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德国化学家哈伯发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥永不枯竭的廉价来源，解救了世界粮食危机获1918年诺贝尔化学奖。现模拟工业制氨的过程，通过查阅资料，获得以下键能数据： ...
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高中化学《青海省西宁市2017届高三化学下学期（二模）复习检测试题二及答案》真题及答案
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1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在
德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表
⑤④①③②
④⑤①②③
④⑤①③②
⑤④①②③
德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖如今可以用电化学的方法合成氨装置如
Pd电极b为阴极
阴极的反应式为：N
2
+6H
+
+6e
-
=2NH
3
H
+
由阳极向阴极迁移
陶瓷可以隔离N
2
和H
2
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义哈伯法合成氨需要在20－50MPa的__和500℃的高温
哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法是德国人哈伯在1905年发明的
08江苏南通4分1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证
2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨NH3的反应过程获得
[化学——选修2化学与技术]15分氨气既是一种工业产品也是一种重要的工业原料在工农业生产中具有广泛的
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在
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⑤④①③②
④⑤①②③
④⑤①③②
⑤④①②③
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求下
①②③
②④⑤
①③⑤
②③④
德国物理化学家哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖诺贝尔奖委员会将2
增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率
增大催化剂的表面积，能同时．同程度增大合成氨的正．逆反应速率
工业合成氨采用__，且压强越高越有利于提高经济效益
当断裂3mol H﹣H键的同时断裂2mol N﹣H键时，达到化学平衡状态
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在
传统合成氨工业需要采用高温__和催化剂近来化学家使用新型铁系催化剂在常温下合成了氨气下列说法正确的是
新型合成氨方法可简化生产设备
两种方法中该反应的化学平衡常数相同
新型催化剂提高了N
2
和H
2
的转化率
新型合成氨方法是吸热反应
本课程提到德国合成氨技术的发明属于
集成创新
合作创新
原始创新
引入
下列不能说明化学具有创造性和实用性的是
化学家哈伯用催化法合成氨后，德国就能生产硝酸
科学家们合成碳纳米管，用作分子导线和超小型的电子器件
俄国科学家门捷列夫发现元素周期律
诺贝尔用__油制成了炸药，并用于工业生产
世界上第一种合成染料是由德国化学家发明的
化学家发明了一种合成氨的新方法在常压下用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氮气以下有关叙述歪确的
增加氮气的量能提高氢气的转化率
升高温度有利于氨的合成
采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨液化
此法与哈伯法合成氨工艺相近
一战之前德国化学家哈伯因研究合成氨和硝酸而享誉世界一方面粮食大幅度增产另一方面制造出炸弹后来他为希特
目的性
创新性
综合性
两面性
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科学家研究出一种以天然气为燃料的燃烧前捕获系统其简单流程如图所示部分条件及物质未标出1已知:CH4COH2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1283.0kJ·mol-1285.8kJ·mol-1则上述流程中第一步反应2CH4g+O2g2COg+4H2gΔH.=2工业上可用H2和CO2制备甲醇其反应为:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og某温度下将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L.密闭容器中发生上述反应测得不同时刻反应前后的压强关系如下:时间/h123456P.后/P.前0.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h平均反应速率vH2=②该温度下CO2的平衡转化率为3在300℃8MPa下将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生2中反应达到平衡时测得二氧化碳的平衡转化率为50%则该反应条件下的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数4CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2g+6H2gC2H4g+4H2OgΔH.在0.1MPa时按nCO2∶nH2=1∶3投料如图所示为不同温度T.下平衡时四种气态物质的物质的量n关系:①该反应的ΔH.0填>=或
对于反应COCl2gCOg＋Cl2g改变下列条件①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体能加快反应速率的是
