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某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实...
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高中化学《吉林省吉林市2016-2017学年高一化学下学期期中试题及答案》真题及答案
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下列关于化学反应速率与化学反应限度的说法中不正确的是
化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率
同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同
当化学反应达到最大限度时反应速率为0
反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素
下列说法不正确的是
同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的
过渡元素包括了大部分金属元素
第4、5、6周期称为长周期
第7周期若填满，可有50种元素
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律1仪器B.的名
下列有关化学研究的正确说法是
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、 非金属性递变规律
从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F.、Cl、Br、I.的非金属递增的规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律A.B
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律实验装置如图所示实验Ⅰ探究同主族元素C和Si非金属性递变规律已
现代无机化学理论的基础之一——元素周期律是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的它对新元素的
①③
②③
①④
①②③④
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计
根据同主族元素性质的递变性和相似性推断砹At单质及其化合物可能具有哪些性质
下列说法正确的是①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条
①②
②③
③④
①④
某学习小组同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律设计了如下列实验1仪器A.的名称为________
设想某同学去外星球做了一次科学考察采集了该星球上的10种元素单质作为样品为了确定这些元素的相对位置以
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律实验装置如图所示实验Ⅰ根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计
为探究浓度对化学反应速率的影响某学习兴趣小组中的甲乙丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验其中固
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计
实践是检验真理的唯一标准理论的指导作用同样不能忽视元素周期律的发现对新元素的发现化学理论和实验等研究
①②
①③
①④
②③
下图为元素周期表的一部分请认真并回答下列问题1原子序数为12的元素位于元素周期表中第▲周期其元素名称
下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是
同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯
同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计
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.溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题1盐碱地含较多Na2CO3NaCl不利于植物生长试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因__________________________________________2已知水存在如下平衡H2O＋H2OH3O＋＋OH－向水中加入NaHSO4固体水的电离平衡向________移动且所得溶液显________性3若取pH体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍n倍稀释后pH仍相等则m________填＞＜或＝n4常温下在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的cOH－＝________5已知常温下醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5则NH4HCO3溶液呈________性NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________填化学式
利用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为Cs+2NOgN2g+CO2g△H=akJ/mol某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO恒温T1℃条件下反应已知在不同时间测得各物质的浓度如下物质mol/LC间时01020304050NO0.1000.0760.0600.0600.0500.050N200.0120.0200.0200.0250.025CO200.0120.0200.0200.0110.0111该反应的平衡常数表达式K=_______在0～10s内N2的平均反应速率为______mol/L·sNO的转化率为________230s后改变某一条件反应重新达到平衡则改变的条件可能是________若30s后升高温度至T2℃平衡时容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L则该反应的a___0填>
实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气由于反应速率太快不易操作为减慢反应速率同时又不影响生成的总量可向盐酸中加入的物质是
对于可逆反应下列图像中正确的是
一定温度下向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表所示资料显示反应分两步进行①2Fe3+＋H2O2==2Fe2+＋O2↑＋2H+②H2O2＋2Fe2+＋2H+==2H2O＋2Fe3+反应过程中能量变化如下图所示下列说法错误的是
采用CO与H2反应合成再生能源甲醇反应如下:COg+2H2gCH3OHg在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率α与温度T压强p的关系如图所示则下列理解不符合题意的是
