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（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O2...
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高中化学《湖北省沙市中学2016-2017学年高二化学上学期第三次双周练试题（B卷）及答案》真题及答案
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对于化学反应2SO2+O22SO3当分别用SO2O2SO3三种物质表示该反应的速率时它们的速率之比为
1：2：2
2：1：2
2：2：1
1：1：2
某温度时在1.0L.密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2发生反应2SO2g+O2g2S
可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g从正方向开始并达到了平衡此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1若
新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度是0.4mol/lO2的起始浓
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g
混合气体的压强不再变化
混合气体的总质量不再变化
每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2再次平衡时18O存
SO2 、O2
SO2 、SO3
SO2 、O2 、SO3
O2 、SO3
实验室测得4molSO2参加下列反应2SO2g＋O2g=2SO3gΔH=﹣196.6kJ·mol-1
10%
30%
50%
90%
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2∶nO2∶nSO3＝2∶3∶4缩小体积反应再次
0.4mol
0.6mol
0.8mol
1.2mol
已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=−197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体
容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙
SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙
c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙
对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
增大容器容积
通入大量O2
移去部分SO3
降低体系温度
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－
2SO2g＋O2g2SO3g经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1在这段时间内用O2表示
0.1 s
2.5 s
10 s
5 s
可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H
降压时，平衡常数减小
升温时，平衡常数增大
降温时，平衡常数增大
降压时，平衡常数增大
向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－QkJ·mol－
已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的
一定条件下的可逆反应2SO2g+O2g2SO3g若改变下列条件①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④
① ④
① ③
② ③
①
在一容器中反应2SO2g+O2g==2SO3g达到平衡后加一定量的N2气体保持总压力及温度不变平衡将
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Ⅰ.在一定条件下反应A.g＋2BsC.g正反应为吸热反应达到平衡后根据下列图像判断1增大压强达到新平衡的是填图像对应的序号下同A.的转化率填增大减小不变下同2增大A.的量达到新平衡的是此时A.的转化率Ⅱ.工业合成氨N2g＋3H2g2NH3g反应过程中的能量变化如下图所示据图回答下列问题1该反应通常用活性铁作催化剂加活性铁会使图中B.点填升高还是降低理由是2该反应平衡常数表达式为K.＝增大氮气的量K.填增大减小不变下同3一定条件下的密闭容器中该反应达到平衡要提高N2的转化率可以采取的合理措施有填字母代号A.__B.加入催化剂C.增加N2的浓度D.增加H2的浓度E.分离出NH3Ⅲ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应其化学平衡常数K.与温度t的关系如下CO2g+H2gCOg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6请回答下列问题1该反应为反应填吸热或放热2830℃固定容器为2L的密闭容器中放入混合物其始浓度为cCO=0.1mol/LcH2O=0.3mol/L经3s后达到平衡则平衡时CO的物质的量为3s内CO2的平均反应速率为3可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是填字母代号a.容器内的压强不再变化b.单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCOc.容器内生成的CO浓度与H2浓度相等d.单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCOe.单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2
O3也是一种很好的消毒剂具有高效洁净方便经济等优点O3可溶于水在水中易分解产生的[O]为游离氧原子有很强的杀毒消毒能力常温常压下发生反应如下反应①O3O2+[O]△H＞0平衡常数为K1反应②[O]+O32O2△H＜0平衡常数为K2总反应2O33O2△H＜0平衡常数为K.下列叙述正确的是
工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应CH4g＋2NO2gN2g＋CO2g＋2H2OgΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L.的密闭容器中测得nCH4随时间变化数据如下表温度时间/minn/mol010204050T1nCH40.500.350.250.100.10T2nCH40.500.300.180.15下列说法不正确的是
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=-198.0kJ·mol-1若在500℃和催化剂的作用下反应在容积固定的密闭容器中进行下列有关说法正确的是
下列说法正确的是
