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如图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应是一个可逆反应，温度T.℃时，在密闭容器中加...
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高中化学《2012年高考考前选择题专项训练一》真题及答案
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红磷P.s和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成
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红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示右图中的△H.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成
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红磷在Cl2中燃烧发生的化学反应中若参加反应的红磷与Cl2的物质的量之比为11.8充分反应后生成物中
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生下述反应PCl3g+
0.40mol
0.20mol
大于0.20mol，小于0.40mol
小于0.20mol
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1
如图是红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g的反应过程和能量关系图其中PCl5g分解成
α等于25％
若升高温度，平衡时PCl
5
的分解率小于α
若起始时加入0.6 mol PCl
3
和0.6 mol Cl
2
， 以相同条件进行反应，则平衡时PCl
3
转化率为3α
PCl
5
分解的热化学方程式为 PCl
5
(g)
PCl
3
(g)+Cl
2
(g) △H.=-93 kJ.mol
-1
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成
红磷Ps和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH表示生成1mol
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH表示生成1
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g.反应过程和能量关系如图所示图中的ΔH.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H表示生成lm
红磷P.s和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g.反应过程和能量关系如图所示图中的△H表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量的关系如图所示图中△H.表示生成1
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下列说法正确的是
反应
下列属于正在研究和开发的新能源有①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气
一定温度下反应N2g＋3H2g2NH3g的反应热和化学平衡常数分别为△H.和K则相同温度时反应4NH3g2N2g＋6H2g反应热和化学平衡常数为
下列反应不可能自发进行的是
下列离子方程式的书写中正确的是
㈠2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题⑴图中A.C.分别表示E.的大小对该反应的反应热有无影响该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图中B.点升高还是降低理由是⑵图中△H=KJ·mol-1⑶已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1计算由Ss生成3molSO3g的△H.要求写出计算过程㈡进一步研究表明化学反应的能量变化ΔH.与反应物和生成物的键能有关键能可以简单地理解为断开1mol化学键所需吸收的能量表中是部分化学键的键能数据化学键P—PP—OO==OP==O键能/kJ·mol－1197360499x已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示则上表中x＝________
硝酸是一种重要的化工原料工业上一般以氨气为原料来制备硝酸请回答1氨气催化氧化的化学方程式为2硝酸厂的尾气直接排放将污染空气目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水反应机理为CH4g+4NO2g＝4NOg+CO2g+2H2Og△H=－574kJ·mol－1CH4g+4NOg＝2N2g+CO2g+2H2Og△H=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为3氨气若在纯氧中燃烧则发生反应为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O科学家利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池则通入氨气的电极是_________填正极或负极碱性条件下该电极发生反应的电极反应式为4制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液用石墨电极电解该硝酸铜溶液则电解过程中阳极的电极反应式为
能正确表示下列反应的离子方程式是
1火箭推进器中有燃料肼N2H4和液态双氧水它们反应产生氮气和水蒸气并放出热已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气放出256.652kJ的热量该反应的热化学方程式2磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷P4的热化学方程式为4Ca5PO43F.s+21SiO2s+30Cs=3P4g+20CaSiO3s+30COg+SiF4gH已知相同条件下4Ca3PO42F.s+3SiO2s=6Cas3PO42s+2CaSiO3s+SiF4g△H.12Ca3PO42s+10Cs=P4g+6CaOs+10COg△H.2SiO2s+CaOs=CaSiO3s△H.3用△H.1△H.2和△H.3表示H.H.=
在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的N2和水蒸气并放出大量热已知0.4mol液态肼肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热量1写出该反应的热化学方程式__________________________________________2已知H2Ol=H2Og△H=+44kJ·mol-1则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时放出的热量是________kJ3上述反应应用于火箭推进剂除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很突出的优点是________________________4已知N2g+2O2g=2NO2g△H=+67.7kJ·mol-1N2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H=-534kJ·mol-1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________