在体积恒定的密闭容器中一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2g+O2g2SO3g△H
二甲醚CH3OCH3是一种应用前景广阔的清洁燃料以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应编号热化学方程式化学平衡常数①COg＋2H2gCH3OHgΔH.1K1②2CH3OHgCH3OCH3g＋H2OgΔH.2＝－24kJ·mol－1K2③COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.3＝－41kJ·mol－1K3回答下列问题1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下化学键H—HC.—OC.≡OH—OC.—HE./kJ·mol－14363431076465413由上述数据计算ΔH.1＝____2该工艺的总反应为3COg＋3H2gCH3OCH3g＋CO2g__ΔH.该反应ΔH.＝___化学平衡常数K.＝___用含K1K2K3的代数式表示3下列措施中能提高CH3OCH3产率的有____A.分离出二甲醚B.升高温度C.改用高效催化剂D.增大压强4工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行无反应③发生该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是___5某温度下将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中发生反应4H2g＋2COgCH3OCH3g＋H2Og反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%则该温度下反应的平衡常数K.＝__
下列有关说法正确的是
在一定温度下体积固定的密闭容器中当下列物理量不再变化时能表明可逆反应
氨为重要化工原料有广泛用途1合成氨中的氢气可由下列反应制取:A.CH4g+H2OgCOg+3H2g△H=+216.4kJ/molB.COg+H2OgCO2g+H2g△H=-41.2kJ/mol则反应CH4g+2H2OgCO2g+4H2g△H=_________2起始时投入氮气和氢气分别为1mol3mol在不同温度和压强下合成氨平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图①恒压时反应一定达到平衡状态的标志是______填序号A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变C.比值保持不变D.=2②P1_____P2填><=不确定下同反应平衡常数:B点____D点③在A.B.两点条件下该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:vA.______vB.3N2H4可作火箭推进剂NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式__________②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-aN2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10-b25℃时向N2H4水溶液中加入H2SO4欲使cN2H5+>cN2H4同时cN2H5+>cN2H62+应控制溶液pH范围_________用含ab式子表示
利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下2NO+2CO2CO2+N2某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO和CO测得不同时间的NO和CO的浓度如下表下列说法中不正确的是
二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题1在太阳能的作用下以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示其总反应的化学方程式为_________2CO2经过催化氢化合成低碳烯烃.其合成乙烯的反应为2CO2g+6H2gCH2=CH2g+4H2Og△H已知几种化学键键能如下表所示CO2的结构式O=C=O物质H-HC.=OC.=CC.-HH-O能量/kJ•mol-1436745615413463则△H=_________3在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2在一定条件下发生2中的反应CO2的转化率与温度投料比[X=]的关系如图所示①X1_________X2填＞＜或=下同平衡常数KA_________KB.②若B点的投料比为3且从反应开始到B点需要10min则vH2=_______mol•L-1·min-14以稀硫酸为电解质溶液利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃工作原理图如下图丙烯的结构简式CH3CH=CH2①b电极的名称是_________②产生丙烯的电极反应式为_______________
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用请回答下列问题1一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应相关的热化学方程式如下①CaSO4s+COgCaOs+SO2g+CO2g△H=+210.5kJ•mol-1②1/4CaSO4s+COg1/4CaSs+CO2g△H=-47.3kJ•mol-1反应CaOs+3COg+SO2gCaSs+3CO2g△H=kJ•mol-1平衡常数K.的表达式为2图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2g的平衡转化率与温度压强的关系图1图2图1中压强p1p2p3的大小顺序为该反应平衡常数的大小关系为KT1KT2填>
研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分NOx主要来源于汽车尾气已知N2g＋O2g2NOg△H＝＋180.50kJ·mol－12COg＋O2g2CO2g△H＝－566.00kJ·mol－11汽车尾气转化器中发生的反应为2NOg+2COgN2g+2CO2g此反应的∆H=kJ·mol－12T℃时将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中保持温度和体积不变反应过程0－15min中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示①T℃时该化学反应的平衡常数K.＝_______________平衡时若保持温度不变再向容器中充入CON2各0.8mol平衡将_______移动填向左向右或不②图中ab分别表示在一定温度下使用质量相同但表面积不同的催化剂时达到平衡过程中nNO的变化曲线其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________填a或b③15min时若改变外界反应条件导致nNO发生如图所示的变化则改变的一个条件可能是_____________________A.增大CO的浓度B.升高温度C.增大压强D.恒容时充入He3为探究温度及不同催化剂对反应2NOg+2COgN2g+2CO2g的影响分别在不同温度不同催化剂下保持其它初始条件不变重复实验在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图二所示下列说法正确的是__________________A.在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大B.反应在M.点达到平衡此后N2浓度减小的原因可能是温度升高平衡向左移动C.N.点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应D.N.点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
