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对于下列反应：2SO2+O2 2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 .如果开...
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高中化学《2016-2017学年河北省张家口市万全高二（上）第一次月考化学试卷带解析》真题及答案
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400℃时将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2
对于化学反应2SO2+O22SO3当分别用SO2O2SO3三种物质表示该反应的速率时它们的速率之比为
1：2：2
2：1：2
2：2：1
1：1：2
某温度时在1.0L.密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2发生反应2SO2g+O2g2S
1在恒温恒容容器中发生反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mo
在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6
在一定条件下向体积为2L.的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体2SO2+O
16分对于下列反应2SO2+O22SO3△H.＜0如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2m
16分对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2再次平衡时18O存
SO2 、O2
SO2 、SO3
SO2 、O2 、SO3
O2 、SO3
在一定条件下向体积为2L.的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体2SO2+O
1对于下列反应2SO2g+O2g2SO3g如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L
1对于下列反应2SO2g+O2g2SO3g如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L
对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
增大容器容积
通入大量O2
移去部分SO3
降低体系温度
对于密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3如果温度保持不变下列说法中正确的是
增加SO
2
的浓度，正反应速率先增大，后保持不变
增加SO
2
的浓度，正反应速率逐渐增大
增加SO
2
的浓度，平衡常数增大
增加SO
2
的浓度，平衡常数不变
对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用S
在400℃时将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2＋O
1已知下列两个热化学方程式Fes+1/2O2gFeOs=－272.0KJ/mol2Als+3/2O2
1已知下列两个热化学方程式Fes+1/2O2gFeOs=－272.0KJ/mol2Als+3/2O2
1对于下列反应2SO2+O2⇌2SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么
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在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB发生下述反应2Ag+Bg3Cg+Ds达到平衡时C.的浓度为1.2mol/L若维持容器的体积和温度不变反应从逆反应开始按不同配比作为起始物质达到平衡时C.的浓度仍是1.2mol/L则D.的起始物质的量应满足的条件应是
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:m
下列关于化学平衡的说法中正确的是
Ⅰ.氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得3SiO2s+6Cs+2N2g⇌Si3N4s+6COg△H.＜01该反应的氧化剂是其氧化产物是2达到平衡后改变某一外界条件不改变N2CO的量反应速率v与时间t的关系如图.图中t4时引起平衡移动的条件可能是图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是.Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝__________2能说明该反应达到化学平衡状态的是________A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2＝v逆H2OD.cCO2＝cCO3某温度下平衡浓度符合下式3cCO2·cH2＝5cCO·cH2O试判断此时的温度为______℃4830℃时在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时CO2的转化率为__________保持温度不变在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时CO2的平衡转化率_________填增大减小或不变
反应PCl5gPCl3g＋Cl2g①2HIgH2g＋I2g②2NO2gN2O4g③在一定条件下达到化学平衡时反应物的转化率均是a%若保持各自的温度不变体积不变分别再加入一定量的各自的反应物则反应物的转化率
某化学反应2XgYg+Zg在4种不同条件下进行Y.Z.起始浓度为0反应物X.的浓度mol•L-1随反应时间min的变化情况如下表下列说法不正确的是
一定温度下对可逆反应
将4mol
根据下列有关图象说法正确的是
反应N2g+3H2g2NH3g△H
高温下某反应达到平衡平衡常数K.＝恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
