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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V.）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ） 组别...
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高中化学《2016-2017学年福建省三明市高一（下）第三次月考》真题及答案
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一定条件下一种反应物过量另一种反应物仍不能完全反应的是
过量的铁与浓硝酸
过量的浓盐酸与二氧化锰
过量的铜与浓硫酸
过量的锌与18mol/L硫酸
在化学反应中有时存在一种物质过量另一种物质仍不能完全反应的情况下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与
②③④
②④⑤
①②④
③④⑤
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测定在不同时间t产生氢气体积V.的数据根据数据绘制得
4-3-2-1
1-2-3-4
3-4-2-1
1-2-4-3
一定条件下同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反
生物氧化是在酶催化下在温和条件下进行的反应与燃烧的化学本质不同
某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验研究影响反应速率的因素铁的质量相等铁块的形状一样盐酸均过量甲同
相同条件下等质量颗粒大小相当的下列金属与足量同浓度的盐酸反应速率最快的是
铁
镁
铝
铜
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测定在不同时间t产生气体体积V的数据根据数据绘制得到
3－4－1－2
1－2－4－3
4－2－3－1
4－3－2－1
在化学反应中有时存在一种物质过量另一种物质仍不能完全反应的情况.下列反应中属于这种情况的是①过量的锌
②③④⑥
②④⑤⑥
①②④⑤
③④⑤⑥
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测定在不同时间t产生氢气体积V.的数据根据数据绘制得
4－3－2－1
1－2－3－4
3－4－2－1
1－2－4－3
两份质量不同的铝屑第一份与过量的盐酸反应第二份与过量的氢氧化钠溶液反应相同条件下产生氢气的体积比为1
1∶1
1∶2
1∶3
3∶1
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测定在不同时间t产生气体体积V.的数据根据数据绘制得
4－3－2－1
1－2－3－4
3－4－1－2
1－2－4－3
在化学反应中有时存在一种物质过量另一种物质仍不能完全反应的情况下列反应不属于这种情况的是
过量的铜与浓硝酸反应
过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应
过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应
在化学反应中有时存在一种物质过量另一种物质仍不能完全反应的情况下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与
②④⑤⑥
②③④⑥
①②④⑤
③④⑤⑥
以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究研究一镁与盐酸反应过程中的能量变化实验时需将镁条进行打磨其目的是
香豆素类化合物异羟肟酸铁反应的实验条件是
在碱性条件下开环，与盐酸羟胺缩合成异羟肟酸，再在酸性条件下与三价铁离子发生络合反应
在酸性条件下开环，与盐酸羟胺缩合成异羟肟酸，再在碱性条件下与三价铁离子发生络合反应
在酸性条件下开环，与盐酸羟胺缩合成异羟肟酸，再在酸性条件下与三价铁离子发生络合反应
在碱性条件下开环，与盐酸羟胺缩合成异羟肟酸，再在酸性条件下与二价铁离子发生络合反应
在酸性条件下开环，与盐酸羟胺缩合成异羟肟酸，再在碱性性条件下与三价铁离子发生络合反应
分别取W.克钠铁铝与足量的盐酸反应在相同条件下产生氢气的体积比是_____2分别取0.1mol钠铁铝
课外探究时某兴趣小组同学选择了金属和酸反应快慢与什么因素有关课题.1其他条件相同同种金属与不同质量分
.等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测得在不同时间t内产生气体体积V.的数据如下图
第4组实验的反应速率最慢
第1组实验中盐酸的浓度可能最大
第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L
第3组实验的反应温度低于30 ℃
等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应测定在不同时间t产生氢气体积v的数据根据数据绘制得到
4-3-2-1
1-2-3-4
3-4-2-1
1-2-4-3
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.溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题1盐碱地含较多Na2CO3NaCl不利于植物生长试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因__________________________________________2已知水存在如下平衡H2O＋H2OH3O＋＋OH－向水中加入NaHSO4固体水的电离平衡向________移动且所得溶液显________性3若取pH体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍n倍稀释后pH仍相等则m________填＞＜或＝n4常温下在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的cOH－＝________5已知常温下醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5则NH4HCO3溶液呈________性NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________填化学式