Ⅰ.1右图为1molNO2g和1molCOg反应生成NOg和CO2g过程中的能量变化示意图已知E1=134kJ·mol-1E2=368kJ·mol-1E1E2为反应的活化能若在反应体系中加入催化剂反应速率增大则E1ΔH.的变化分别是填增大减小或不变写出该反应的热化学方程式2若反应SO2g+I2g+2H2Og═H2SO4l+2HIg在150℃下能自发进行则ΔH.填字母0A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可Ⅱ.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点下面为CO2加氢制取乙醇的反应2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2OgΔH.=QkJ·mol-1Q>0在密闭容器中按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数y%如图所示完成下列填空1表示CH3CH2OH体积分数曲线的是填字母2其他条件恒定达到平衡后能提高H2转化率的措施是填字母A.升高温度B.充入更多的H2C.移去乙醇D.增大容器体积3图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为
在一个容积固定的密闭容器中发生反应COg+2H2gCH3OHg正向为放热反应第2min时只改变一个条件反应情况如下表下列说法不正确的是
1X.Y.Z.三种液体的近似pH如图下列判断正确的是___________A.X.一定是酸或强酸弱碱盐溶液B.Y.一定是90℃时的纯水C.Y.液体一定呈中性D.Z.可能是Na2SiO3溶液2物质的量浓度相同的三种溶液①NH4Cl②氨水③NH4HSO4cNH4+大小顺序正确的是___________A.①>②>③B.③>①>②C.②>③>①D.③>②>①3比较填空选填>或
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1NO2可用水吸收相应的化学方程式为利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时消耗的NH3在标准状况下是L2已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=-196.6kJ·mol-12NOg+O2g2NO2gΔH.=-113.0kJ·mol-1①则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH.=kJ·mol-1②一定条件下将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是填字母A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6则平衡常数K.=3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应的ΔH.填>或
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g⇌2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示已知气体分压P.分=气体总压P.总×体积分数下列说法正确的是
一定条件下向容积为2L的密闭容器中充入和发生如下反应的平衡物质的量浓度与温度的关系如图所示下列说法正确的是
研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示下列说法错误的是
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径其研究来自正确的理论指导合成氨反应的平衡常数K.值和温度的关系如表温度℃360440520K.值0.0360.0100.00381①由上表数据可知该反应的ΔH_____0填填＞=或＜②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____填序号a.增大压强有利于合成氨b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨c.生产中需要升高温度至500°C左右d.需要使用过量的N2提高H2转化率20.2molNH3溶于水后再与含有0.2molH2SO4的稀溶液完全反应放热QkJ请你用热化学方程式表示其反应式___________________________________3常温时将amol氨气溶于水后再通入bmol氯化氢溶液体积为1L且cNH4+=cCl﹣则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____用ab表示4原料气H2可通过反应CH4g+H2OgCOg+3H2g获取已知该反应中当初始混合气中的恒定时温度压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示①图中两条曲线表示压强的关系是P1_____P2填＞=或＜②其它条件一定升高温度氢气的产率会______填增大减小或不变5原料气H2还可通过反应COg+H2OgCO2g+H2g获取①T℃时向容积固定为5L.的容器中充入1molH2Og和1molCO反应达平衡后测得CO的浓度0.08mol/L该温度下反应的平衡常数K.值为_____②保持温度仍为T℃容积体积为5L改变水蒸气和CO的初始物质的量之比充入容器进行反应下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____填序号a.容器内压强不随时间改变b.混合气体的密度不随时间改变c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d.混合气中nCOnH2OnCO2nH2=11666
.已知反应2NO2红棕色N2O4无色△H＜0将一定量的NO2充入注射器中并密封改变活塞位置的过程中气体透光率随时间的变化如图所示气体颜色越深透光率越小下列说法不正确的是
.1某温度时在3L密闭容器中进行的某一可逆反应该反应中的X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示由图中数据分析①该反应的化学方程式______________________②反应开始至3min末Z.的反应速率为_____________________③该反应是由_____________开始反应的填正反应逆反应或正逆反应同时2将SO2O2在某密闭容器中混合在450℃发生反应2SO2g＋O2gSO3g①增大压强则正反应速率________填:增大减小或不变下同逆反应速率________②维持容器容积不变加入0.1molSO2的一瞬间正反应速率________逆反应速率________若加入的是0.1molHe则正逆反应速率________③若维持容器压强不变加入0.1molHe后容器的容积________物质的浓度________反应速率________3在100℃时将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据时间s020406080cN2O4/mol·L－10.100c10.050c3c4cNO2/mol·L－10.0000.060c20.1200.120①该反应的平衡常数表达式为___________从表中分析c1___________c2c3___________c4填>
