pH________填＞＜或＝MnSO4浸出液的pH③加入MnF2的主要目的是除去________________________________填Ca2＋Fe3＋或Cu2＋3由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液该反应的离子方程式为________________________若往MnSO4溶液中加入NH42CO3溶液还会产生MnOH2可能的原因有MnCO3s＋2OH－aqMnOH2s＋COaqt℃时计算该反应的平衡常数K.＝__________填数值
室温下向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7通入气体对溶液体积的影响可忽略溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
下列叙述正确的是
常温下下列有关叙述正确的是
为了证明醋酸是弱电解质某同学开展了题为醋酸是弱电解质的实验探究的探究活动该同学设计了如下方案其中错误的是
已知在温度T.1和T.2时水的电离平衡曲线如图所示下列说法错误的是
草酸即乙二酸是一种有机二元酸在工业上有重要的作用草酸在100℃开始升华157℃时大量升华并开始分解电离方程式电离常数H2C2O4H＋＋HC2OK.a1＝5.4×10－2HC2OH＋＋C2OK.a2＝5.4×10－5NH3·H2ONH＋OH－K.b＝1.8×10－51NH42C2O4溶液的pH7填>
Na2CO3水溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡下列说法不正确的是
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径其研究来自正确的理论指导合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K.值和温度的关系如下温度/℃360440520K.值0.0360.0100.00381①由表中数据可知该反应为放热反应理由是________________②理论上为了增大平衡时H2的转化率可采取的措施是______________填字母序号a.增大压强b.使用合适的催化剂c.升高温度d.及时分离出产物中的NH32原料气H2可通过反应CH4g+H2OgCOg+3H2g获取已知该反应中当初始混合气中的恒定时温度压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示①图中两条曲线表示压强的关系是p1________p2填>＝或
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25℃时在饱和氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO下列叙述中错误的是
A.B.C.D.分别是NH42SO4BaOH2AlCl3Na2CO3四种物质中的某一种现进行如下实验①实验测得A.溶液和D.溶液显碱性B.溶液和C.溶液显酸性②A.溶液和D.溶液混合可生成沉淀甲③足量A.溶液与B.溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体请回答下列问题1A.的化学式为________D.的化学式为________2将C.溶液加热蒸干并灼烧至恒重最后所得固体为________填化学式3B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为4将沉淀甲加入到B.溶液中沉淀甲会转化为沉淀乙沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是
常温下下列有关叙述正确的是
25℃时取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20mL分别用0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法正确的是
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下列实验方案中能达到实验目的是选项实验目的实验方案
1常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合cH＋·cOH－＝1×10－20的溶液其pH为________此时水的电离受到________2已知2NO2g===N2O4gΔH.＝－57.20kJ·mol－1一定温度下在密闭容器中反应2NO2g===N2O4g达到平衡其他条件不变时下列措施能提高NO2转化率的是________填字母A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度3在某温度下H2O的离子积常数为1×10－13mol2·L－2则该温度下①0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝________②100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1的KOH溶液混合后pH＝________4已知一溶液有4种离子X＋Y－H＋OH－下列分析结果肯定错误的是________A.cY－>cX＋>cH＋>cOH－B.cX＋＞cY－＞cOH－＞cH＋C.cH＋＞cY－＞cX＋＞cOH－D.cOH－＞cX＋＞cH＋＞cY－5在25℃下将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合反应时溶液中cNH＝cCl－则溶液显________填酸碱或中性用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K.b＝_________________________6水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知下列物质的电离常数值25℃HClOK.a＝3×10－8HCNK.a＝4.9×10－10H2CO3K.a1＝4.3×10－7K.a2＝5.6×10－1184消毒液中通入少量的CO2该反应的化学方程式为________________
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室温下下列关系正确的是
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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水在滴加过程中
室温下用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸H
95℃时纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6mol·L-1若把0.01molNaOH固体溶解于95℃水中配成1L.溶液则溶液的pH为
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