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软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。 (1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为_______________...
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高中化学《高考试题汇编专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡带解析》真题及答案
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锰大量用于制造锰钢地壳中含锰的矿石有软锰矿软锰矿的主要成分是二氧化锰金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取其
工业上利用软锰矿主要成分MnO2制备高锰酸钾的流程如下图所示回答下列问题信息提示MnO2不溶于水含钾
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥也可用于某些化学反应的催化剂易溶于水不溶于乙醇工业上常用软锰矿主要成分
硫氯的单质和化合物应用广泛1将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中通入适量空气中发生下列燃
三氧化二猛Mn2O3在现代工业上应用广泛以软锰矿主要成分为MnO2和硫锰矿主要成分为MnS为原料制备
工业上用软锰矿主要成分为MnO2和闪锌矿主要成分为ZnS制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如
酸溶时,ZnS作氧化剂
硫酸可以循环使用
可用盐酸代替硫酸进行酸溶
MnO
2
和ZnS均属于盐
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反
软锰矿主要成分是MnO2测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2
没有合适还原剂
没有合适指示剂
由于MnO
2
是难溶物质,直接滴定不适宜
防止其他成分干扰
某含锰矿物的主要成分有MnCO3MnO2FeCO3SiO2Al2O3等已知FeCO3MnCO3难溶于
取软锰矿17.4g主要成分为MnO2其杂质不与浓盐酸反应与足量的浓盐酸反应后将生成的Cl2通入到20
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥也可用于某些化学反应的催化剂易溶于水不溶于乙醇.工业上常用软锰矿主要成
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反
由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4反应流程可表示如下下列说法正确的是
MnO
2
可循环利用
反应I.中无元素化合价变化
操作Ⅰ和操作Ⅱ是相同的操作
反应Ⅱ是3K
2
MnO
4
+2H
2
SO
4
=MnO
2
↓+2KMnO
4
+2H
2
O+2X,则X.是K
2
SO
4
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究1下表为铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分按反应类型写
工业上可用软锰矿主要成分是MnO2和黄铁矿主要成分是FeS2为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰MnC
研磨矿石、适当升高温度均可提高酸浸工序中原料的浸出率
“除铁”工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生反应的离子方程式为MnO
2
+2Fe
2+
+4H
+
2Fe
3+
+Mn
2+
+2H
2
O
副产品A.的化学式为(NH
4
)
2
S
从“沉锰”工序中得到纯净MnCO
3
的操作方法是过滤、洗涤、干燥
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究1下表为铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分按反应类型写
工业上可用软锰矿主要成分是MnO2和黄铁矿主要成分是FeS2为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰MnC
研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生的反应为 MnO
2
+2Fe
2
+
+4H
+
===2Fe
3
+
+Mn
2
+
+2H
2
O
副产品A.的化学式(NH
4
)
2
S
从沉锰工序中得到纯净MnCO
3
的操作方法是过滤、洗涤、干燥
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数25℃1.8×10-54.9×10-10K.1=4.3×10-7K.2=5.6×10-11回答下列问题1等物质的量浓度的CH3COONaNaHCO3NaCN溶液中CH3COO-HCOCN-的大小关系为2amol·L-1NaOH溶液与bmol·L-1HCN溶液等体积混合后所得溶液中cNa+=cCN-则ab填><或=3在冰醋酸中逐滴加水则溶液的导电性将如何变化醋酸的电离程度将如何变化电离平衡常数将如何变化
Ⅰ.HAH2BH3C三种弱酸根据较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸的反应规律它们之间能发生下列反应A.HA+HC2-少量A-+H2C-B.H2B.少量+2A-B2-+2HAC.H2B.少量+H2C-HB-+H3C回答下列问题1相同条件下HAH2BH3C三种酸中酸性最强的是_____________2A.-B2-C3-HB-H2C-HC2-六种离子中最易结合质子H+的是_________最难结合质子的是____________3过量HA与C3-反应的离子方程式为____________________________Ⅱ.若25℃时CH3COOH的电离平衡常数K.a=1.8×10-5则该温度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=CH3COONa水解程度很小计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3COONa溶液的浓度
常温下某水溶液M.中存在的离子有Na+A2-HA-H.+OH-存在的分子有H2OH2A根据题意回答下列问题1写出酸H2A的电离方程式2若溶液M.由10mL2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得则溶液M.的pH________7填>
常温下向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计回答下列问题1由图中信息可知HA为酸填强或弱理由是2常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a则a7填><或=用离子方程式表示其原因为此时溶液中由水电离出的cOH-=3请写出K.点所对应的溶液中离子浓度的大小关系4K点对应的溶液中cM++cMOH2cA-填><或=若此时溶液中pH=10则cMOH+cOH-=mol·L-1
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题1Cr3+与Al3+的化学性质相似在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量可观察到的现象是________2CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化室温下初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中cCr2O72−随cH+的变化如图所示①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为__________②由图可知溶液酸性增大CrO42−的平衡转化率__________填增大减小或不变根据A.点数据计算出该转化反应的平衡常数为______③升高温度溶液中CrO42−的平衡转化率减小则该反应的ΔH._______0填大于小于或等于
