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ν（N2）= 0.2mol/(L·min) ν（H2）= 0.3mol/(L·min) ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) ν（H2）= 0.4mol/(L·min)
气体密度保持不变 3v正(N2)＝v逆(H2) 各物质浓度相等 c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
υ(H2)＝0.3mol/(L·min) υ(N2)＝0.2mol/(L·min) υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) υ(H2)＝0. 4mol/(L·min)
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
N2、H2、NH3在密闭容器中共存 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3的浓度相等 正、逆反应速率都等于零
各物质体积分数相等 c(NH3)保持不变 各物质浓度相等 c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
①压强对反应的影响(p2>p1) ②温度对反应的影响 ③平衡体系增加N2对反应的影响 ④催化剂对反应的影响
N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
该反应停止，N2和H2不再化合 N2、H2、NH3浓度不变 N2、H2、NH3浓度相等 N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
3v正( N2)＝v正( H2) v正( N2)＝v逆( NH3) 2v正( H2)＝3v逆( NH3) v正( N2)＝3v逆( H2)
υ(H2)＝0.3mol/(L·min) υ(N2)＝0.2mol/(L·min) υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
恒T、P时，充入NH3 恒T、V时，充入N2 恒T、V时，充入He
N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2
①压强对反应的影响 ②温度对反应的影响 ③平衡体系增加N2对反应的影响 ④催化剂对反应的影响
图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0
图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
图③可表示可逆反应“A.2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH.小于0
图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
3v正（N2）=v正（H2） v正（N2）=v逆（NH3） 2v正（H2）=3v逆（NH3） v正（N2）=3v逆（H2）
ν（H2）= 0.3mol/(L·min) ν（N2）= 0.2mol/(L·min) ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) ν（H2）= 0.4mol/(L·min)
υ(H2)＝0.3mol/(L·min) υ(N2)＝0.2mol/(L·min) υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
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