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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是___________________。 (2)C、N.、O.三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________...
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高中化学《宁夏孔德校区2016-2017学年高二化学下学期第一次（3月）月考试题（含解析）》真题及答案
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氮的化合物有很多种某种氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20该氧化物的化学式是
NO
NO
2
N.
2
O.
5
N.
2
O.
3
氮元素能形成多种氧化物下列氧化物中氮元素的化合价为+4的是
NO
NO
2
N
2
O
N
2
O
5
A.B.C.三种短周期元素原子序数依次增大三种元素原子序数之和为35A.C.同主族B.＋核外有10个
氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布式是________2CN.O.三种元素
氮与合金元素形成的化合物称为
对于加氢催化剂元素周期表ⅧA族元素及其化合物氮磷砷锑和ⅥA族元素及其化合物硒碲都可以是催化剂的毒物
右图是诺氟沙星胶囊的说明书某患者遵医嘱每次服用诺氟沙星胶囊400mg一段时间后病情有了好转请回答以下
XYZR为前四周期元素且原子序数依次增大X的单质与氢气可以化合生成气体G其水溶液pH>7;Y单质是一
与酸雨温室效应臭氧层空洞光化学烟雾形成有关的主要污染物分别为
CO
2
、硫及氮的氧化物、CH化合物、氮的氧化物
CH化合物及氮的氧化物、CO
2
、氟利昂、硫及氮的氧化物
CO
2
、氟利昂、CH化合物及氮的氧化物、硫及氮的氧化物
SO
2
、CO
2
、氟利昂、CH化合物及氮的氧化物
已知某氮氧化合物中氮氧元素的质量比为7:4则此氧化物中氮元素的化合价为
+1
+2
+3
+4
如图是诺氟沙星胶囊的说明书某患者遵医嘱每次服用诺氟沙星胶囊400mg一段时间后病情有了好转请回答以下
在氮氧两种元素组成的化合物中氧元素与氮元素的质量比为814则这种化合物中氮元素的化合价为
+1
+5
+3
+4
及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用请回答下列问题1氮元素基态原子的价电子排布式为2在氮气分
某化合物的分子离子峰m/e为201以下几种说法不正确的是
化合物不可能是芳烃
化合物是含氮化合物
化合物含有偶数个氮
化合物含有奇数个氮
在氢氮氯和钠四种元素中1有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性这种化合物的电子式是2有2种元素可形
氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布式是_________________2
C.N.是构成生命有机体必需的元素其化合物在生活生产和科学研究等方面都有重要的应用试回答下列有关问题
可以形成化合物种类最多的元素是
碳
氢
氧
氮
氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布式是_________________2
氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布式是__________________
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钠有多种化合物如氧化钠过氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠等等这些物质在实际生活中有广泛的应用一定条件下相互间能进行转化完成下列计算1将7.8gNa2O2完全溶于93.8g水中所得溶液中溶质的质量分数为________2将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应固体质量增加了3.6g则原混合气体的平均相对分子质量为________3向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后在减压和较低温度下小心地将溶液蒸干得到白色固体M不含结晶水通入二氧化碳的体积V.标准状况下与M.的质量W.的关系如下图所示a推断b点时M.的组成成分_________填化学式下同b若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物充分反应后减压低温蒸发得到无水Na2CO38.48g则加入的物质可以是________或________4将31gNaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭容器中加热到250℃经充分反应后排出气体冷却称得剩余固体的质量为N.g试分析不同N.值时剩余固体的组成成分已知NaHCO3的分解温度低于250℃____________________________
下列有关物质性质的比较顺序中不正确的是
两种非金属元素
下列各组表述中两个微粒一定不属于同种元素原子的是
填写下列空白1第三周期原子半径最小的元素________2第一电离能最大的元素________3电负性最大的元素________4第四周期中第一电离能最小的元素________5含有8个质子10个中子的原子的化学符号________6最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________7周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________8某元素核外有三个电子层最外层电子数是核外电子总数的写出该元素原子的电子排布式是__________________9写出铜元素在周期表中的位置________________它位于________区
下表中的实线表示元素周期表的部分边界a-1分别表示周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元素周期表边界2表中所列元素不属于短周期元素有不属于主族元素的有填相应的元素符号3指出下列元素在周期表中的位置①b元素位于第周期族②g元素位于第周期族③i元素位于第周期族4①写出b与c的化合物温室气体电子式②用电子式表示k与h化合物形成过程
短周期主族元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大W.的简单氢化物可用作制冷剂Y.的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X.Y.和Z.三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是
下列说法正确的是
