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△H<0、△S<0 △H>0、△S<0 △H<0、△S>0 △H>0、△S>0
△H<0、△S>0 △H<0、△S<0 △H>0、△S<0 △H>0、△S>0
反应2A(g)＋ (g)===3C(s)＋D.(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B.常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0
所有自发进行的化学反应都是放热反应 自发进行的化学反应，一定是△H<0， △S>0的反应 熵增且放热的反应一定是自发反应 熵值增大的反应都能自发进行
+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行 A. △H<0、△S<0 △H>0、△S<0 △H<0、△S>0 △H>0、△S>0
ΔH.>0，ΔS.>0 ΔH.<0，ΔS.<0 ΔH.<0，ΔS.>0 ΔH.>0，ΔS.<0
原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H.＜0 ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH.＞0，ΔS.＜0，该反应在较高温度下能自发进行
放热反应在任何条件都能自发进行 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 △H.＞0，△S.＜0的化学反应一定能自发进行
ΔH.>0，ΔS.>0 ΔH.<0，ΔS>0 ΔH.>0，ΔS.<0 ΔH.<0，ΔS.<0
熵变大于零的反应肯定能自发进行 焓变小于零的反应肯定能自发进行 焓变大于零的反应肯定不能自发进行 焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行 若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行 若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行 若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行
ΔH>0，ΔS>0 ΔH<0，ΔS>0 ΔH>0，ΔS<0 ΔH<0，ΔS<0
ΔH＞０ ΔS＜０ ΔH＞0 ΔS＞０ ΔH＜0 ΔS＜0 ΔH＜0 ΔS＞０
△H.＜0 ，△S.＞0，所有温度下反应自发进行 △H.＜0 ，△S.＜0，低温下反应自发进行 △H.＞0 ，△S.＞0，所有温度下反应自发进行 △H.＞0 ，△S.＜0，所有温度下反应不能自发进行
若ΔH.＜0，△S.＞0，任何温度下都能自发进行 若ΔH.＞0，△S.＜0，任何温度下都不能自发进行 若ΔH.＞0，△S.＞0，低温时可自发进行 若ΔH.＜0，△S.＜0，低温时可自发进行
△H.＜0的反应能自发进行，△H.＞0的反应不能自发进行 △H.＜0，△S.＜0的反应在高温时一定能自发进行 △H.＜0，△S.＞0的反应一定能自发进行 △H.＞0，△S.＞0的反应在低温时一定能自发进行
ΔH>０ΔS<０ ΔH>０ΔS>０ ΔH<０ΔS<０ ΔH<０ΔS>０
放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 能自发进行的反应一定能实际发生 常温下，反应C.(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H.＞0
△S大于零的反应肯定能自发进行 △H小于零且△S大于零的反应一定能自发进行 △H小于零的反应肯定能自发进行 △H大于零且△S大于零的反应一定能自发进行
在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 如果某化学反应的ΔH.和ΔS.均小于0，则反应一定能自发进行 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 反应物的总焓大于生成物的总焓时，ΔH.＞0
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