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（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为： CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)反应过程中能量变化如图所示，则该反应为 反应...
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高中化学《甘肃省武威市2016-2017学年高一化学下学期第二次学段考试试题及答案》真题及答案
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在合成氨转化反应中以天然气为原料时一般水碳比在以上
3.5
2.8
4.5
3.2
1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备其主要反应为CH
小型天然气合成氨装置中是管式反应器
一段炉
二段炉
高度炉
合成塔
在氨的工业合成中有三个关键的技术问题请结合所学知识解决它们1合成氨的化学原理是N2+3H22NH3在
图示为工业合成氨简易流程图I..对于合成氨工业的设计原则有人简单地用四个宇来概括多快省绿.请你仿照例
合成氨时所需的氢气可由煤和水反应制得其中有一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g放热反应欲提高C
①②③④⑤
①⑤
①④⑤
③⑤
四川有丰富的天然气资源以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示图中某些转化步骤及生成物未列出请填写
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤石油和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应N2g＋3H2g2NH3g△H＝－92.44kJ/mol其部分
化学是人类进步的关键化学为人类的生产生活提供了物质保证氮的化合物是重要的化工原料在工农业生产中有很多
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料主要都由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过取代反应制得的
以天然气为原料小型合成氨装置原料天然气加热至加氢反应温度所用换热器是E-
1
1A
1、1A
1B
下列措施是为了降低化学反应速率的是
食品放在冰箱中贮藏
用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
合成氨工业中使用催化剂
在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
工业上以等为原料生产合成氨
煤
天然气
石脑油
重油
以天然气为原料合成氨不需对天然气进行脱硫的处理
下列关于工业生产的说法正确的是
在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极
合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法
合成氨所需氢气可由煤和水反应制得其中一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH
①②③
④⑤
①⑤
⑤
1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备其主要反应为CH
我国有丰富的天然气资源以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示图中某些转化步骤及生成物未列出请填写
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
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反应2Xg+Yg═2Zg+热量在不同温度T1和T2及压强P1和P2下产物Z.的物质的量nz与反应时间t的关系如图所示.下列判断正确的是
研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义1CO可用于炼铁已知:Fe2O3s+3Cs2Fes+3COgΔH.1=+489.0kJ·mol-1C.s+CO2g2COgΔH.2=+172.5kJ·mol-1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为2分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池若电解质为碱性写出该燃料电池的负极反应式:3CO2和H2充入一定体积的密闭容器中在两种温度下发生反应:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og测得CH3OH的物质的量随时间的变化如右图①由右图判断该反应ΔH.0曲线ⅠⅡ对应的平衡常数K.ⅠK.Ⅱ填>=或
在溶液中反应C分别在三种不同实验条件下进行它们的起始状态均为在三种条件下反应物
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2gCOg和CH3OHl的燃烧热ΔH.分别为-285.8kJ·mol-1-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1请回答下列问题:1用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为3在容积为2L.的密闭容器中由CO2和H2合成甲醇在其他条件不变的情况下考察温度对反应的影响实验结果如下图所示注:T.1T.2均大于300℃下列说法正确的是填序号①温度为T.1时从反应开始到平衡生成甲醇的平均速率为vCH3OH=mol·L-1·min-1②该反应在T.1时的平衡常数比T.2时的小③该反应为放热反应④处于A.点的反应体系从T.1变到T.2达到平衡时增大4在T.1温度时将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后若CO2的转化率为α则平衡时容器内的压强与起始压强之比为5在直接以甲醇为燃料的电池中电解质溶液为酸性负极反应式为正极反应式为理想状态下该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ则该燃料电池的理论效率为燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比
