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红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。 ...
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高中化学《2015—2016学年度第二学期高一年级化学(理科)段考试题及答案》真题及答案
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红磷P.s和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H表示生成1m
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如图所示图中的ΔH.表示生成1mo
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示右图中的△H.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1
如图是红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g的反应过程和能量关系图其中PCl5g分解成
α等于25％
若升高温度，平衡时PCl
5
的分解率小于α
若超始时加入0.6 mol PCl
3
和0.6 mol C1
2
，以相同条件进行反应，则平衡时PCl
3
转化率为3α
PCl
5
分解的热化学方程式为PCl
5
(g)
PCl
3
(g)+C1
2
(g)△H.=-93 kJ·mol
-1
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成
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红磷在Cl2中燃烧发生的化学反应中若参加反应的红磷与Cl2的物质的量之比为11.8充分反应后生成物中
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2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生下述反应PCl3g+
0.40mol
0.20mol
大于0.20mol，小于0.40mol
小于0.20mol
Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol
如图是红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g的反应过程和能量关系图其中PCl5g分解成
α等于25％
若升高温度，平衡时PCl
5
的分解率小于α
若起始时加入0.6 mol PCl
3
和0.6 mol Cl
2
， 以相同条件进行反应，则平衡时PCl
3
转化率为3α
PCl
5
分解的热化学方程式为 PCl
5
(g)
PCl
3
(g)+Cl
2
(g) △H.=-93 kJ.mol
-1
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Ⅰ北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯C3H6丙烷脱氢可得丙烯已知C3H
红磷Ps和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH表示生成1mol
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红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g.反应过程和能量关系如图所示图中的ΔH.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量的关系如图所示图中△H.表示生成1
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CuO/CuCl2400℃1已知反应4HClg+O2g2Cl2g+2H2OgΔH.=—115.6kJ/mol①H2g+Cl2g=2HClgΔH.=—184kJ/mol②①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是②断开1molH—O键所需能量约为kJ2.还原剂还原法光催化氧化法电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施①TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OHOH能将NONO2氧化如右图所示OH与NO2的反应为NO2＋OH===HNO3写出OH与NO反应的化学方程式___________②右图所示的装置能吸收和转化NO2NO和SO2阴极排出的溶液中含S2O离子能吸收NOx气体生成的SO可在阴极区再生将S2O吸收NO2的离子方程式配平并在方格内填上相应物质___S2O＋____NO2＋____OH－===SO＋____N2＋____
2012年6月16日我国成功发射了神州九号.这标志着中国人的太空时代又前进了一大步.发射神九时用肼N2H4作为火箭发动机的燃料NO2为氧化剂反应生成N2和水蒸气.已知N2g+2O2g=2NO2g△H=+67.7kJ/molN2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H=-534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是
醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛1pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______填酸性中性或碱性溶液中cNa＋______CCH3COO－填>=或
下列说法正确的是
已知Fe2O3s+3/2Cs=3/2CO2g+2Fes△H=+234.1kJ•mol﹣1C.s+O2g=CO2g△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fes+3/2O2g=Fe2O3s的△H是
已知反应X+Y=M+N为吸热反应对这个反应的下列说法中正确的是
回答下列问题1已知下列反应SO2g+2OH–aq=SO32–aq+H2OlΔH1ClO–aq+SO32–aq=SO42–aq+Cl–aqΔH2CaSO4s=Ca2+aq+SO42–aqΔH3则反应SO2g+Ca2+aq+ClO–aq+2OH–aq=CaSO4s+H2Ol+Cl–aq的ΔH=______________________________用ΔH1ΔH2ΔH3表示2合成气CO和H2为主的混合气体不但是重要的燃料也是重要的化工原料制备合成气的方法有多种用甲烷制备合成气的反应为①2CH4g+O2g=2COg+4H2gΔH1=-72kJ·mol﹣1②CH4g+H2Og=COg+3H2gΔH2=+216kJ·mol﹣1现有1mol由H2Og与O2组成的混合气且O2的体积分数为x将此混合气与足量CH4充分反应若x=0.2时反应①放出的能量为________kJ若x=_____时反应①与②放出或吸收的总能量为03一定条件在水溶液中1molCl－和1molClOxx=1234的能量kJ相对大小如图所示①D.是________填离子符号②B→A+C反应的热化学方程式为_________________________________________________________用离子符号表示
下列关于热化学反应的描述中正确的是
已知H2Og===H2OlΔH.＝Q1kJ·mol－1C2H5OHg===C2H5OHlΔH.＝Q2kJ·mol－1C2H5OHg＋3O2g===2CO2g＋3H2OgΔH.＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温则放出的热量为
