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340K时，速率方程式中的m = 1 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍
是吸热反应 是放热反应 是熵减少的反应 熵增大效应大于能量效应
l：l：l：l 1：2：3：5：4 1:2:1:4:5 5:4：3：1：2
Mg(NO3)2、NO2、O2 MgO、NO2、O2 Mg3N2、O2 MgO、NO2、N2
是吸热反应 是放热反应 是熵减少的反应 熵增大效应大于焓效应
T.温度下该反应的平衡常数为K=125 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) T.温度下的平衡常数为K.，若T1温度下的平衡常数为K1，且K>K1，则T>T1 其他条件不变时，T1温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1
是吸热反应 是放热反应 是熵减少的反应 熵增大效应大于焓变效应。
0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 20 s时,正反应速率大于逆反应速率 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
是吸热反应 是放热反应 是熵减反应 熵增效应大于能量效应
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