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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H.表示生成1mol产物的数据)。 根据右图回答下列问题： （1）P.和Cl2反应...
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高中化学《天津一中2012-2013-1 高二年级期中考试》真题及答案
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红磷P.s和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H表示生成1m
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如图所示图中的ΔH.表示生成1mo
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示右图中的△H.表示生成
如图是红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g的反应过程和能量关系图其中PCl5g分解成
α等于25％
若升高温度，平衡时PCl
5
的分解率小于α
若超始时加入0.6 mol PCl
3
和0.6 mol C1
2
，以相同条件进行反应，则平衡时PCl
3
转化率为3α
PCl
5
分解的热化学方程式为PCl
5
(g)
PCl
3
(g)+C1
2
(g)△H.=-93 kJ·mol
-1
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示右图中的△H.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生下述反应PCl3g+
0.40mol
0.20mol
大于0.20mol，小于0.40mol
小于0.20mol
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1
如图是红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g的反应过程和能量关系图其中PCl5g分解成
α等于25％
若升高温度，平衡时PCl
5
的分解率小于α
若起始时加入0.6 mol PCl
3
和0.6 mol Cl
2
， 以相同条件进行反应，则平衡时PCl
3
转化率为3α
PCl
5
分解的热化学方程式为 PCl
5
(g)
PCl
3
(g)+Cl
2
(g) △H.=-93 kJ.mol
-1
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成
红磷Ps和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH表示生成1mol
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH表示生成1
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g.反应过程和能量关系如图所示图中的ΔH.表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成
红磷P.s和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g.反应过程和能量关系如图所示图中的△H表示生成
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量的关系如图所示图中△H.表示生成1
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如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是
下列过程中破坏的作用力相同的是▲
低碳循环引起各国的高度重视而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视所以低碳经济正成为科学家研究的主要课题1用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质这种颗粒可用如下氧化法提纯请完成该反应的化学方程式将配平后的系数填在横线上__C+__KMnO4+___H2SO4→___CO2↑+___MnSO4+___K2SO4+___H2O2将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg＋H2OgCO2g＋H2g得到如下三组数据实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验1中以vCO2表示的反应速率为取小数二位下同②该反应为填吸或放热反应实验2条件下平衡常数K=3已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g＝2CO2g＋4H2OgΔH.＝－1275.6kJ／mol②2COg+O2g＝2CO2gΔH.＝－566.0kJ／mol③H2Og＝H2OlΔH.＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如右图所示的电池装置①该电池正极的电极反应为②工作一段时间后测得溶液的pH减小该电池总反应的化学方程式为5CO2在自然界循环时可与CaCO3反应CaCO3是一种难溶物质其Ksp=2.8×10—9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
下列关于能量转换的认识中不正确的是
25℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O同时放出22.68kJ热量下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
类比比较是研究物质性质的常用方法之一可预测许多物质的性质但类比是相对的不能违背客观实际下列说法正确的是
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2s＋2Cs===Sis＋2COgΔH.1＝+682.44kJ·mol－1石英砂粗硅Sis＋2Cl2g===SiCl4lΔH.2＝－657.01kJ·mol－1粗硅SiCl4l＋2Mgs===2MgCl2s＋SisΔH.3＝－625.63kJ·mol－1纯硅若生产1.00kg纯硅放出的热量为
能源是现代社会发展的支柱之一1化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化①下列反应中属于放热反应的是___________填序号A.BaOH2·8H2O与NH4Cl混合搅拌B.高温煅烧石灰石C.铝与盐酸反应②某同学进行如下图所示实验测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化实验表明反应温度升高由此判断该反应是_______填吸热或放热反应其离子方程式是_______________2电能是现代社会应用最广泛的能源之一下图所示的原电池装置中其负极是_____________________正极上能够观察到的现象是____________________________正极的电极反应式是_________________________原电池工作一段时间后若消耗锌6.5g则放出气体__________g
已知H2g+O2gH2OlΔH.=-285.8kJ/mol下列说法不正确的是
依据下列方程式得出的结论不正确的是
已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁氯化钾和碘单质某溶液中含有的溶质是FeBr2FeI2若向该溶液中通入一定量的氯气再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液结果溶液变成血红色则下列叙述正确的是①原溶液中的Br—一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液再加入CCl4静置向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液只产生白色沉淀说明原溶液中的Fe2+Br—I.—均被完全氧化
相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g＋3H2g2NH3g△H.＝－92.4kJ/mol实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是2烧杯间填满碎纸条的作用是3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值填偏大偏小无影响4如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等不相等所求中和热填相等不相等简述理由5用相同浓度和体积的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会填偏大偏小或无影响