现有下列九种物质①H2②铝③CuO④CO2⑤H2SO4⑥BaOH2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2SO431按物质的分类方法填写表格的空白处分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质2上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H.++OH-H2O该离子反应对应的化学方程式为3⑨在水中的电离方程式为34.2g⑨溶于水配成250mL溶液SO42-的物质的量浓度为4少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:5将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式6②与⑧发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=AlNO33+NO↑+2H2O该反应的氧化剂是填化学式还原剂与氧化剂的物质的量之比是当有5.4gAl发生反应时转移电子的物质的量为
下图表示反应Xg4Yg+Zg在200℃和a℃时X.的浓度随时间变化的曲线如图下列有关该反应叙述的不正确的是
下列有关说法中正确的是
下列有关铝及其化合物的说法中正确的是
用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处因此荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度AG的概念即把电解质溶液中的酸度定义为cH+与cOH一比值的对数用公式表示为AG=lg[cH+/cOH一]常温下在AG=10的溶液中能大量共存的离子是
常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2Ka2=6.3×10-3H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者则H2SO3酸性强于H2CO3该实验设计不正确错误在于请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3简要说明实验步骤现象和结论仪器自选供选的试剂CO2SO2Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3蒸馏水饱和石灰水酸性KMnO4溶液品红溶液pH试纸
下列说法不正确的是
甲乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素1该反应的离子方程式为提示H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2设计实验方案如下实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO42甲组通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小实验装置如图实验时分液漏斗中A.溶液一次性放下A.B.的成分见下表序号A.溶液B.溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4该实验探究的是对化学反应速率的影响在反应停止之前相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是用实验序号填空3乙组通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液将四支试管分成两组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管一组放入冷水中另一组放入热水中经过一段时间后分别混合并振荡记录溶液褪色所需时间该实验目的是研究对化学反应速率的影响但该组同学始终没有看到溶液褪色其原因是
已知25℃时KaHF=3.6×10-4KspCaF2=1.46×10-10现向1L.0.2mol/LHF溶液中加入1L.0.2mol/LCaCl2溶液则下列说法中正确的是
已知t℃时0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=110.1mol·L-1的HA溶液中cH+/cOH-=109请回答下列问题:1该温度下水的离子积KW=HA是填强或弱酸2该温度下将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后所得溶液呈填酸碱或中性3在室温下用蒸馏水稀释0.01mol·L-1HA溶液时下列各项呈减小趋势的是A.cH+/cA-B.cHA/cA-C.溶液中cH+和cOH-的乘积D.溶液中cA-·cHA的值E.水的电离程度4室温下取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL向其中分别加入适量的Zn粒反应过程中两溶液的pH变化如图所示:①图中表示HA溶液pH变化曲线的是填A或B②设盐酸中加入Zn的质量为m1HA溶液中加入Zn的质量为m2则m1m2填>
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论
将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml2mol/L硫酸溶液中然后再滴加1mol/L的NaOH溶液请回答:1若在滴加NaOH溶液过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示当V1=160mL时则金属粉末中nMg=molV2=mL2若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积VNaOH=mL3图像中A.点的意义是
己知KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化1写出发生反应的离子方程式__________________________________________________________2某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响设计如下实验完成下表中①和②的内容限选试剂0.1L.mol/L硫酸0.2mol/L硫酸1mol/LKOH溶液淀粉溶液组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的cKIΥcH2SO4Υ1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究②__________对该反应速率的影响1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴3298K1mol/L5mL①___________5mL3滴3在上述实验中三种溶液混合的顺序最合理的是_______选填下列选项应记录的是__________________________________所需的时间A.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合然后再加入KI溶液B.先将KI溶液与硫酸溶液混合然后再加入淀粉溶液C.先将KI溶液与淀粉溶液混合然后再加入硫酸溶液
25℃时AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积K.sp25℃如下下列叙述错误的是
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3杂质为SiO2Al2O3为原料生产它实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O1碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是2步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是3操作④中酸化时转化为写出平衡转化的离子方程式4用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因5称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液取出25mL于碘量瓶中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾铬的还原产物为Cr3+放于暗处5min然后加入100mL水加入3mL淀粉指示剂用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+22I-+①判断达到滴定终点的依据是②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL则所得产品中重铬酸钾的纯度为设整个过程中其它杂质不参加反应保留2位有效数字
常温下有下列三种溶液①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LNH4HCO3③0.1mol/LNH4HSO4请根据要求填写下列空白1溶液①呈性填酸碱或中其原因是用离子方程式表示2比较溶液②③中cNH4+的大小关系是②③﹝填><或=
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量盐酸这试剂不可以是
