3 Cu + 8 HNO3（稀） ======= 3 Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O CuO + 2 HNO3（稀） ======= Cu（NO3）2 + H2O C.+ 4 HNO3（浓） ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O 3 Ag + 4 HNO3（稀） ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的体积相等

1：7 1：5 1：9 2：9

已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应3Cu2S+26HNO3==3CuSO4+3CuNO3

Cu₂S.既是还原剂，又是氧化剂 3 mol Cu₂S.发生反应，有24mol电子转移产物中只有CuSO₄是氧化产物参加反应的HNO₃中有10/13作氧化剂

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

1：9 2：9 1：7 1：5

物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3

已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时生成CuNO32和H2SO4若反应中Cu2S与HNO3的质量比为

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

1∶8 3∶20 3∶22 1∶6

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

1∶7 1∶9 1∶5 2∶9

自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化研究表明当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿有关反应原理可表示为

CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物反应中共有2种元素化合价发生变化每生成1 mol Cu2S，共转移3 mol电子被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：1

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当产物中nNO2∶nNO

产物中n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1 参加反应的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5 反应中Cu₂S既作氧化剂，又作还原剂 1 mol Cu₂S参加反应时有8 mol电子转移

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

2∶9 1∶9 1∶5 1∶7

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

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