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下Ⅰ.CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.1=－53.7kJ·mol－1K.1Ⅱ.CO2g+H2gCOg+H2OgΔH.2K.21反应Ⅰ的平衡常数表达式K.1=若其它条件不变升高温度则该反应的逆反应速率填增大减小不变或无法判断2反应Ⅱ还可以通过下列反应获得Fes＋CO2gFeOs＋COgΔH.3K.3Fes＋H2OgFeOs＋H2gΔH.4K.4在不同温度时K.3K.4的值如下表1700℃900℃K.31.472.15K.42.381.67请回答不考虑温度对ΔH.的影响ΔH.2=用ΔH.3和ΔH.4表示K.2＝用K.3和K.4表示反应Ⅱ属于反应填放热或吸热3某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2在相同压强下经过相同反应时间测得如下表2实验数据T.K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒Cat.2:Cu/ZnO纳米片甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比①在Cu/ZnO.催化剂存在下有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.投料比不变增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比②表2中实验数据表明在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响其原因是
实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气由于反应速率太快不易操作为减慢反应速率同时又不影响生成的总量可向盐酸中加入的物质是
对于可逆反应下列图像中正确的是
I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题请回答下列问题1下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化水华D.白色污染2SO2的排放主要来自于煤的燃烧常用石灰石脱硫其产物可以做建筑材料已知CaCO3s==CO2g+CaOs△H=+178.2kJ/molSO2g+CaOs==CaSO3s△H=-402kJ/mol2CaSO3s+O2g==2CaSO4s△H=-234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气包含NO2和NO有人提出用活性炭对NOx进行吸附发生反应如下反应aC.s+2NOgN2g+CO2g△H=-34.0kJ/mol反应b2Cs+2NO2gN2g+2CO2g△H=-64.2kJ/mol3对于反应a在T1℃时借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下时间min浓度mol·L-101020304050NO1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36①0~10min内NO的平均反应速率vNO=_____当升高反应温度该反应的平衡常数K____________选填增大减小或不变②30min后只改变某一条件反应重新达到平衡根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________填字母A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NOC.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂4某实验室模拟反应b在密闭容器中加入足量的C.和一定量的NO2气体维持温度为T2℃如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析1050kPa前反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________在1100kPa时NO2的体积分数为_________________________5用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数记作Kp在T2℃1.1×105Pa时该反应的化学平衡常数Kp=___________计算表达式表示已知气体分压p分=气体总压p总×体积分数
亚硝酰氯NOCl是有机合成中的重要试剂可由NO和Cl2反应得到化学方程式为2NOg＋Cl2g2NOClg1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯涉及如下反应①2NO2g＋NaClsNaNO3s＋NOClg②4NO2g＋2NaCls2NaNO3s＋2NOg＋Cl2g③2NOg＋Cl2g2NOClg设反应①②③对应的平衡常数依次为K.1K.2K.3则K.1K.2K.3之间的关系为____________2300℃时2NOClg2NOg＋Cl2g正反应速率的表达式为v正＝k·cnNOClk为速率常数只与温度有关测得速率与浓度的关系如表所示序号cNOCl/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－8n＝________k＝________3在1L.恒容密闭容器中充入2molNOg和1molCl2g在不同温度下测得cNOCl与时间t的关系如图A.所示反应开始到10min时NO的平均反应速率vCl2＝________mol·L－1·min－14在密闭容器中充入NOg和Cl2g改变外界条件[温度压强与催化剂的接触面积]NO的转化率变化关系如图B.所示X.代表________
D.15.某密闭容器中发生如下反应Xg＋3Yg2ZgΔH.