下列离子方程式书写正确的是①.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH–+NH4++HCO3–=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O②.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2–+2H2O③.向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2++2ClO–+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO④.已知等浓度的碳酸钠次氯酸钠碳酸氢钠PH逐渐减小向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-⑤.过氧化钠固体与水反应2O22 ̄+2H2O=4OH ̄+O2↑⑥.氨水中通入过量二氧化硫2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32 ̄+H2O⑦.澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液Ca2++OH ̄+HCO3 ̄=CaCO3↓+H2O⑧.将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合2Al3++7OH ̄=AlOH3↓+AlO2 ̄+2H2O⑨向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
某学校研究性学习小组开展课题探究探究课题Ⅰ.不同条件对化学反应速率影响的探究选用4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验改变条件如表组别草酸的体积mL温度/℃其他物质2mL202mL2010滴饱和MnSO4溶液2mL30④1mL201mL蒸馏水1如果研究催化剂对化学反应速率的影响使用实验和用①~④表示下同如果研究温度对化学反应速率的影响使用实验和2对比实验①和④可以研究对化学反应速率的影响实验④中加入1mL蒸馏水的目的是探究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知C2O42-+MnO4-+H.+→CO2↑+Mn2++H2O未配平欲利用该反应测定某草酸钠Na2C2O4样品中草酸钠的质量分数该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中然后用0.200mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应1滴定前是否要滴加指示剂填是或否请说明理由2滴定时用填a或b滴定管盛装KMnO4标准溶液3达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液样品中草酸钠的质量分数为
直接排放含SO2的烟气会形成胶雨危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO21在钠碱循环法中Na2SO3溶液作为吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得该反应的离子方程式是2吸收液吸收SO2的过程中pH随nSO3²-nHSO3﹣变化关系如下表:nSO3²--nHSO3﹣91911991PH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显性原因:②当吸收液呈中性时溶液中离子浓度关系正确的是选填字母:aC.Na+==2CSO32-+CHSO3-bC.Na+>C.HSO3->C.SO32->C.H+==COH-cC.Na++CH+==CSO32-+CHSO3-+COH-
氮是地球上含量丰富的原子元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用125℃时0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________填大于等于或小于0.1mol/LNaOH溶液中水的电离程度2若将0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合混合溶液中2cNH4+>cNO3-所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________3发射火箭时肼N2H4为燃料二氧化氮作氧化剂两者反应生成氮气和气态水经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量则该反应的热化学方程式是___________________________4下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图已知N2g+O2g=2NOg△H.=+180kJ/mol2NOg+O2g=N2g+2CO2g△H.=-112.3kJ/mol则反应2NOg+COgN2g+2CO2g的△H.是______
某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统即数字化信息系统由传感器数据采集器和计算机组成测定某氨水的物质的量浓度以测量溶液导电能力来判断滴定终点请回答1实验时量取10.00mL氨水样品配制成100mL待测氨水2量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中连接好DIS系统如果锥形瓶中含有少量蒸馏水是否会影响测量结果_____________________填是否不能确定3①滴定管盛放盐酸前要先__________________________________________用少量蒸馏水洗涤后再__________________________________________________然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_____________________________________②向锥形瓶中滴加0.10mol·L-1的盐酸计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________该氨水样品的物质的量浓度为__________________________若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外则会使测定结果填偏高偏低无影响
某含C.H.O.三种元素的未知物A.经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%氢的质量分数为13.14%它的红外吸收光谱表明有C.—O键O—H键和C.—H键的红外吸收峰它的相对分子质量为46试求1该未知物A.的实验式2该未知物A.的分子式3该未知物A.的结构式
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7光照下草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+草酸被氧化成CO2某课题组研究发现少量铁明矾[Al2FeSO44·24H2O]即可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响探究如下1在25℃下控制光照强度废水样品初始浓度和催化剂用量相同调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量做对比实验完成以下实验设计表表中不要留空格验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③56020测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示2上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为________3实验①和②的结果表明______实验①中0~t1时间段反应速率vCr3+=____用代数式表示4该课题组对铁明矾[Al2FeSO44·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设请你完成假设二和假设三假设一Fe2+起催化作用假设二________假设三________5请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容除了上述实验提供的试剂外可供选择的药品有K2SO4FeSO4K2SO4·Al2SO43·24H2OAl2SO43等溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定实验方案不要求写具体操作过程预期实验结果和结论
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