关爱生命注意安全惨痛的天津爆炸触目惊心火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石工业上常用电石主要成分为CaC2杂质为CaS等与水反应生产乙炔气1工业上合成CaC2主要采用氧热法已知CaOs+3Cs=CaC2s+COg△H=+464.1kJ·mol-1C.s+l／2O2g=COg△H=-110.5kJ.mol-1若不考虑热量耗散物料转化率均为100％最终炉中出来的气体只有CO为维持热平衡每生产lmolCaC2转移电子的物质的量为_______2已知2000℃时合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaOs+Cs＝Cag+COgK1△H1=aKJ·mol-1Cag+2Cs＝CaC2sK2△H2=bKJ·mol-12CaOs+CaC2s＝3Cag+2COgK3△H3=cKJ·mol-1则K1=_______用含K2K3的代数式表示c=_____用含ab的代数式表示3利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2既廉价又环保利用硫化氢的热不稳定性制取氢气在体积为2L的恒容密闭容器中H2S起始物质的量为2mol达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____由图知压强P1__P2填大于小于或等于理由是_
在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L.的密闭容器中发生如下反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og1已知在700℃时该反应的平衡常数K.1＝0.04则该温度下反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og的平衡常数K.3＝__________2已知在1000℃时该反应的平衡常数K.4为1.0则该反应为__________反应填吸热或放热3能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________填编号A.容器中压强不变B.cCO2＝cCOC.生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变4在1000℃下某时刻CO2的物质的量为2.0mol则此时v正______v逆填>＝或
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示1反应开始到10s用Z.表示的反应速率-----------------2分2反应开始到10s时Y.的转化率为------------------2分3反应的化学方程式为------------------2分
一定条件下在某密闭容器中进行如下反应m
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料25℃101kPa时呈气态它清洁高效具有优良的环保性能92g气态二甲醚25℃101kPa时燃烧放热2910kJ1写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_______________________________________________当燃烧放出582kJ热量时转移的电子数为_______________2已知H2g和C.s的燃烧热分别是285.8kJ/mol393.5kJ/mo计算反应4Cs+6H2g+O2g═2CH3OCH3g的反应热为______________________________3工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下6H2g+2CO2gCH3OCH3g+3H2Og△H＜0①一定温度下在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是______________________________选填字母编号A.cH2与cH2O的比值保持不变B.单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成C.容器中气体密度不再改变D.容器中气体压强不再改变E.反应产生的热量不再变化②温度升高该化学平衡移动后到达新的平衡CH3OCH3的产量将_______________填变大变小或不变下同混合气体的平均摩尔质量将_______________
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是选项实验事实结论
已知同温同压下下列反应的焓变和平衡常数分别表示为12SO2g+O2g2SO3g△H1=﹣197kJ/molK1=a22NOg+O2g2NO2g△H2=﹣144kJ/molK2=b3NO2g+SO2gSO3g+NOg△H3=mkJ/molK3=c下列说法正确的是
298K时合成氨反应的热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.4kJ/mol在该温度下取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应.下列说法正确的是
工业产生的废气COXNOXSOX对环境有害若能合理的利用吸收可以减少污染变废为宝1已知CO2g+3H2g==CH3OHg+H2OlΔH=-akJ·mol-12H2g+O2g==2H2OlΔH=-bkJ·mol-1CH3OHg==CH3OHlΔH=-ckJ·mol-1则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为________________________2光气COCl2是一种重要的化工原料用于农药医药聚酯类材料的生产工业上通过Cl2g+COgCOCl2g制备左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题①0~6min内反应的平均速率vCl2=__________②10min改变的条件是________.3利用氨水可以将SO2和NO2吸收原理如下左图所示NO2被吸收的离子方程式是____________________4用粗硅作原料熔融盐电解法制取硅烷原理如上右图判断B为电源的______极电解时阳极的电极反应式为___________________
