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摩尔是化学上常用的一个物理量 用托盘天平称取25.20 gNaCl 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol
0.1 mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH
)>c(OH－)>c(H＋) 0.1 mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H＋)>c(Fe3＋)>c(OH－) pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH) 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>① 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N.前>N后
溶液的上层浓度小，下层浓度大 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
用托盘天平称取25.20g NaCl
用100mL量筒量取5.2mL盐酸
用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
溶液的pH：a＜b＜c＜d 溶液的导电能力：a＞b＞d＞c a、b溶液呈酸性 c、d溶液呈碱性
NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa） 1mol／L.醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
酸性：HCN＞HClO pH：HClO＜HCN 浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
溶液的pH：a溶液的导电能力：a>b>d>c a、b溶液呈酸性 c、d溶液呈碱性
配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 用托盘天平称取25.20 g NaCl 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
溶液的上层浓度小，下层浓度大 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
溶液的pH：a＜b＜c＜d 溶液的导电能力：a＞b＞d＞c a、b溶液呈酸性 c、d溶液呈碱性
NaHCO3的溶液中有c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3) 25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (Na+)> c(CH3COO－) pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中，水电离的c(H＋)前者小 常温下，物质的量浓度相等的①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4三种溶液中c (NH4+)： ②>③>①
配制1L. 0.1 mol/L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时仰视刻度线导致浓度偏低 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,立即转移到容量瓶中 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥方能用于配制溶液
硫酸溶液的体积为25 mL. b时刻溶液中SO
的浓度约为0.125 mol·L－1 d时刻溶液的pH为12 溶液的导电能力：c＜d＜b＜a
25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 25℃时，pH均为13的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度
在0.1 mol·L.－1 NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－) 在0.1 mol·L.－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO
)＋c(CO
)＋c(H2CO3) pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 在0.1 mol·L.－1 Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
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