硝酸工业的基础是氨的催化氧化在催化剂作用下发生如下反应①4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H.=—905kJ/mol①主反应②4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og△H.=—1268kJ/mol②副反应有关物质产率与温度的关系如甲图1由反应①②可知反应③N2g+O2g2NOg的反应热ΔH.=▲2由图甲可知工业上氨催化氧化生成NO时反应温度最好控制在▲3用Fe3O4制备FeNO33溶液时需加过量的稀硝酸原因一将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+原因二▲用文字和离子方程式说明4将NH3通入NaClO溶液中可生成N2H4则反应的离子方程式为▲5依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池如乙图所示则图中A.为▲填正极或负极电极方程式为▲
下列对能量转化的认识中不正确的是
化学反应过程中发生物质变化的同时常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热能的形式表现出来叫做反应热.由于反应的情况不同反应热可以分为许多种如燃烧热和中和热等等.1下列ΔH表示物质燃烧热的是________表示物质中和热的是________.填ΔH1ΔH2和ΔH3等A.2H2g+O2g=2H2OlΔH1B.C.s+1/2O2g=COgΔH2C.CH4g+2O2g=CO2g+2H2OgΔH3D.C.s+O2g=CO2gΔH4E.C6H12O6s+6O2g=6CO2g+6H2OlΔH5F.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OlΔH6G.2NaOHaq+H2SO4aq=Na2SO4aq+2H2OlΔH722.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2放出99.6kJ的热量.写出该反应的热化学方程式3充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q.生成的CO2恰好与5mol/L100mLKOH溶液完全反应.求燃烧1mol丁烷放出的热量设其数值为X.4碳和碳的化合物在生产生活中的应用非常广泛低碳生活已成潮流清洁能源的开发煤的综合利用等是实现低碳生活的重要途径甲烷是一种重要的清洁燃料燃烧放出大量的热可直接作为能源用于人类的生产和生活已知①2CH4g+3O2g=2COg+4H2Ol△H1=—1214kJ/mol②2COg+O2g=2CO2g△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
在Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中下列说法正确的是
25℃101kPa时强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3kJ/mol辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是
下列图示与对应的叙述相符合的是
相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g＋3H2g2NH3g△H.＝－92.4kJ/mol实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是
某氧化还原反应反应物和生成物如下27.请将下列五种物质KBrO3Br2I2KIK2SO4分别填入下列横线上组成一个未配平的化学方程式________＋________＋H2SO4→_______＋_______＋______＋KBr＋H2O28.该反应中的还原剂是被还原的是元素是填写元素符号29.如果该反应方程式中I2和KBr的系数为8和1则①Br2的系数是②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列空格并标出电子转移方向和数目__________＋__________+H2SO4→30.反应物的配平系数可以发生变化除了产物相对比例不同外还有一个原因是____________________________________________
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明产品标准GB5461产品等级一级配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量以I.计20~50mg/kg分装日期分装企业1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式将化学计量数填于空白处KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为A.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中B.加入适量Na2SO3稀溶液C.打开分液漏斗活塞再打开旋塞分离出下层液体以上设计中bc操作之间遗漏的操作步骤是3已知I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为A.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解B.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全C.以淀粉溶液为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全①判断c中反应恰好完全依据的现象是②根据以上实验和包括袋说明所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示mg/kg
下列叙述正确的是
氮是地球上含量最丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题图中涉及物质为气态1上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式2在0.5L的密闭容器中一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2g+3H2g2NH3g△H.=或.=或
下列物质转化在给定条件下不能实现的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
随着大气污染的日趋严重国家拟于十二五期间将二氧化硫SO2排放量减少8%氮氧化物NOx排放量减少10%目前消除大气污染有多种方法1用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og⊿H.=-574kJ·mol－1②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og⊿H.=-1160kJ·mol－1③H2Og=H2Ol△H.=-44.0kJ·mol－1写出CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2O1的热化学方程式2利用Fe2+Fe3+的催化作用常温下可将SO2转化为SO42－从而实现对SO2的治理已知含SO2的废气通入含Fe2+Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O则另一反应的离子方程式为3用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为C.s+2NOgN2g+CO2g某研究小组向密闭的真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计加入NO和足量的活性炭恒温T1℃条件下反应反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下浓度/mol·L－1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17①10min~20min以vCO2表示的反应速率为②根据表中数据计算T1℃时该反应的平衡常数为保留两位小数③一定温度下随着NO的起始浓度增大则NO的平衡转化率填增大不变或减小④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是填序号字母A.容器内压强保持不变B.2v正NO=v逆N2C.容器内CO2的体积分数不变D.混合气体的密度保持不变⑤30min末改变某一条件过一段时间反应重新达到平衡则改变的条件可能是请在下图中画出30min至40min的变化曲线
下列关于热化学反应的描述中正确的是
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量kJ物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能/kJ·mol－1243193151436431298366根据上述数据回答1～4题11分下列物质本身具有的能量最低的是A.H2B.Cl2C.Br2D.I221分下列氢化物本身具有的能量最低的是A.HClB.HBrC.HID.HF32分X2＋H2==2HXX代表ClBrI的反应是_____反应填吸热或放热42分相同条件下X2X代表ClBrI分别与氢气反应当消耗等物质的量的氢气时放出的热量最多的是__________
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PCl3(g)+C12(g)△H.=-93 kJ·mol-1
PCl3(g)+Cl2(g) △H.=-93 kJ.mol-1 
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