下列说法正确的是
氨在国民经济中占有重要地位完成合成氨工业中有关问题1合成氨工业中合成塔中每产生2molNH3放出92.2kJ热量①高温__催化剂条件下工业合成氨的热化学方程式为___________________________②若起始时向容器内放入0.2molN2和0.6molH2达到平衡后放出的热量为Q则Q______18.44kJ填﹥＝或﹤2NH3g与CO2g经过两步反应合成尿素CONH22两步反应的能量变化示意图如下①则2NH3g＋CO2gCONH22s＋H2OlΔH＝_________kJ/mol②在一定温度和压强下若①中的反应NH3和CO2的物质的量之比氨碳比nNH3/nCO2＝x下图是氨碳比x与CO2平衡转化率α的关系α随着x增大而增大的原因是_________________________________③图中B.点处NH3的平衡转化率_______________3将N2和H2各1mol充入一密闭容器中在一定条件下发生合成氨反应反应至平衡的过程中N2的体积分数将_______________填序号a.一直减小b.始终不变c.一直增大d.无法确定
在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与H2O发生反应2N2g+6H2Ol===4NH3g+3O2g在2L.的密闭容器中起始反应物用量相同催化剂的使用情况也相同控制不同温度分别进行4组实验3h后测定NH3的生成量所得数据如下表下列说法不正确的是
研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作合理应用和处理氮的化合物在生产生活中有重要意义I..污染物SO2NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收可减少尾气中S02NOx的含量T.℃时O2氧化烟气中S02NOx的主要反应的热化学方程式为1T.℃时反应3NOg+O3g3NO2g的△H=kJ.mol-12T.℃时将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中NO的浓度随反应时间的变化如图1所示①T.℃时反应3NOg+O3g3NO2g的平衡常数K=______________②不能说明反应达到平衡状态的是______________A.气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变C.气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为13II.N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂完成下列问题3如图2所示A.是由导热材料制成的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊关闭K2将各1molNO2通过K1K3分别充入真空A.B.中反应起始时A.B.的体积相同均为aL忽略导管中的气体体积①若容器A.中到达平衡所需时间ts达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍则平均化学反应速率vNO2=________________②若打开K2平衡后B.容器的体积缩至0.4aL则打开K2之前气球B.体积为__________L③若平衡后在A.容器中再充入0.5molN2O4则重新到达平衡后平衡混合气中NO2的体积分数填变大变小或不变
在一定温度下体积固定的密闭容器中当下列物理量不再变化时能表明可逆反应
接触法制硫酸工艺中主反应在450℃并有催化剂存在下进行1恒温恒容条件下下列能说明此反应已达平衡的是________①②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化③容器中气体的密度不随时间而变化④容器中气体分子总数不随时间而变化2下列有关该反应速率的叙述中正确的是_________A.升高温度可以增大活化分子百分数加快反应速率B.使用催化剂提高二氧化硫的转化率C.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高加快反应速率D.缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数但可以加快反应速率3下图表示将和置于2L密闭容器中当其他条件一定时的平衡转化率a随X.的变化关系代表压强或温度X.代表的物理量是___________A.对应条件下平衡常数4一定温度下在容积不变的密闭容器中充入和达平衡时的体积分数为a%其他条件不变时若按下列四种配比作为起始物质平衡后的体积分数仍为a%的是__________A.B.C.D.5与反应生成电离方程式为___________向溶液中加入固体则电离平衡往__________反应方向移动
Ⅰ由于温室效应和资源短缺等问题如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引用了各界的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og该反应的能量变化如图所示1上述反应平衡常数K.的表达式为________________温度降低平衡常数K________填增大不变或减小2在体积为2L.的密闭容器中充入1molCO2和3molH2测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示从反应开始到5min末用氢气浓度变化表示的平均反应速率vH2＝________t/min0251015nCO2/mol10.750.50.250.253下列条件能使上述反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________填写序号字母a.及时分离出CH3OH气体b.适当升高温度c.保持容器的容积不变再充入1molCO2和3molH2d.选择高效催化剂Ⅱ1在容积为2L.的密闭容器中由CO2和H2合成甲醇在其他条件不变的情况下考察温度对反应的影响如图所示T1T2均大于300℃下列说法正确的是________填序号①温度为T1时从反应开始到平衡生成甲醇的平均速率为vCH3OH＝mol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A.点的反应体系从T1变到T2达到平衡时增大2在T1温度时将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后若CO2的转化率为α则容器内的压强与起始压强之比为_____________
利用图1和图2中的信息按图3装置连接的
在一个容积固定的密闭容器中发生反应COg+2H2gCH3OHg正向为放热反应第2min时只改变一个条件反应情况如下表下列说法不正确的是
化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题⑴己知CH4H2的燃烧热△H.分别为－890.3kJ／mol－285.8kJ／mol则CO2和H2反应生成CH4和H2Ol的热化学方程式是⑵设想以N2和H2为反应物以溶有A.的稀盐酸为电解质溶液可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池装置如右图所示电池正极的电极反应式是_____________A.是______________⑶25℃时向含amolNH4Cl的水溶液滴加bL氨水后溶液呈中性则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1NH3·H2O的电离平衡常数取K.b＝2×10－5⑷甲醇是一种可再生能源具有开发和应用的广阔前景工业上可用合成气制备甲醇反应方程式为COg＋2H2gCH3OHg右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线①该反应的焓变△H_______0填＞＜或＝②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2填＞＜或＝③若容器容积不变下列措施可增加甲醇产率的是_________A.升高温度B.将CH3OHg从体系中分离C.使用合适的催化剂D.充入He使体系总压强增大