某可逆反应Xg＋3Yg2Zg平衡常数与温度关系如下表所示温度℃360440520K.0.0360.0100.00381根据上述数据判断该可逆反应的正反应是________填吸热或放热反应理由是__________________________2为了增大X.的转化率和反应速率宜采用的措施是A.升高温度B.增大压强C.加催化剂D.离Z.3在2L.密闭容器中充入Z.气体在一定条件下进行反应下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________A.B.C.D.4440℃时在2L.密闭容器中开始充入1molX.气体和3molY.气体进行反应在某时刻测得cX＝0.45mol·L－1此时反应是否达到平衡状态________填是或否简述理由__________________________________________________________________5在某容积固定的容器中进行上述反应当X.Y.起始物质的量一定时仅改变一个外界条件对Z.体积分数的影响如图所示曲线Ⅰ为标准①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________②曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________
下列说法正确的是
下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H2g＋O2g=2H2OgΔH.＝－483.6kJ·mol－1则氢气的燃烧热为△H.＝－241.8kJ·mol－1②由单质
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
一定温度和压强不变的条件下发生可逆反应
将N2和H2按一定比例混合在相同状况下其密度是H2的3.6倍取0.5mol该混合气体通入密闭容器内使之发生反应并在一定条件下达到平衡已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍试求1反应前混合气体中N2和H2的体积比2达到平衡时混合气体中的氨的体积分数3平衡时N2的转化率
.某温度下在一个2L.的密闭容器中加入4mol
有一化学平衡mAg＋nBgpCg+qDg下图表示
密闭容器中进行的可逆反应a
回答下列问题1将等物质的量的A.和B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.gxCg＋2Dg5min后测得cD.＝0.5mol·L.－1cA.∶cB.＝3∶5C.的反应速率是0.1mol·L.－1·min－1①A.在5min末的浓度是____________②vB.＝____________③x＝____________2在25℃时向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中放入5.6g纯铁粉反应进行到2min末收集到氢气1.12L.标准状况在此后又经过4min铁粉完全溶解若不考虑溶液体积的变化则①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________②后4min内用HCl表示的平均反应速率是_______________③前2min与后4min相比反应速率__________较快其原因是__________________
下列能用勒夏特列原理解释的是
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO＋H2OgCO2＋H2当反应达到平衡时CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变起始物质按下列四种配比充入该容器中达到平衡时CO的体积分数大于x的是
在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应1将1molN2O4放入此容器N2O4发生如下反应N2O4g2NO2g正反应吸热平衡时测得混合气体N2O4和NO2的压强为同温下N2O4g尚未分解时压强的1.2倍此时N2O4的体积分数为Φ平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为______________升高温度N2O4的转化率______________增大或减小2恒温时向此容器内加入1molNO2发生如下反应2NO2gN2O4g达到平衡时其它条件不变若向容器中分别增加①1molNO2或②1molN2O4重新达到平衡后与第一次平衡时相比NO2的体积分数______________A.①②都增大B.①②都减小C.①增大②减小D.②增大①减小3恒温时向此容器内加入xmolNO2和ymolN2O4y≥0若要使平衡后N2O4的体积分数仍为Φ且反应朝着逆反应方向进行则x的取值范围是___________________
下图表示800℃时A.B.C.三种气体物质的浓度随时间变化的情况t是到达平衡状态的时间试回答1该反应的反应物是2该反应的化学反应方程式为__________3若达到平衡状态的时间是2minA.物质的平均反应速率为写出简要的计算过程
830K时在密闭容器中发生下列可逆反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＜0试回答下列问题1若起始时cCO＝2mol/LcH2O＝3mol/L达到平衡时CO的转化率为60%则在该温度下该反应的平衡常数K.＝____________2在相同温度下若起始时cCO＝1mol/LcH2O＝2mol/L反应进行一段时间后测得H2的浓度为0.5mol/L则此时该反应是否达到平衡状态________填是或否此时v正v逆填大于小于或等于3若降低温度该反应的K.值将________该反应的化学反应速率将均填增大减小或不变
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
已知COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41kJ·mol－1相同温度下在容积相同的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物发生反应相关数据如下下列说法中不正确的是
在恒容密闭容器中可逆反应C.s+CO2g2COg达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C.的质量不再改变的状态
.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率③黄绿色的氯水光照后颜色变浅④在含有FeSCN3的红色溶液中加铁粉振荡静置溶液颜色变浅或褪去⑤对平衡体系H2g+I2g2HIg加压后混合气体的颜色加深
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