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氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。 （1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H.= + 50.6kJ·mol-1 ...
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高中化学《扬州中学高三年级开学考 化 学 试 题 及答案》真题及答案
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一定温度和压强下N2＋3H22NH3反应达到平衡后下列说法中正确的是
N2与H2不再化合，NH3不再分解
N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率
H2、NH3的体积分数相等
N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物则NH3分子的空
有毒气体检测仪可以检测以下气体:COSO2Cl2HCNNO2NH3PH3ETON02等.
CH4
C4H8
H2S
H2O
下列化合物中氮元素的化合价属于－3价的是
NH4Cl
N2
N2O.3
HNO3
氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布式是________2CN.O.三种元素
水中氨氮是指以游离NH3或有机氨化合物形式存在的氮
下列化合物中氮元素的化合价最高的是
NH3
NO
NO2
HNO3
氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题1N≡N的键能为942kJ•mol﹣1N.﹣N.单键的键能为2
氮及其化合物在生产生活和科技等方面有着重要的应用.请回答下列问题.1氮原子的原子结构示意图为2氮气的
氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布式是__________________
2003年10月16日神舟五号飞船成功发射实现了中华民族的飞天梦想运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外还
用硫酸处理可以取代化合物中的Cl-但氨的含量不变用硝酸银处理有三分之一的Cl-沉淀判断化学式为
[Co（NH3）4]Cl3
[Co（NH3）4Cl3]
[Co（NH3）4Cl]Cl2
[Co（NH3）4Cl2]Cl
氮可以形成多种化合物如NH3N2H4HCNNH4NO3等1已知N2g+2H2g=N2H4l△H=+5
氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布式是_________________2
Ⅰ氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布图是_________________
下列物质不属于配位化合物的是
CuSO4·5H2O
[Fe(SCN)2]Cl2
NH2Cl
[Ag(NH3)2]OH
氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布式是_________________2
按在甲醇中溶解度从小到大排列CH4COSCO2N2HCNCONH3H2SH2
水中氨氮是指以游离NH3或有机氨化合物形式存在氮
氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布式是__________________
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氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得3SiO2s+6Cs+2N2g⇌Si3N4s+6COg1该反应的氧化剂是其还原产物是2该反应的平衡常数表达式为K=3若知上述反应为放热反应则其反应热△H01分填＞＜或=升高温度其平衡常数值填增大减小或不变若已知CO生成速率为vCO=18mol•L.﹣1•min﹣1则N2消耗速率为vN2=;4达到平衡后改变某一外界条件不改变N2CO的量反应速率v与时间t的关系如图.图中t4时引起平衡移动的条件可能是图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是.
某同学探究同周期元素性质的递变规律并讨论影响化学反应速率的因素选用的试剂如下镁条铝条铝粉钠新制的Na2S溶液新制的氯水0.5mol/L的盐酸3mol/L的盐酸酚酞试液其设计的实验方案及部分实验现象如下表实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上熔化成闪亮的小球做不定向移动随之消失溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条均已用砂纸打磨过分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应迅速产生大量的无色气体而铝条反应不十分剧烈产生无色气体镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中④将相同质量的镁条已用砂纸打磨过和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体但铝粉消失比镁条快请回答下列问题1实验③的现象是该反应的离子方程式为2由实验③得出的实验结论是3由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是4实验④中因为铝粉消失所用的时间短因此该同学得出结论铝比镁易失电子该结论是否正确填是或否5通过实验④说明要加快化学反应速率可或
一定条件下在体积为3L.的密闭容器中化学反应COg＋2H2gCH3OHg达到平衡状态1该反应的平衡常数表达式K.＝__________根据右图升高温度K.值将__________填增大减小或不变2500℃时从反应开始到达到化学平衡以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______________用nB.tB.表示3判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______填字母a.v生成CH3OH＝v消耗COb.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.COH2CH3OH的浓度均不再变化4300℃时将容器的容积压缩到原来的1/2在其他条件不变的情况下对平衡体系产生的影响是________填字母a.cH2减小b.正反应速率加快逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时cH2/cCH3OH减小
已知一定温度和压强下在容积为VL的密闭容器中充入1molA.和1molB.保持恒温恒压下反应A.g+Bg⇌C.g△H.＜0.达到平衡时C.的体积分数为40%.试回答有关问题1升温时C.的反应速率填加快减慢或不变.2若平衡时保持容器容积不变使容器内压强增大则平衡.A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动D.不一定移动3若使温度压强在上述条件下恒定不变在密闭容器中充入2molA.和2molB.则反应达到平衡时C.的体积分数为容器的容积为.
