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（1）对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 .如果开...
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高中化学《2013-2014学年吉林 省长春137中学高二（上）期中化学试卷带解析》真题及答案
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对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用S
400℃时将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2
对于化学反应2SO2+O22SO3当分别用SO2O2SO3三种物质表示该反应的速率时它们的速率之比为
1：2：2
2：1：2
2：2：1
1：1：2
某温度时在1.0L.密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2发生反应2SO2g+O2g2S
1在恒温恒容容器中发生反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mo
在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6
在一定条件下向体积为2L.的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体2SO2+O
16分对于下列反应2SO2+O22SO3△H.＜0如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2m
16分对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
在一定条件下向体积为2L.的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体2SO2+O
1对于下列反应2SO2g+O2g2SO3g如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L
1对于下列反应2SO2g+O2g2SO3g如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L
对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
增大容器容积
通入大量O2
移去部分SO3
降低体系温度
对于密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3如果温度保持不变下列说法中正确的是
增加SO
2
的浓度，正反应速率先增大，后保持不变
增加SO
2
的浓度，正反应速率逐渐增大
增加SO
2
的浓度，平衡常数增大
增加SO
2
的浓度，平衡常数不变
对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用S
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－
在400℃时将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2＋O
1已知下列两个热化学方程式Fes+1/2O2gFeOs=－272.0KJ/mol2Als+3/2O2
1已知下列两个热化学方程式Fes+1/2O2gFeOs=－272.0KJ/mol2Als+3/2O2
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在容积不变的密闭容器中在一定条件下发生反应2ABg+Cs且达到平衡当升高温度时容器内气体的密度变大则下列判断错误的是
一定条件下反应2ABgA2g＋B2g达到平衡状态的标志是
在一定温度下的定容密闭容器中当物质的下列物理量不再发生变化时表明反应
对可逆反应4NH3g+5O2g≒4NOg+6H2Og下列叙述正确的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水氢氧化钠溶液等体积混合得到ab两种溶液关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
温度为T.时向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molPCl5反应PCl5g≒PCl3g＋Cl2g经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是
将一定量的NO和足量O2投入2L恒容密闭容器内800℃时只发生的化学反应2NOg＋O2g2NO2gnNO随时间变化如下表时间/s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071NO表示从0～2s内该反应的平均速率vNO=2计算5s时NO2的物质的量浓度要求写出计算过程
可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L则下列反应速率正确的是
已知25℃101kPa条件下4Als+3O2g==2Al2O3s△H=-2834.9kJ·mol-14Als+2O3g==2Al2O3s△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是
反应3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g在温度和容积不变的条件下进行能表明反应达到平衡状态的叙述是
在VL密闭容器中通入0.2molSO2和0.2molSO3气体在一定条件下发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为amol在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质平衡时有关SO3的正确叙述是
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应
体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡在这个过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%则乙容器中SO2的转化率为
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一图二所示的实验⑴可通过观察图一的现象而定性比较得出结论有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理其理由是你认为还可以作何改进图一图二⑵检查图二装置气密性的方法是图二所示实验中需测量的数据是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
将可逆反应2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行达到平衡的标志是①单位时间内消耗nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
设C.g＋CO2g2COg△H＞0反应速率为v1N2g＋3H2g2NH3g△H＜0反应速率为v2对于上述反应当温度升高时v1和v2的变化情况为
一定温度下对可逆反应
可确认发生了化学平衡移动的是
化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛.1在一定条件下可逆反应mAnB+pC△H.达到平衡状态.①若A.B.C.都是气体增大压强平衡向正反应方向移动则mn+p填大于小于或等于.②其他条件不变加热后A.的质量减小则反应△H0填大于小于或等于.2某些金属氧化物如FeXOY粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应下列反应速率v和温度T.的关系示意图中与铝热反应最接近的是填序号3一定温度下发生反应FeOs+COgFes+CO2g△H..已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃10001100平衡常数0.680.50请回答下列问题①该反应的△H0填＞＜或=.②T.℃时将FeOs和COg各3.0mol加入10L的密闭容器中反应达到平衡后测得CO转化率为W1cCO2=0.15mol•L﹣1则温度T填高于低于等于1000若此时保持其它条件不变再充入2.0molCOg再达平衡时测得CO转化率为W2则W1W2填＞＜或=.
在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应xAg+yBgzCg平衡时测得
一定条件下将一定量的NO2与SO2置于1L恒容密闭容器中发生如下反应NO2g＋SO2gSO3g＋NOg下列判断正确的是
对于工业合成氨反应N2＋3H22NH3下列说法错误的是
微波是一种高频电磁振荡微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血以下关于其作用原理的说法正确的是
反应2Ag2Bg+Cg△H＞0达平衡时要使
硝酸生产中500℃时NH3和O2可能发生如下反应①4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H.=－9072kJ·mol－1K.=1.1×1026②4NH3g+4O2g2N2Og+6H2Og△H.=－1104.9kJ·mol－1K.=4.4×1028③4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og△H.=－1269.02kJ·mol－1K.=7.1×1034其中②③是副反应若要减少副反应提高NO的产率最合理的措施是
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料但也是大气的主要污染物综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一1硫酸生产中SO2催化氧化生成SO32SO2g＋O2g2SO3g某温度下SO2的平衡转化率a与体系总压强p的关系如右图所示根据图示回答下列问题①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中反应达平衡后体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数等于_______②若改在容器中加入1.0molSO20.5molO2和amolSO3保持温度不变反应达平衡后体系总压强也为0.10MPa则a＝_________molSO2的平衡转化率为_________________③平衡状态由A.变到B.时.平衡常数KA._______KB.填＞＜或＝2用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如CH4g＋4NO2g＝4NOg＋C.02g＋2H20g△H.＝－574kJ·mol－1CH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H20g△H.＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为______kJ
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