某温度下在一个体积固定的密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应2NOg＋O2g2NO2g一定条件下达到平衡测得NO的转化率为80%容器内温度不变此时容器内压强与起始时压强之比为
研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义1CO可用于炼铁已知:Fe2O3s+3Cs2Fes+3COgΔH.1=+489.0kJ·mol-1C.s+CO2g2COgΔH.2=+172.5kJ·mol-1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为2分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池若电解质为碱性写出该燃料电池的负极反应式:3CO2和H2充入一定体积的密闭容器中在两种温度下发生反应:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og测得CH3OH的物质的量随时间的变化如右图①由右图判断该反应ΔH.0曲线ⅠⅡ对应的平衡常数K.ⅠK.Ⅱ填>=或
100℃时将0.1molN2O4置于1L.密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐渐变为红棕色N2O4g2NO2g下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①烧瓶内气体的颜色不再加深②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等④NO2的物质的量浓度不变⑤烧瓶内气体的质量不再变化⑥烧瓶内气体的压强不再变化⑦烧瓶内气体的密度不再变化⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
在溶液中反应C分别在三种不同实验条件下进行它们的起始状态均为在三种条件下反应物
某密闭容器中存在反应2NO＋O22NO2平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法中不正确的是
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料25℃101kPa时呈气态它清洁高效具有优良的环保性能92g气态二甲醚25℃101kPa时燃烧放热2910kJ1写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_______________________________________________当燃烧放出582kJ热量时转移的电子数为_______________2已知H2g和C.s的燃烧热分别是285.8kJ/mol393.5kJ/mo计算反应4Cs+6H2g+O2g═2CH3OCH3g的反应热为______________________________3工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下6H2g+2CO2gCH3OCH3g+3H2Og△H＜0①一定温度下在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是______________________________选填字母编号A.cH2与cH2O的比值保持不变B.单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成C.容器中气体密度不再改变D.容器中气体压强不再改变E.反应产生的热量不再变化②温度升高该化学平衡移动后到达新的平衡CH3OCH3的产量将_______________填变大变小或不变下同混合气体的平均摩尔质量将_______________
近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视某脱硫技术涉及如下反应Ⅰ.CaSO4s+COg⇌CaOs+SO2g+CO2g△H1=+218.4kJ•mol﹣1Ⅱ.CaOs+3COg+SO2g⇌CaSs+3CO2g△H2=﹣394.0kJ•mol﹣11若用K1K2分别表示反应ⅠⅡ的化学平衡常数则反应CaSO4s+2COg⇌CaSs+2CO2g的平衡常数K=用含K1K2的式子表示.2某科研小组研究在其他条件不变的情况下改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响实验结果如图1所示图中T.表示温度.①比较在abc三点所处的平衡状态中反应物SO2的转化率最高的是.②图象中T2填高于低于等于或无法确定T1判断的理由是3反应3X+Y⇌2Z在2min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素则A.在t1时增大了压强B.在t3时加入了催化剂C.在t4时降低了温度D.t2～t3时A.的转化率最高.
工业合成氨反应为N2g＋3H2g2NH3g对其研究如下1已知H—H键能为436kJ·mol－1N—H键能为391kJ·mol－1键的键能是945.6kJ·mol－1则上述反应的ΔH.＝2上述反应的平衡常数K.的表达式为______________________________若反应方程式改写为N2g＋H2gNH3g在该温度下的平衡常数K.1＝______________________________用K.表示3在773K.时分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L.的密闭容器中随着反应的进行气体混合物中nH2nNH3与反应时间t的关系如下表t/min051015202530nH2/mol6.004.503.603.303.033.003.00nNH3/mol01.001.601.801.982.002.00①该温度下若向同容积的另一容器中投入的N2H2NH3的浓度分别为3mol·L－13mol·L－13mol·L－1则此时v正v逆填大于小于或等于②由上述表中的实验数据计算得到浓度—时间的关系可用下图中的曲线表示表示cN2—t的曲线是填甲乙或丙在此温度下若起始充入4molN2和12molH2则反应刚达到平衡时表示cH2—t的曲线上相应的点为____________________________________
已知同温同压下下列反应的焓变和平衡常数分别表示为12SO2g+O2g2SO3g△H1=﹣197kJ/molK1=a22NOg+O2g2NO2g△H2=﹣144kJ/molK2=b3NO2g+SO2gSO3g+NOg△H3=mkJ/molK3=c下列说法正确的是
在一恒容的容器中充入2mol