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g⇌2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示已知气体分压P.分=气体总压P.总×体积分数下列说法正确的是
一定条件下向容积为2L的密闭容器中充入和发生如下反应的平衡物质的量浓度与温度的关系如图所示下列说法正确的是
某温度下在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og下列说法正确的是
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了各国的普遍重视1目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理现进行如下实验在体积为1L.的密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH.＝－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示①从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2＝__________mol·L－1·min－1②该反应的平衡常数表达式为___________________________________________________③下列措施中能使nCH3OH/nCO2增大的是__________填字母A.升高温度B.充入Heg使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH22在载人航天器的生态系统中不仅要求分离去除CO2还要求提供充足的O2某种电化学装置可实现如下转化2CO2===2CO＋O2CO可用作燃料已知该反应的阳极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O则阴极反应式为_____________________________________________________________有人提出可以设计反应2CO===2C＋O2ΔH.＞0ΔS.＜0来消除CO的污染请你判断是否可行并说出理由________________________________________________________________________
硫单质及其化合物在工农生产中有着重要的应用请回答下列问题1一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应相关的热化学方程式如下①CaSO4s+COg=CaOs+SO2g+CO2g△H=+210.5kJ·mol-1②14CaSO4s+COg+SO2g=14CaSs+CO2g△H=-47.3kJ·mol-1反应CaOs+3COg+SO2g=CaSs+3CO2g△H=_________kJ·mol-12图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2g的平衡转化率与温度压强的关系该反应平衡常数的大小关系为KT1KT2填＞＝或＜理由是用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数记为Kp计算该反应在T1温度下的Kp=_________用p1表示3在一定条件下二氧化硫和氧气发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H＜0据图2判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是用文字表达10min到15min的曲线变化的原因可能是____填写编号A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加SO2的物质的量4烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液且所得溶液呈中性该溶液中cNa+=用含硫微粒浓度的代数式表示
工业燃烧煤石油等化石燃料释放出大量氮氧化物NOxCO2SO2等气体严重污染空气通过对废气进行脱硝脱碳和脱硫处理可实现绿色环保废物利用1已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1H2Og＝H2OlΔH.＝－44kJ/molN2g＋2O2g＝2NO2gΔH.＝＋133kJ/mol①在催化剂存在下H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为_________________________________________②反应2NO2g＝N2g＋2O2g设起始时容器中只有NO2平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示则A.点时NO2的转化率为_______________B.点时设容器的总压为aPa则平衡常数K.p为____________用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数2向2L.密闭容器中加入2molCO2和6molH2在适当的催化剂作用下下列反应能自发进行CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og①该反应ΔH._______0填>
水煤气法制甲醇工艺流程框图如下已知除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H215～18%的CO11～13%的CO2少量的H2SCH4除去H2S后可采用催化或非催化转化技术将CH4转化成CO得到COCO2和H2的混合气体是理想的合成甲醇原料气即可进行甲醇合成1制水煤气的主要化学反应方程式为C.s＋H2OgCOg＋H2g此反应是吸热反应①此反应的化学平衡常数表达式为__________②下列能提高碳的平衡转化率的措施是__________填字母A.加入C.sB.加入H2OgC.升高温度D.增大压强2将CH4转化成CO工业上常采用催化转化技术其反应原理为CH4g＋O2gCOg＋2H2OgΔH.＝－519kJ·mol－1工业上要选择合适的催化剂分别对X.Y.Z.三种催化剂进行如下实验其他条件相同①X.在T.1℃时催化效率最高能使正反应速率加快约3×105倍②Y.在T.2℃时催化效率最高能使正反应速率加快约3×105倍③Z.在T.3℃时催化效率最高能使逆反应速率加快约1×106倍已知T.1＞T.2＞T.3根据上述信息你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是__________填XY或Z选择的理由是_____________________________________________3合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔在催化剂作用下进行甲醇合成主要反应是2H2g＋COgCH3OHgΔH.＝－181.6kJ·mol－1T.4℃下此反应的平衡常数为160此温度下在密闭容器中加入COH2反应到某时刻测得各组分的浓度如下①比较此时正逆反应速率的大小v正__________填＞＜或＝v逆②若加入同样多的COH2在T.5℃反应10min后达到平衡此时cH2＝0.4mol·L－1cCO＝0.7mol·L－1则该时间内反应速率vCH3OH＝________mol·L－1·min－14生产过程中合成气要进行循环其目的是_______________________________________