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
1白色固体PCl5受热即挥发并发生分解PCl5gPCl3g＋Cl2g现将5.84gPCl5装入2.05L.真空密闭容器中在277℃达到平衡容器内压强为1.01×105Pa经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol平衡时PCl5的分解率为________2下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下还原性HSO>I－氧化性IO>I2>SO向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示则x为________mol3甲醇对水质会造成一定的污染可细菌的作用下用氨NH3处理含甲醇CH3OH的工业废水使其变成无毒的CO2和N2从而消除对环境的污染化学方程式为该过程中被氧化的元素是当产生标准状况下2.24L时共转移电子mol
.甲乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同某温度下相互转化时的量变关系如图所示.下列说法正确的是
利用反应2NOg＋2COg2CO2g＋N2gΔH.＝－746.8kJ·mol－1可净化汽车尾气如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率采取的措施是
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据8分实验序号金属质量/g金属状态cH2SO4/mol•L﹣1V.H2SO4/mL金属消失的时间/s10.10粉末0.5505020.10丝0.85020030.10粉末0.8502540.10丝1.050125分析上述数据回答下列问题1实验1和3表明1分对反应速率有影响能表明这种影响因素的实验还有1分.填实验序号结论_______________________.2分2本实验中影响反应速率的其他因素还有1分其实验序号是1分结论_______________________.2分分析上述数据回答下列问题
某温度下密闭容器中X.Y.Z.W.四种气体的初始浓度和平衡浓度如表下列说法错误的是物质X.Y.Z.W.初始浓度/mol•L﹣10.50.600平衡浓度/mol•L﹣10.10.10.40.6
在一定温度下1L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量n如下表所示下列有关说法正确的是
在一定温度下向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI2HI⇌H2g+I2g△H.＞0H.2的物质的量随时间的变化如图示下列说法正确的是
亚硝酸氯C1NO是有机合成中的重要试剂可由NO与Cl2在通常条件下反应得到化学方程式为2NOg+C12g2C1NOg1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯涉及如下反应①2NO2g+NaC1sNaNO3s+ClNOgK1②4NO2g+2NaC1s2NaNO3s+2NOg+Cl2gK2③2NOg+C12g2C1NOgK3则K1K2K3之间的关系为K3=______________2已知几种化学键的键能数据如下表亚硝酸氯的结构为Cl-N=O则2NOg+C12g2C1NOg反应的ΔH.和a的关系为ΔH.=_____________kJ/mol3300℃时2NOg+C12g2ClNOg的正反应速率表达式为v正=k·cnClNO测得速率和浓度的关系如下表n=____________k=__________________注明单位4在1L的恒容密闭容器中充入2molNOg和1molC12g在不同温度下测得cC1NO与时间的关系如图A.①该反应的ΔH.____________0填>
利用图1和图2中的信息按图3装置连接的
运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题1已知①NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og△H=-1266.5kJ·mol-1②N2g+O2g=2NOg△H=＋180.5kJ·mol-1写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________2氨气空气可以构成燃料电池其电池反应原理为4NH3+302=2N2+6H2O已知电解质溶液为KOH溶液则负极的电极反应式为________3合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径其研究来自正确的理论指导合成氨反应的化学平衡常数K.值和温度的关系如下①由上表数据可知该反应的△H_______0填><或=②理论上为了增大平衡时H2的转化率可采取的措施是_______选填字母A.增大压强B.使用合适的催化剂C.升高温度D.及时分离出产物中的NH3③400℃时测得某时刻氨气氮气氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-12mol·L-1lmol·L-1此时刻该反应的V.正N2=______V.逆N2填>
在850℃时发生如下反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H.＜0.CO和H2O浓度变化如右图t℃高于850℃时在相同容器中发生上述反应容器内各物质的浓度变化如表.时间minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min﹣4min之间反应处于状态C1数值0.08mol/L填大于小于或等于.②反应在4min﹣5min问平衡向逆方向移动可能的原因是单选表中5min﹣6min之间数值发生变化可能的原因是单选.a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度.