1在密闭容器中反应aAgbBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新平衡时A.物质的量浓度变为原来的60%则ab填>=
把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应3Pg+QgxMg+2Ng5min后达到平衡生成N1mol经测定M.的平均速率是0.1mol/L·min下列叙述错误的是
一定条件下某容积不变的密闭容器内存在下列平衡2HIgH2g+I2g则下列有关说法正确的是
氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得3SiO2s+6Cs+2N2gSi3N4s+6COg1上述反应进程中能量变化示意图如下试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况2该反应的平衡常数表达式为K.＝升高温度其平衡常数选填增大减小或不变
等物质的量的Xg与Yg在密闭容器中进行可逆反应Xg+Yg2Zg+Ws该反应的ΔH
某温度下在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应若起始时C.SO2＝C.O2＝6mol/L平衡时测得C.O2＝4.5mol/L则下列叙述中正确的是
在固定容积的密闭容器中
在体积为VL.的恒容密闭容器中盛有一定量H2通入Br2g发生反应H2g+Br2g2HBrgΔH＜0当温度分别为T1T2平衡时H2的体积分数与Br2g的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是
一定温度下lmolX.和nmolY.在体积为2L的密闭容器中发生如下反应Xg+Yg2Zg+Ms5min后达到平衡此时生成2amolZ.下列正确的
已知在密闭容器中反应A.g+3Bg2Cg在一定温度下达到平衡1在某时刻测得各物质的物质的量分别为nA.=1.0molnB.=0.4molnC.=0.4mol此时容器体积为2L则此条件下的平衡常数K=2若保持温度和压强不变在1中平衡中向上述容器中通入0.36molA.g平衡将填正向逆向或不移动用简要的计算过程说明理由
COCl2gCOg＋Cl2g△H.>0达到平衡时下列措施能提高COCl2转化率的是
某温度下反应H2g+I2g2HIg△H>0在一带有活塞的密闭容器中达到平衡下列说法中不正确的是
可逆反应aAs＋bBgcCg＋dDg△H=Q.反应过程中当其他条件不变时某物质在混合物中的含量与温度T压强p的关系如图所示据图分析以下描述正确的是
右图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是
现有反应mAs＋nBgpCg达到平衡后当升高温度时B.的转化率变小当减小压强时混合体系中C.的质量分数减小则1该反应的正反应为________反应且气体系数和的关系是2若容积不变加入B.则A.的转化率__________B.的转化率__________填增大减小或不变3若B.是有色物质A.C.均无色则加入C.体积不变时混合物颜色__________而维持容器内压强不变充入氖气时混合物颜色填变深变浅或不变4若加入催化剂平衡时气体混合物的总物质的量__________5若降低温度则平衡时B.C.的浓度之比将__________
恒温恒容可逆反应2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②2VNO2正＝V.O2逆③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应COg+H2OgCO2g+H2g其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.1.71.11.00.60.4回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K=该反应为反应选填吸热放热2能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v逆H2=v正H2OD.cCO2=cCO3830℃时容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下在此温度下若该容器中含有1molCO21.2molH20.75molCO1.5molH2O这状态是或否处于平衡状态若不是反应向哪个方向进行选填向正反应方向向逆反应方向4若830℃时向容器中充入lmolCO5molH2O反应达到平衡后CO的转化率为
下列说法正确的是
可逆反应2Cl2g+2H2Og4HClg+O2g△H.＞0在一定条件下达到平衡后分别采取下列措施填增大减小或不变1恒容降低温度Cl2的转化率__________υ逆______________容器内气体的密度_______平均相对分子质量_________2保持容器体积不变加入He则HCl的物质的量__________3保持容器压强不变加入He则O2的物质的量__________4若温度和体积不变加入Cl2这个变化过程中Cl2的转化率__________
已知反应C.s+2H2gCH4g在VL的容器中投入amol碳足量同时通入2amolH2控制条件使其发生上述反应测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示下列说法不正确的是
工业制硫酸中的反应2SO2+O2⇌2SO3等量的反应物在两个容器中反应并达到平衡.在这过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的百分含量p%则乙容器中SO2的百分含量
在一定条件下2L.密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3在2min内测得N2的物质的量变化了1mol下列表示其化学反应速率正确的是
在容积为1L.的密闭容器中加入1.0molA.和2.2molB.进行如下反应A.g＋2BgC.g＋D.g在800℃时D.的物质的量nD.和时间t的关系如图1800℃时0～5min内以B.表示的平均反应速率为______2利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为_____3若700℃反应达平衡时A.的浓度为0.55mol/L则该反应为________反应填吸热或放热4800℃时某时刻测得体系中物质的量浓度如下cA.＝0.06mol·L－1cB.＝0.50mol·L－1cC.＝0.20mol·L－1cD.＝0.018mol·L－1则此时该反应___________填向正方向进行向逆方向进行或处于平衡状态
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应ClO3—＋3HSO3—===3SO42—＋Cl－＋3H＋已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快下图为用ClO3—在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象下列说法不正确的是
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应为加快反应速率但不影响生成的氢气的总量可采用的方法是
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