.1某温度时在3L密闭容器中进行的某一可逆反应该反应中的X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示由图中数据分析①该反应的化学方程式______________________②反应开始至3min末Z.的反应速率为_____________________③该反应是由_____________开始反应的填正反应逆反应或正逆反应同时2将SO2O2在某密闭容器中混合在450℃发生反应2SO2g＋O2gSO3g①增大压强则正反应速率________填:增大减小或不变下同逆反应速率________②维持容器容积不变加入0.1molSO2的一瞬间正反应速率________逆反应速率________若加入的是0.1molHe则正逆反应速率________③若维持容器压强不变加入0.1molHe后容器的容积________物质的浓度________反应速率________3在100℃时将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据时间s020406080cN2O4/mol·L－10.100c10.050c3c4cNO2/mol·L－10.0000.060c20.1200.120①该反应的平衡常数表达式为___________从表中分析c1___________c2c3___________c4填>
根据要求回答下列有关问题1高炉炼铁是冶炼铁的主要方法发生的主要反应为Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g∆H=-28.5kJ/mol冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________温度升高后K.值________填增大不变或减小2已知①Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COg∆H1=+489.0kJ/mol②Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g∆H2=-28.5kJ/mol③C.石墨+CO2g=2COg∆H3=akJ/mol则a=__________kJ/mol3在T.℃时反应Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g的平衡常数K=64在2L恒容密闭容器中按下表所示加入物质经过一段时间后达到平衡Fe2O3COFeCO2始态mol1.01.01.01.0①平衡时CO的转化率为_______②下列情况标志反应达到平衡状态的是________填字母A.容器内气体密度保持不变b.容器内气体压强保持不变c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
肼和氧气在相同催化剂的作用下反应产物的产率与温度的关系如图所示已知在800℃下容积固定的密闭容器中发生反应①②下列描述可说明反应均达到平衡的是
I.下图表示一些晶体中的某些结构他们分别是氯化钠氯化铯干冰金刚石石墨结构中的某一种的某一部分黑点可表示不同或相同的粒子1其中代表金刚石的是填编号字母下同金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等2其中代表石墨的是其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个3其中表示氯化钠的是每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个4代表氯化铯的是每个铯离子与个氯离子紧邻II1已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5kJ的热量写出CO燃烧的热化学方程式2土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣两步反应的能量变化示意图如下则1molH2Sg全部氧化成SO42﹣aq的热化学方程式为
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H再水解生成乙醇写出相应的反应的化学方程式2已知甲醇脱水反应①2CH3OHg＝CH3OCH3g＋H2Og△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OHg＝C2H4g＋2H2Og△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OHg＝CH3OCH3g△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4g＋H2Og＝C2H5OHg的△H＝KJ·mol－1与间接水合法相比气相直接水合法的优点是3下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系其中nH2O︰nC2H4=1︰1①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A.点的平衡常数K.＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数②图中压强P1P2P3P4的大小顺序为理由是③气相直接水合法党采用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂反应温度290℃压强6.9MPanH2O︰nC2H4=0.6︰1乙烯的转化率为5℅若要进一步提高乙烯的转化率除了可以适当改变反应温度和压强外还可以采取的措施有
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H再水解生成乙醇写出相应的反应的化学方程式2已知甲醇脱水反应①2CH3OHg＝CH3OCH3g＋H2Og△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OHg＝C2H4g＋2H2Og△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OHg＝CH3OCH3g△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4g＋H2Og＝C2H5OHg的△H＝KJ·mol－1与间接水合法相比气相直接水合法的优点是3下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系其中nH2O︰nC2H4=1︰1①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A.点的平衡常数K.＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数②图中压强P1P2P3P4的大小顺序为理由是③气相直接水合法党采用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂反应温度290℃压强6.9MPanH2O︰nC2H4=0.6︰1乙烯的转化率为5℅若要进一步提高乙烯的转化率除了可以适当改变反应温度和压强外还可以采取的措施有
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