某化学兴趣小组要完成中和热的测定.1实验桌上备有大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃搅拌棒0.5mol•L.﹣1盐酸0.55mol•L.﹣1NaOH溶液尚缺少的玻璃仪器为2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒填能或否原因是3他们记录的实验数据如下实验序号实验试剂溶液温度中和热t1t2△H①50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液50mL0.5mol•L﹣1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液50mL0.5mol•L﹣1HCl溶液20℃23.5℃已知Q=cmt2﹣t1反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1各物质的密度均为1g•cm﹣3.①上表中的△H=保留2位小数②实验中NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式4若用KOH代替NaOH对测定结果填有或无影响若用醋酸代替HCl做实验对测定结果填有或无影响
回答下列问题1在Al2O3Ni催化下气态甲酸发生下列反应甲酸g=COg+H2Og△H1=+34.0kJ/mol甲酸g=CO2g+H2g△H2=—7.0kJ/mol在该条件下气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为2火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水H2O2当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应生成氮气和水蒸气放出256.7kJ的热量相当于25℃101kPa下测得的热量反应的热化学方程式为3已知C.s＋O2g＝CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－12H2g＋O2g＝2H2OgΔH.＝－483.6kJ·mol－1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气且混合物在氧气中完全燃烧共放出63.53kJ热量则混合物中C.与H2的物质的量之比为
已知C.s＋O2g=CO2g△H1=－395kJ/molCOg＋1/2O2g=CO2g△H2=－283kJ/mol则反应C.s＋1/2O2g=COg的反应热△H3等于
下列有关放热反应吸热反应的说法不正确的是
下列叙述正确的是
有关化学反应的说法中正确的是
下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是
能源可分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源据此判断下列叙述正确的是
在测定中和反应反应热的实验中下列叙述错误的是
下列说法正确的是
CH4H2C.都是优质的能源物质它们燃烧的热化学方程式为①CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH.＝－890.3kJ·mol－1②2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol－1③Cs＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－11在深海中存在一种甲烷细菌它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水放出的能量________填＞＜或＝890.3kJ2甲烷与CO2可用于合成合成气主要成分是一氧化碳和氢气CH4＋CO2===2CO＋2H21gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量则①能表示该反应过程中能量变化的是________填字母②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中体系放出的热量随着时间的变化如图所示则CH4的转化率为________3Cs与H2g不反应所以C.s＋2H2g===CH4g的反应热无法直接测量但通过上述反应可求出C.s＋2H2g===CH4g的反应热ΔH.＝________4目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________________________填字母A.寻找优质催化剂使CO2与H2O反应生成CH4与O2并放出热量B.寻找优质催化剂在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C.寻找优质催化剂利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气COH2D.将固态碳合成为C60以C60作为燃料
已知MgOH2和AlOH3是工业上常用的阻燃剂MgOH2的分解温度范围为340～490℃氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃它们的热化学方程式分别为MgOH2s＝MgOs＋H2OgΔH.1＝+81.5kJ·mol–1AlOH3s＝Al2O3s＋H2OgΔH.2＝+87.7kJ·mol–1下列说法不正确的是
根据所学知识回答下列问题1化学学习中有很多形如A.+B→C.+D的反应如果上式中A.B.C.D.均为多核10电子微粒其中A.为阳离子B.为阴离子C.D.均为分子且C.的相对分子质量比D.大1则①A.+B→C.+D表示的离子方程式为②标准状况下若2.24L的D.被50mL1mol/L硫酸吸收则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____2已知在常温常压下:①2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og△H.＝-akJ·mol－1②2COg+O2g=2CO2g△H.＝-bkJ·mol－1③H2Og=H2Ol△H.＝-ckJ·mol－1则CH3OHl+O2g=COg+2H2Ol△H.＝______________kJ·mol－13中学化学在进行沉淀反应的实验中判断沉淀已经完全的方法是经常要用过滤的方法分离在化学反应中产生的沉淀则在过滤器中洗涤沉淀的操作是4硫酸铁可作絮凝剂常用于净水其原理是__________用离子方程式表示在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去其原因是
下列说法正确的是
有下列物质①NaOH固体②浓硫酸③NH4NO3晶体④金属钠现将它们分别装入有水的锥形瓶里立即塞紧带U.形管的塞子发现U.形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态判断加入的物质可能是
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为H2g和Cl2g反应生成HClg过程中的能量变化下列说法中正确的是
下列说法中错误的是
在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ下列热化学方程式正确的是
下列说法正确的是
据报道科学家首次用X.射线激光技术观察到CO与O.在催化剂表面形成化学键的过程反应过程如下图所示下列说法中不正确的是
通过以下反应均可获取H2下列有关说法不正确的是①太阳光催化分解水制H22H2Ol＝2H2g+O2gΔH.1＝+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制H2C.s+H2Og＝COg+H2gΔH.2＝+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制H2CH4g+H2Og＝COg+3H2gΔH.3＝+206.1kJ·mol–1
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PCl3(g)+C12(g)△H.=-93 kJ·mol-1
PCl3(g)+Cl2(g) △H.=-93 kJ.mol-1 
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