下列有关说法正确的是
下列说法正确的是
已知在1.01×105Pa298K条件下2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的是
硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中得到的沉淀物是
下列各组离子在碱性条件下能大量共存而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
下列各组热化学方程式中△H前者大于后者的是①Cs＋O2g＝CO2gC.s＋1/2O2g＝COg②Ss＋O2g＝SO2gSg＋O2g＝SO2g③H2g＋1/2O2g＝H2Ol2H2g＋O2g＝2H2Ol④2KOHaq＋H2SO4a＝K2SO4aq＋2H2Ol2KOHaq＋H2SO4浓＝K2SO4aq＋2H2Ol
已知N≡N键能为945.6kJ·mol—1H—N键能为391kJ·mol—1根据热化学方程式N2g+3H2g2NH3g△H=-92.4kJ·mol—1则H—H键的键能是
肼N2H4又称联氨广泛用于火箭推进剂有机合成及燃料电池NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂试回答下列问题1肼燃料电池原理如图所示左边电极上发生的电极反应式为_________2火箭常用N2O4作氧化剂肼作燃料已知N2g＋2O2g＝2NO2g△H.＝－67.7kJ·mol-1N2H4g＋O2g＝N2g＋2H2Og△H.＝－534.0kJ·mol-12NO2gN2O4g△H.＝－52.7kJ·mol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________3联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得写出反应的离子方程式为___4如图所示A.是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计关闭K.2将各1molNO2通过K.1K.3分别充入A.B.中反应起始时A.B.的体积相同均为aL.①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡②若打开K2平衡后B.容器的体积缩至0.4aL.则打开K2之前气球B.体积为______L③若容器A.中到达平衡所需时间ts达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍则平均化学反应速率vNO2等于____________________用含at的代数式表示④若平衡后在A.容器中再充入0.5molNO2则重新到达平衡后平衡混合气中NO2的体积分数_______________填变大变小或不变
已知3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O对于该反应的下列叙述中不正确的是
参考下列图表和有关要求回答问题1图Ⅰ是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图若在反应体系中加入催化剂反应速率增大E.1的变化是______△H.的变化是___________填增大减小不变请写出NO2和CO反应的热化学方程式2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2Og＝CO2g+3H2g△H.=+49.0kJ·mol－1②CH3OHg+O2g=CO2g+2H2g△H.=－192.9kJ·mol－1又知③H2Og=H2Ol△H.＝－44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为3下表是部分化学键的键能数据化学键P.－P.P.－O.O.＝O.P.＝O.键能/kJ·mol–1abcx已知白磷的燃烧热为dkJ·mol–1白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示则上表中x＝________________kJ·mol–1用含有abcd的代数式表示
氯酸是一种强酸浓度超过40％时会发生分解反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O下列有关说法不正确的是
某溶液仅含Fe2+Na+Al3+Ba2+SO42-NO3-Cl-中的4种离子所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸有气泡产生且溶液中阴离子种类不变不考虑水的电离和离子的水解下列说法不正确的是
NA为阿伏加德罗常数且已知C2H2g+5/2O2g＝2CO2g+H2Ol△H.＝－1300kJ·mol－1则下列说法正确的是
T.℃时将6molCO2和8molH2充入2L.密闭容器中发生反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时H2的物质的量随时间的变化下列说法正确的是
水是组成生命体的重要化学物质没有水就没有生命请回答下列问题1水分子自身作用生成含有相同电子数的阴阳两种离子写出此过程的方程式225℃时在由水电离产生的cH+＝1×10-14mol·L-1的溶液中①NH4+Al3+Br-SO42-②Na+Mg2+Cl-NO3-③K+Ba2+Cl-NO3-④K+Na+HCO3-SO42-四组离子中一定可以大量共存的是填序号下同可能大量共存的是一定不能大量共存的是3在下列反应中水仅做氧化剂的是填字母下同水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C.CaH2＋2H2O＝CaOH2＋2H2↑D.3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H2
下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
下列判断错误的是
分析下列列氧化还原反应回答有关问题12KMnO4+10KI+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O被还原的元素发生氧化反应的物质23Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为
某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种SO42-CO32-和Cl-1当溶液中有大量H+存在时则_______不可能大量存在2当溶液中有大量Ba2+存在时则_______不可能大量存在3当溶液中同时有大量Ba2+和_____存在时上述阴离子都不可能大量存在
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PCl3(g)+Cl2(g) △H.=-93 kJ.mol-1 
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