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CuO/CuCl2 400℃ （1）已知：...
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高中化学《遂川中学2017届高三第一次月考 化学试题及答案》真题及答案
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为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀钢瓶在装入氯气前必须
25℃101kPa下4gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出222.5kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是
下列有关能量的判断或表示方法正确的是
在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的N2和水蒸气并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热量1写出该反应的热化学方程式__________________________________________2已知H2Ol====H2Og△H=+44kJ·mol-1则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时放出的热量是________kJ3上述反应应用于火箭推进剂除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很突出的优点是________________________4已知N2g+2O2g====2NO2g△H=+67.7kJ·mol-1N2H4g+O2g===N2g+2H2Og△H=-534kJ·mol-1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________
1已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH＝－520kJ·mol－1Ss＋O2g===SO2gΔH＝－297kJ·mol－1Mns＋Ss＋2O2g===MnSO4sΔH＝－1065kJ·mol－1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________________________________________________________________2用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①1/4CaSO4s＋COg1/4CaSs＋CO2gΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaOs＋CO2g＋SO2gΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③COg1/2Cs＋1/2CO2gΔH3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4s＋7COgCaSs＋CaOs＋6CO2g＋C.s＋SO2g的ΔH.＝________用ΔH1ΔH2和ΔH3表示
工业上制二甲醚是在一定温度230～280℃压强2.0～10.0MPa和催化剂作用下进行的反应器中发生了下列反应1反应器中的总反应可表示为则该反应的△H＝_______________在密闭容器中开始投入3molCO和3molH2并在一定条件下达到平衡该反应放出的热量____________简述理由___________________________________________________________________________________________________________2二氧化碳是大气中含量最高的一种温室气体控制和治理二氧化碳是解决温室效应的有效途径目前由二氧化碳合成二甲醚已取得了较大的进展化学反应与能量关系如图所示写出该反应的热化学方程式_______________________________________________3二甲醚气体的燃烧热△H＝一1455KJ·mol－1二甲醚燃烧热的热化学方程表示为△H＝一1455KJ·mol－1是否正确?_______若不正确请写出正确的热化学方程式__________________________________________________若正确该问不答4CO与H2以体积比12组成合成气在相同条件下等体积合成气提供能量有两种途径一是直接完全燃烧放出的热量为Q1kJ二是先完全合成甲醇然后再完全燃烧甲醇两个过程一共放出的热量为Q2kJQ1与Q2的关系是_________理由是___________________________________________________________________________
氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节回答下列问题2氢气可用于制备H2O2已知H2g+Al=BlΔH1O2g+Bl=Al+H2O2lΔH2其中A.B.为有机物两反应均为自发反应则H2g+O2g=H2O2l的ΔH____0填>
调查表明嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm远远超过瑞典斯德哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速度1982年6月8日重庆市下了一场大雨市郊1300多公顷水稻突然枯黄好象火烧过一样几天后局部枯死上述材料中出现的现象产生的直接原因是污染问题
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
中学化学教材中有大量数据下列是某同学对数据的利用情况其中正确的是
元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛1与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________________2能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是_______填序号a.Cl2Br2I2的熔点b.Cl2Br2I2的氧化性c.HClHBrHI的热稳定性d.HClHBrHI的酸性3工业上通过如下转化可制得KClO3晶体NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I.中反应的总化学方程式□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□________________②II中转化的基本反应类型是________________该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是________________________________________________4一定条件在水溶液中1molCl－ClO－x＝1234的能量KJ相对大小如右图所示①D是________________填离子符号②B→A＋C.反应的热化学方程式为________________用离子符号表示
为了合理利用化学能确保安全生产化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定也可进行理论推算1实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________2由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中拆开化学键需要消耗能量形成化学键又会释放能量化学键H—HN—HN≡N键能/kJ·mol－1436391945已知反应N2g＋3H2g2NH3gΔH＝akJ·mol－1试根据表中所列键能数据估算a的值为________3依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知C.s石墨＋O2g===CO2gΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2g＋O2g===2H2OlΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2g＋5O2g===4CO2g＋2H2OlΔH3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律计算298K.时由C.s石墨和H2g生成1molC2H2g反应的焓变________
已知2H2g+O2g=2H2OlΔH=-571.6kJ·mol-1CH4g+2O2g＝CO2g＋2H2OlΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L标准状况使其完全燃烧生成CO2和H2Ol若实验测得反应放热3695KJ则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
2005年10月12日神州六号的顺利发射和10月17日的返回表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃已知N2g+2O2g=2NO2g△H.=+67.7kJ/molN2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H.=-534kJ/mol对N2H4和NO2反应的说法不正确的是