根据所给的信息和标志判断下列说法错误的是
铁锅表面覆盖有下列物质时锈蚀速率最快的是
在一定温度下的恒容容器中发生反应2Ag+Bs⇌C.g+Dg下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C.g的物质的量浓度不变④容器内
反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示1该反应为________反应填吸热或放热2若要使该反应的反应速率加快下列措施可行的是________填字母A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度3若将上述反应设计成原电池铜为原电池某一极材料则铜为________极填正或负铜片上产生的现象为_________________________该极上发生的电极反应为_______________________外电路中电子由________极填正或负下同向________极移动
1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如CH4g＋4NO2g===4NOg＋CO2g＋2H2OgΔH.＝－574kJ/molCH4g＋4NOg===2N2g＋CO2g＋2H2OgΔH.＝－1160kJ/mol若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移电子总数为________阿伏加德罗常数的值用N.A.表示放出的热量为________kJ2葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一葡萄糖燃烧的热化学方程式为C6H12O6s+6O2g====6CO2g+6H2OlΔH=－2800kJ·mol-1已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为______kJ3将等物质的量的A.B.混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.g===xC.g＋2Dg经5分钟后测得D.的浓度为0.5mol/LcA.∶cB.＝3∶5C.的平均反应速率是0.1mol/L·min求①此时A.的浓度为________反应开始前容器中B.的物质的量为________②B的平均反应速率为________③x＝________
下列说法中正确的是
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测得在不同时间t内产生气体体积V.的数据如图所示根据图示分析实验条件下列说法中一定不正确的是组别对应曲线C.HCl/mol•L﹣1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料但也是大气的主要污染物.综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一.硫酸生产中SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g2SO3g某温度下SO2的平衡转化率a与体系总压强p的关系如图所示.根据图示回答下列问题1将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中反应达平衡后体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于.2若改在容器中加入1.0molSO20.5molO2和amolSO3保持温度不变反应达平衡后体系总压强也为0.10MPa则a=mol.SO2的平衡转化率为.3平衡状态由A.变到B.时.平衡常数K.A.K.B.填＞＜或=.
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如①CH4g＋4NO2g===4NOg＋CO2g＋2H2OgΔH.＝－574kJ·mol－1②CH4g＋4NOg===2N2g＋CO2g＋2H2OgΔH.＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质1在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og平衡常数K.与温度t℃的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6①该反应的化学平衡常数表达式为________________________②该反应为反应___________填吸热或放热③某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2=cCO·cH2O试判断此时的温度为___________℃2工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇一定温度下在恒容容器中该反应的热化学方程式为COg+2H2gCH3OHg△H1=-116kJ·mol-1①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________A.体系压强保持不变B.混合气体的密度保持不变C.CO与H2的浓度之比为1∶2D.单位时间内消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH②在恒容容器中合成甲醇当温度分别为230℃250℃和270℃时CO的转化率与nH2/nCO的起始组成比的关系如图所示已知容器体积1L起始时CO的物质的量均为1mol据此判断在上述三种温度中曲线Z.对应的温度是___________利用图中a点对应的数据计算该反应在对应温度下的平衡常数K.等于___________
某温度时N2＋3H22NH3的平衡常数K.＝a则此温度下NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为
.O3在水中易分解一定条件下起始浓度均为0.0216mol／L.的O3溶液在不同的pH温度下发生分解反应测得O3浓度减少一半所需的时间t如下表所示下列判断不正确的是
工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+Cu2+aq+MnSs=CuSs+Mn2+aq下列说法不正确的是
甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一通过以下反应可以制备甲醇COg+2H2g=CH3OHl△H.=?1已知2H2g+O2g=2H2Ol△H.=－571.6kJ·mol-12COg+O2g=2CO2g△H.=－566.0kJ·mol-12CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Ol△H.=－1453.0kJ·mol-1则制备甲醇反应的△H.=kJ·mol-12若装置为容积固定的密闭容器不同时间段各物质的浓度如下表cCO/mol·L-1cH2/mol·L-1cCH3OH/mol·L-10min0.81.602min0.6y0.24min0.30.60.56min0.30.60.5反应从2min到4min之间H2的平均反应速率为________mol·Lˉ1·minˉ1反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是填字母序号A.使用催化剂B.降低温度C.增加H2的浓度D.减小CH3OHg的浓度3若在容积可变的密闭容器中充入1molCOg和2molH2g生成CH3OHgH2的平衡转化率随温度T.压强P.的变化如右图所示当达到平衡状态A.时容器的体积为2L.此时该反应的平衡常数为若达到平衡状态B.时则容器的体积VB.=L.4一定温度下在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO在t1时达到平衡t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍在其他条件不变的情况下t3时达到新的平衡状态之后不再改变条件请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线
有关下列图像的分析正确的是
1已知下列两个热化学方程式2H2g＋O2g＝2H2OlΔH＝－571.6kJ•mol-1C3H8g＋5O2g＝3CO2g＋4H2OlΔH＝－2220kJ•mol-1则H2的燃烧热为_______________________1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________2一定温度下在4L密闭容器内某一反应中气体M气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示①若t2=2min计算反应开始至t2时刻M的平均化学反应速率为__________________②t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为____________③如果升高温度则v逆________填增大减小或不变.
将等物质的量的X.Y.气体充入一个密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达到平衡Xg＋Yg2ZgΔH.
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示;下列描述正确的是
在恒温体积为2L.的密闭容器中进行反应2Ag3Bg＋C.g若反应物在前20s由3mol降为1.8mol则前20s的平均反应速率为
镓Ga与铝位于同一主族金属镓的熔点是29.8℃沸点是2403℃是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属1工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓GaN同时生成氢气每生成lmolH2时放出10.27kJ热量写出该反应的热化学方程式_______________________2在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P.和温度T.的关系曲线如图1所示①图1中A.点和C.点化学平衡常数的大小关系是KA__________KC填＜＝或＞理由是__________________________②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡此时改变条件并于D.点处重新达到平衡H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示3～4min的浓度变化未表示出来则改变的条件为___________仅改变温度或压强中的一种3气相平衡中用组份的平衡分压PB代替物质的量浓度cB也可以表示平衡常数记作KP用含P6的式子表示B.点的KP＝_____________4电解精炼法提纯镓的具体原理如下以粗镓含ZnFeCu杂质为阳极以高纯镓为阴极以NaOH溶液为电解质在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓①已知离子氧化性顺序为Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋电解精炼镓时阳极泥的成分是_________________②镓在阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成该反应的离子方程式为_____________在阴极放电的电极反应式是_______________
在常温下把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方两种气体发生反应下列叙述中不正确的是
已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I.－的溶液中H2O2分解的机理为H2O2＋I.－→H2O＋IO－慢①H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I.－快②下列有关该反应的说法中正确的是
化学反应的限度与能量变化是基本化学反应原理I.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A.和B.发生如下反应X.A.g＋2BsyC.gΔH.
煤是一种重要的化工原料人们将利用煤制取的水煤气焦炭甲醚等广泛用于工农业生产中1已知①C.s＋H2Og===COg＋H2gΔH.＝＋131.3kJ·mol－1②CO2g＋H2g===COg＋H2OgΔH.＝＋41.3kJ·mol－1则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为该反应在填高温低温或任何温度下有利于正向自发进行2有人利用炭还原法处理氮氧化物发生反应C.s＋2NOgN2g＋CO2g某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO在T.1℃时不同时间测得各物质的浓度如下表所示时间min浓度mol·L.－101020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min内N2的平均反应速率vN2＝②30min后只改变某一条件反应重新达到平衡根据表中的数据判断改变的条件可能是填选项字母A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的体积3研究表明反应COg＋H2OgH2g＋CO2g平衡常数随温度的变化如下表所示温度/℃400500800平衡常数K.9.9491若反应在500℃时进行设起始的CO和H2O的浓度均为0.020mol·L.－1在该条件下CO的平衡转化率为
某温度下在一恒容密闭容器中进行可逆反应X.g＋Y.g2Zg＋W.s吸热反应下列叙述正确的是
右图是温度和压强对X.＋Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z.的体积分数下列叙述正确的是
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