如图是元素周期表的一部分表中所列字母分别代表一种元素回答下列问题1h元素的名称是______九种元素中金属性最强的是_______填元素符号2f的最高价氧化物对应的水化物的化学式____填化学式3bcde的原子半径依次________填增大或减小4eh元素的氢化物中热稳定性大的是__填氢化物的化学式5化合物f2d2与化合物a2d反应的离子方程式__________6工业上冶炼g元素的单质的化学方程式__________
下列分子和离子的中心原子的价层电子对几何构型为四面体而分子或离子的空间构型为V.形的是
请认真审题并作答1写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同内层排满电子的基态原子的电子排布式_______________________CaCN2中阴离子为CN22－与CN22－互为等电子体的分子有N2O和CO2由此可以推知CN22－的空间构型为__________________2三聚氰胺俗称蛋白精动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______________结合在肾脏内易形成结石3CaO晶胞如图所示CaO晶体中Ca2＋的配位数为_________4CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO3401kJ·mol-1NaCl786kJ·mol-1导致两者晶格能差异的主要原因是________________
三种元素的常见单质在常温下都是无色气体在适当条件下可发生如图变化一个B.分子中含有的Z.原子个数比C.分子中少1个B.C.两种分子中的电子数均等于10下列判断正确的是
X.Y.Z.W.是四种常见的短周期主族元素其原子半径随原子序数的变化如图所示已知Y.Z.两种元素的单质是空气的主要成分W.原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是
氧是地壳中含量最多的元素1氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个2H2O分子内的O—H键分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________的沸点比高原因是______________________3H.＋可与H2O形成H3O＋H3O＋中O.原子采用________杂化H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大原因为________________4CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示该离子化合物晶胞的边长为acm则晶体的密度是_____________g/cm3只要求列出算式
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律Ⅰ为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法方案一学生甲用水作试剂比较镁和铝与水反应的情况方案二学生乙用稀盐酸作试剂比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题1学生乙在实验中取了一段黑色的镁带投入稀盐酸中现象不十分明显请分析原因2学生丙另辟蹊径不用镁铝的单质而用镁铝的可溶盐及一些其它化学试剂进行实验也得出正确的结论简述学生丙用的是什么方法Ⅱ学生丁设计了下图装置以验证氮碳硅元素的非金属性强弱他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱已知A.是强酸常温下可与铜反应B.是不溶于水的块状固体打开分液漏斗的活塞后C.中可观察到白色沉淀生成1写出所选用物质的化学式B.2写出烧杯中发生反应的离子方程式3该实验有何不足之处?____________________________
有两种短周期元素组成的化合物其中两种元素的原子个数比为1:3若两种元素的原子序数分别为a和b则a和b的关系可能是①a=b+4②a+b=8③a+b=30④a=b+8
图是元素周期表的一部分有关说法中正确的是①abef四种元素的原子半径e＞f＞b＞a②hi两种元素阴离子的还原性h＞i③ag两种元素的氢化物的稳定性a＞g④def三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强⑤九种元素中d元素的单质还原性最强
四种短周期元素的相关信息如下表如示元素相关信息X.最外层电子数是其内层电子数的2倍Y.它是地壳中含量最高的元素Z.Z2+与Y2-具有相同的电子层结构W.它与X.同主族下列说法错误的是
在下面的电子结构中第一电离能最小的原子可能是
如图为元素周期表截取的短周期的一部分即四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
四种短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大其原子的最外层电了数之和为19W.和X.元素原子内质子数之比为1:2X2+和Z-的电子数之差为8下列说法不正确的是
短周期元素X.Y.Z.W.在元素周期表中的相对位置如下图所示其中W.原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是
据报道科研人员应用电子计算机模拟出类似的物质试推测该物质不可能具有的性质是
下列结论正确的是①微粒半径S2－>Cl－>F②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性Cl2>S>Se>Te⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性F.>Cl>S>Se
氯的含氧酸根离子有ClO-ClO2-ClO3-ClO4-等有关它们的下列说法正确的是
.可能存在的第119号未知元素有人称为类钫它位于碱金属族根据周期表结构及元素性质变化趋势下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断错误的是①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤类钫单质是强还原剂⑥类钫在化合物中是＋1价⑦类钫单质的密度大于lg·cm-3⑧类钫单质有较高的熔点
下列判断错误的是
下列说法不正确的是
A.B.C.D.E.F.是短周期元素周期表中A.与B.B.与C.相邻C.与E.同主族A.与C.最外层电子数之比为2:3B.的最外层电子数比C.的最外层电子数少1个F.元素的原子在周期表中半径最小常见化合物D2C2与水反应生成C.的单质且溶液使酚酞溶液变红1F.的三种核素表示符号为E.的名称为D.的最高价氧化物的水化物的电子式2在B.C.D.E.F.原子形成的单核离子中离子半径最小的是离子半径最大的是填离子符号3A.B.C.的氢化物稳定性顺序为用分子式表示B.的氢化物和B.的最高价氧化物的水化物反应生成Z反应中断裂化学键是形成的化学键是填离子键极性键非极性键氢键4F2C和F2E中沸点较高的是填化学式其主要原因是5两种均含C.D.E.F.四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为
W.X.Y.Z.M.N.六种主族元素它们在周期表中位置如图所示下列说法不正确的是
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