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3gΔH.＜01写出该反应的化学平衡常数表达式K=________2降低温度该反应K.值_______二氧化硫转化率_______化学反应速率________以上均填增大减小或不变3600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图反应处于平衡状态的时间是____________________4据图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是________用文字表达10min～15min的曲线变化的原因可能是________填写编号a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量
一定条件下在2L.密闭容器内反应2NO2gN2O4gΔH.＝－180kJ·mol－1nNO2随时间变化如下表时间/s012345nNO2/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.0051用NO2表示0～2s内该反应的平均速度___________.在第5s时NO2的转化率为_____根据上表可以看出随着反应进行反应速率逐渐减小其原因是_____________________2上述反应在第3s后达到平衡能说明该反应已达到平衡状态的是______a.单位时间内消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4b.容器内压强保持不变c.v逆NO2＝2v正N2O4d.容器内密度保持不变3在2s内该反应_______吸收或放出_______热量
CH4CH3OH既是重要的化工原料又是未来重要的能源物质1将1.0molCH4和2.0molH2Og通入容积为100L.的反应室在一定条件下发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g测得在5min时达到平衡CH4的平衡转化率为40%则0~5min内用H2表示该反应的平均反应速率为_________2在一定条件下和有催化剂存在时将1.0molCH4与2.0molH2Og充入密闭容器中发生反应CH4g+H2OgCH3OHg+H2g下列措施可以提高化学反应速率的是_________填选项序号A.恒容条件下加HeB.恒压条件下加HeC.升高温度D.投入更多的H2OgE.缩小容器的体积f.及时分离生成的CH3OH3在恒容条件下进行反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________填选项序号A.消耗1molCO2同时消耗1molCH3OHB.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.v正H2=3v逆CH3OHE.容器内压强不变F.CH3OHg浓度不变
氮氧化物NOxSO2和CO2等气体会造成环境问题对燃煤废气进行化学方法处理可实现绿色环保节能减排废物利用等目的1利用甲烷催化还原NOx:CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2OgΔH.1=-572kJ·mol-1CH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2OgΔH.2=-1160kJ·mol-1H2OlH2OgΔH.3=+44kJ·mol-1写出甲烷将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式:2工业上利用CO2生产甲醇燃料反应为CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.=-49.0kJ·mol-1将6molCO2和8molH2充入容积为2L.的密闭容器中温度不变H2的物质的量随时间变化如下图实线所示图中字母后的数字表示对应坐标①该反应在08min内CO2的平均反应速率为②列式计算此温度下该反应的平衡常数:③第12min后保持温度不变向该密闭容器中再充入1molCO2g和3molH2Og则v正填大于小于或等于v逆④仅改变某一条件再进行实验测得H2物质的量变化如上图虚线所示与实线相比曲线Ⅰ改变的条件可能是曲线Ⅱ改变的条件可能是3采用右图装置将SO2转化为重要化工原料若A.为SO2B为O2则A.为极该极电极反应式为4常温下K.spBaCO3=2.5×10-9K.spBaSO4=1.0×10-10欲用1L.Na2CO3溶液将0.01molBaSO4转化为BaCO3则cNa2CO3≥
COSH2S是许多煤化工产品的原料气已知Ⅰ.COSg+H2gH2Sg+COg△H=XkJ·mol－1Ⅱ.COg+H2OgCO2g+H2g△H=－42kJ·mol－1⑴断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示分子COSgH2gCOgH2SgH2OgCO2g能量/kJ·mol－1131944210766789301606X=___________2向10L.容积不变的密闭容器中充入1molCOSg1molH2g和1molH2Og进行上述两个反应在T10C时达到平衡体系内CO的体积分数为5%如下图M.点请回答下列问题①请在右图中画出以M为起点从T10C.开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线②T1℃时测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol则平衡时H2O的转化率为_________3现有两个相同的2L.恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器M.N.在M.中充入1molCO和1molH2O在N.中充入1molCO2和1molH2均在700℃下开始按Ⅱ进行反应达到平衡时下列说法正确的是_______A.容器M.N.中正反应速率相同B.容器M.中CO的物质的量比容器N.中的多C.容器M.N.中反应的平衡常数相同D.容器M.中CO的转化率与容器N.中CO2的转化率之和小于14氢硫酸碳酸均为二元弱酸其常温下的电离常数如下表H2CO3H2SKa14.4×10－71.3×10－7Ka24.7×10－117.1×10－15煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收该反应的离子方程式为______________________________________常温下用100mL0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL标况H2S气体反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________525℃时用Na2S沉淀Cu2+Sn2+两种金属离子M2+所需S2－最低浓度的对数值lgcS2－与lgcM2+的关系如图所示①25℃时KspCuS＝__________________②25℃时向50.0mLSn2+Cu2+浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L
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