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用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O 用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) 实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓ 金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+
将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
反应MgO(s) +C(s)=Mg( s) +CO(g) 在室温下不能自发进行，则该反应的△H>0 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力 0.1mol.L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
值减小 锅炉中沉积的CaSO4 可用饱和Na2CO3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH.＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS.＜0
电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4, 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S < 0
加热Na2CO3溶液，Kw和c（OH一）均会增大 沉淀转化的离子方程式为CO32﹣十CaSO4 = CaCO3 + SO42﹣ 盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－） 
盐酸的
，
盐酸的
在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出， Ksp也会发生改变
无水Na2SO4 无水CaCl2 无水Na2CO3 无水CaSO4
CaCO3的溶解度小于CaSO4 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
CO2中混有CO (NaOH溶液 ） NaCl溶液中混有Na2CO3 （稀HCl） Zn粉中混有Fe粉（稀H2SO4） CaCl2溶液中混有少量盐酸（Na2CO3）
肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2 肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
反应MgO(s) +C(s)=Mg( s) +CO(g) 在室温下不能自发进行，则该反应的△H>0 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力 0.1mol.L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
值减小 锅炉中沉积的CaSO4 可用饱和Na2CO3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
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