工业燃烧煤石油等化石燃料释放出大量氮氧化物NOxCO2SO2等气体严重污染空气对废气进行脱硝脱碳和脱硫处理可实现绿色环保废物利用Ⅰ﹒脱硝已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1N2g+2O2g＝2NO2gΔH.＝+133kJ·mol—1H2Og＝H2OlΔH.＝—44kJ·mol—1催化剂存在下H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为Ⅱ﹒脱碳向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2在适当的催化剂作用下发生反应CO2g+3H2gCH3OHl+H2OlΔH.﹤0⑴①该反应自发进行的条件是填低温高温或任意温度②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是填字母A.﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变B﹒CO2和H2的体积分数保持不变C.﹒CO2和H2的转化率相等D.﹒混合气体的密度保持不变E.﹒1molCO2生成的同时有3molH—H.键断裂③CO2的浓度随时间0～t2变化如图所示在t2时将容器容积缩小一倍t3时达到平衡t4时降低温度t5时达到平衡请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化曲线⑵改变温度使反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH﹤0中的所有物质都为气态起始温度体积相同T1℃2L密闭容器反应过程中部分数据见下表反应条件反应时间CO2molH2molCH3OHmolH2Omol反应Ⅰ恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应Ⅱ绝热恒容0min0022①达到平衡时反应ⅠⅡ对比平衡常数KⅠKⅡ填﹥﹤或＝②对反应Ⅰ前10min内的平均反应速率vCH3OH＝在其他条件不变的情况下若30min时只向容器中再充入1molCO2g和1molH2Og则平衡移动填正向逆向或不⑶利用CO与H2可直接合成甲醇下图是由甲醇—空气形成的绿色燃料电池的工作原理示意图写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式
下列叙述中正确的是
写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g液态甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________2若适量的N2和O2完全反应每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量其热化学方程式为____________________________________________________________3工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料.已知①CH4g+O2g=COg+H2g+H2Og△H=-321.5kJ/mol②CH4g+H2Og=COg+3H2g△H=+250.3kJ/mol③COg+2H2g=CH3OHg△H=-90.0kJ/molCH4g与O2g反应生成CH3OHg的热化学方程式为___________________________
中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法化学原理为①未配平该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多②以下表述正确的是
恒温恒容条件下硫可以发生如下转化其反应过程和能量关系如图1所示已知2SO2g＋O2g⇋2SO3gΔH＝－196.6kJ·mol－1请回答下列问题1写出表示硫的燃烧热的热化学方程式___________________________________________2ΔH.2＝____________3恒温恒容时1molSO2和2molO2充分反应放出热量的数值比|ΔH.2|________填大小或相等4将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________若溶液中发生了氧化还原反应则该过程的离子方程式为____________________________________________5向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体甲2molSO2和1molO2乙1molSO2和0.5molO2丙2molSO3恒温恒容下反应达平衡时下列关系一定正确的是A.容器内压强pp甲＝p丙＞2p乙B.SO3的质量mm甲＝m丙＞2m乙C.cSO2与cO2之比kk甲＝k丙＞k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q.Q.甲＝Q.丙＞2Q.乙
已知C.s＋H2Og===COg＋H2gΔH.＝akJ·mol－12Cs＋O2g===2COgΔH.＝－220kJ·mol－1H—HO===O和O—H键的键能分别为436496和462kJ·mol－1则a为
下列说法中正确的是
由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚涉及如下反应甲醇合成反应iCOg+2H2gCH3OHg△H.1=－90.1kJ•mol－1二甲醚合成反应ii2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H.2=－23.9kJ•mol－1iii2CH3OHgC2H4g+2H2Og△H.3=－29.1kJ•mol－1回答下列问题1Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是以化学方程式表示2AlOH3Al2O3+3H2O2一定温度时反应i的平衡常数数值K.p=4.80×10-2向容器中充入1molCO和2molH2反应i达平衡状态时甲醇的分压pCH3OH=24.0kPa则平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数为K.p是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数分压=总压×物质的量分数3二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示①反应速率较大的是填序号iiiii说明原因②若在容器中加入催化剂则E.2－E.1将__________填变大不变或变小4①由H2和CO直接制备二甲醚另一产物为水蒸气的热化学方程式为②根据化学反应原理分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响
已知25℃101kPa下石墨金刚石燃烧的热化学方程式分别为C.石墨+O2g=CO2g△H=—393.51kJ·mol－1C.金刚石+O2g=CO2g△H=—395.41kJ·mol－1据此判断下列说法正确的是
下列说法或表示方法中正确的是
在1200℃时天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2Sg+O2g=SO2g+H2Og△H.1②2H2Sg+SO2g=S2g+2H2Og△H.2③H2Sg+O2g=Sg+H2Og△H.3④Sg=S2g△H.4则△H.4表示式为
下列说法正确的是
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是
1已知下列两个热化学方程式C3H8g+5O2g＝3CO2g+4H2OlΔH＝－2220.0kJ·mol-1H2Ol＝H2OgΔH＝+44.0kJ·mol-1则0.5molC3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为kJ2已知①COg+1/2O2g＝CO2gΔH.＝－283.0kJ·mol－1②CH3OHl+3/2O2g＝CO2g+2H2OlΔH.＝－726.5kJ·mol－1请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式3科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子其结构为正四面体如上图所示与白磷分子相似已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量断裂1molNN键吸收941kJ热量则1molN4气体转化为2molN2时的ΔH＝4已知25℃101kPa下稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为
COg与H2Og反应过程的能量变化如图所示有关两者反应的说法中正确的是
已知1mol晶体硅中含有2molSi—Si键工业上可通过下列反应制取高纯硅SiCl4g＋2H2gSis＋4HClg化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/kJ·mol－13604364311761SiCl4中Si的化合价是分子中的化学键类型是2根据上表列举的键能数据计算该反应的反应热ΔH.=kJ/mol3已知H2gCOg和CH3OHl的燃烧热ΔH.分别为－285.8kJ·mol－1－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1请回答下列问题①用太阳能分解10mol水需消耗的能量是________kJ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________4已知TiO2s＋2Cl2g===TiCl4l＋O2gΔH.＝＋140kJ·mol－12Cs＋O2g===2COgΔH.＝－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式________________________________
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