肼和氧气在相同催化剂的作用下反应产物的产率与温度的关系如图所示已知在800℃下容积固定的密闭容器中发生反应①②下列描述可说明反应均达到平衡的是
.硫的化合物在科研生活及化学工业中具有重要的作用1在废水处理领域中H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去25℃在0.10mol·L－1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2－关系如下表忽略溶液体积的变化H2S的挥发pH357911cS2－/mol·L－11.4×10－151.4×10－116.8×10－81.3×10－51.3×10－3某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋0.10mol·L－1H2S当溶液的pH＝5时Mn2＋开始沉淀MnS的溶度积为________2工业上采用高温分解H2S制取氢气其反应为2H2Sg2H2g＋S2gΔH.1在膜反应器中分离出H2①已知H2SgH2g＋SgΔH.22SgS2gΔH.3则ΔH.1＝________用含ΔH.2ΔH.3的式子表示②在密闭容器中充入0.10molH2Sg发生反应2H2Sg2H2g＋S2g控制不同的温度和压强进行实验结果如图所示图中压强p1p2p3由大到小的顺序为________理由是__________________________若容器的容积为2.0L.则压强为p3温度为950℃时反应经3h达到平衡则达到平衡时vS2＝________若压强p2＝7.2MPa温度为975℃时该反应的平衡常数K.p＝________用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数若保持压强不变升温至1000℃时则该反应的平衡常数________填增大不变或减小3工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2示意图如图所示①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为___________________________②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4该反应的化学方程式为____________________
T.℃时在2L.的密闭容器中Xg与Yg发生反应生成Zg反应过程中X.Y.Z.的浓度变化如图1所示若保持其他条件不变反应温度分别为T1和T2时Y.的体积分数与时间的关系如图2所示则下列结论正确的是
12017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油该研究成果被评价为CO2催化转化领域的突破性进展已知H2g+1/2O2g=H2OlΔH1=-285.8KJ/molC8H181+25/2O2g=8CO2g+9H2O1ΔH3=-5518KJ/mol试写出25℃101kPa条件下CO2与H2反应生成汽油以C8H18表示的热化学方程式________2利用CO2及H2为原料在合适的催化剂如Cu/ZnO催化剂作用下也可合成CH3OH涉及的反应有甲CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-53.7kJ·mol-1平衡常数K1乙CO2g+H2gCOg+H2Og△H=+41.2kJ·mol-1平衡常数K2①COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K=______用含K1K2的表达式表示该反应H._____0填大于或小于②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________填写两项③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样具有高度的选择性下列四组实验控制CO2和H2初始投料比均为12.2经过相同反应时间t1min温度K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A.543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B.553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C.553Cu/ZnO纳米片材料12.071.6D.由表格中的数据可知相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响根据上表所给数据结合反应原理所得最优选项为___________填字母符号3以COH2为原料合成甲醇的反应为COg+2H2g=CH3OHg在体积均为2L的三个恒容密闭ⅠⅡⅢ中分别都充入1molCO和2molH2三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图其中有一个容器反应一定达到平衡状态CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________填写容器代号③工业实际合成CH3OH生产中采用图2中M.点而不是N.点对应的反应条件运用化学反应速率和化学平衡知识同时考虑生产实际说明选择该反应条件的理由_________________________
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H再水解生成乙醇写出相应的反应的化学方程式2已知甲醇脱水反应①2CH3OHg＝CH3OCH3g＋H2Og△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OHg＝C2H4g＋2H2Og△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OHg＝CH3OCH3g△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4g＋H2Og＝C2H5OHg的△H＝KJ·mol－1与间接水合法相比气相直接水合法的优点是3下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系其中nH2O︰nC2H4=1︰1①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A.点的平衡常数K.＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数②图中压强P1P2P3P4的大小顺序为理由是③气相直接水合法党采用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂反应温度290℃压强6.9MPanH2O︰nC2H4=0.6︰1乙烯的转化率为5℅若要进一步提高乙烯的转化率除了可以适当改变反应温度和压强外还可以采取的措施有
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