你可能感兴趣的试题
反应①中电能转化为化学能 反应②为放热反应 反应③使用催化剂，ΔH3减小 反应CH4（g）＝C.（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1
反应①中化学能全部转化为热能 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH. ＝－28.5 kJ·mol－1
该反应中NaOH为还原剂 该反应可以在水溶液中进行 将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠 每生成22.4L. H2（标准状况），转移的电子数约为4×6.02×1023
Zn极发生氧化反应 电流的方向为由Zn到Cu 溶液中H+ 向Cu极移动 Cu极上冒气泡
反应①是人们获取H2的途径之一 反应②、③都是化学能转化为热能 反应H2O2(l)＝H2O(g)+
O2(g)的 ΔH＝－98.2 kJ·mol－1 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的 ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
反应①是人们获取H2的途径之一 反应②、③都是化学能转化为热能 反应H2O2(l)＝H2O(g)+
O2(g)的 ΔH＝－98.2 kJ·mol－1 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的 ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
都能通过化合反应实现 都能通过置换反应实现 都能通过和单质反应实现 变化前后都有元素的化合价的改变
反应①中电能转化为化学能 反应②为放热反应 反应③使用催化剂，△H3减小 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol﹣1
反应①中电能转化为化学能 反应②为放热反应 反应③使用催化剂，ΔH.3减小 反应CH4（g）===C.（s）+2H2（g）的ΔH.3= +74.8 kJ·mol–1
反应①中电能转化为化学能 反应②为放热反应 反应③使用催化剂，ΔH.3减小 反应CH4（g）=C.（s）+2 H2（g）的ΔH. = + 74.8kJ·mol–1
反应①中化学能全部转化为热能 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH. ＝－28.5 kJ·mol－1
反应①中电能转化为化学能 反应②为放热反应 反应③使用催化剂，ΔH.3不变 反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH.＝－74.8 kJ·mol－1
反应①中电能转化为化学能 反应②为放热反应 反应③使用催化剂，△H.3减小 反应CH4(g)＝C.(s)+2H2(g)的△H.=+74.8kJ·mol–1
反应①中电能转化为化学能
反应②为效热反应
反应③使用催化剂，ΔH3减小
反应
反应①中电能转化为化学能 反应②为放热反应 反应③使用催化剂，ΔH.3减小 反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH.＝74.8 kJ·mol－1
该装置将化学能转化为电能 Zn是负极，发生还原反应 电子由锌片通过导线流向铜片 铜片上发生的反应为 2H+ ＋ 2e－ ＝ H2↑ 
1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH.＝＋183 kJ/mol 此反应的热化学方程式为：
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH.＝－91.5 kJ/mol
a极为负极，电子由a极流向b极 .a极的电极反应式是：H2 -2e－= 2H＋ .电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 .若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多 
Zn是负极 电子由Zn经外电路流向Cu 溶液中H+ 向负极移动 Zn电极反应：Zn －2e－ = Zn2+
反应①是人们获取H2的途径之一 反应②、③都是化学能转化为热能 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ 
O2(g)的ÄH＝－98.2 kJ·mol－1 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ÄH＝－752.1 kJ·mol－1
湘公网安备 43130202000226号