298K时合成氨反应的热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.4kJ/mol在该温度下取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应.下列说法正确的是
工业产生的废气COXNOXSOX对环境有害若能合理的利用吸收可以减少污染变废为宝1已知CO2g+3H2g==CH3OHg+H2OlΔH=-akJ·mol-12H2g+O2g==2H2OlΔH=-bkJ·mol-1CH3OHg==CH3OHlΔH=-ckJ·mol-1则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为________________________2光气COCl2是一种重要的化工原料用于农药医药聚酯类材料的生产工业上通过Cl2g+COgCOCl2g制备左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题①0~6min内反应的平均速率vCl2=__________②10min改变的条件是________.3利用氨水可以将SO2和NO2吸收原理如下左图所示NO2被吸收的离子方程式是____________________4用粗硅作原料熔融盐电解法制取硅烷原理如上右图判断B为电源的______极电解时阳极的电极反应式为___________________
1白色固体PCl5受热即挥发并发生分解PCl5gPCl3g＋Cl2g现将5.84gPCl5装入2.05L.真空密闭容器中在277℃达到平衡容器内压强为1.01×105Pa经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol平衡时PCl5的分解率为________2下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下还原性HSO>I－氧化性IO>I2>SO向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示则x为________mol3甲醇对水质会造成一定的污染可细菌的作用下用氨NH3处理含甲醇CH3OH的工业废水使其变成无毒的CO2和N2从而消除对环境的污染化学方程式为该过程中被氧化的元素是当产生标准状况下2.24L时共转移电子mol
.甲乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同某温度下相互转化时的量变关系如图所示.下列说法正确的是
在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L－1CO20.1mol·L－1CH4在一定条件下发生反应CH4g＋CO2g2COg＋2H2g测得CH4平衡时转化率与温度压强关系如图下列有关说法不正确的是
在某2L.恒容密闭容器中充入2molX.g和1molY.g发生反应2Xg＋Y.g===3ZgΔH.反应过程中持续升高温度测得混合体系中X.的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是
某化学反应2AB+D.在三种不同条件下进行B.D.的起始浓度为0反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况如下表所示表中温度为摄氏度℃实验序号浓度时间温度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T.31.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据回答下列问题1在实验1中以反应物A.浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为▲2在实验1中c1数值为▲3在实验12中有一个实验使用了正催化剂判断是实验▲选填1或2使用了正催化剂4在实验13中反应温度不同判断T.3▲800选填﹤或﹥
氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用.请回答下列问题1如图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图ab均大于0且已知2COg+2NOg=N2g+2CO2g△H=﹣ckJ•mol﹣1c＞0请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式2如图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时N2的浓度随时间的变化曲线以abc表示.已知三个条件下起始加入浓度均为cN2=0.1mol•L﹣1cH2=0.3mol•L﹣1合成氨的反应N2g+3H2g═2NH3g△H＜0①计算在a达平衡时H2的转化率为②由如图2可知bc各有一个条件与a不同则c的条件改变可能是试写出判断b与a条件不同的理由3利用图2中c条件下合成氨容积固定.已知化学平衡常数K.与温度T.的关系如下表T/K.298398498K.4.1×106K1K2①试确定K1的相对大小K14.1x106填写＞=或＜②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是填序号字母.A.容器内NH3的浓度保持不变B.2υN2正=υH2逆C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变4①NH4Cl溶液呈酸性的原因是用离子反应方程式表示.②25℃时将pH=x氨水与pH=y的硫酸且x+y=14x＞11等体积混合后所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是A.cSO42﹣＞cNH4+＞cH+＞cOH﹣B.cNH4+＞cSO42﹣＞cOH﹣＞cH+C.cNH4++cH+＞cSO42﹣+cOH﹣D.cNH4+＞cSO42﹣＞cH+＞cOH﹣
Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据分析以下数据回答下列问题序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.11化学反应速率本质上是由________决定的但外界条件也会影响反应速率的大小本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响该因素对反应速率的具体影响是其它条件相同时________反应速率越快2我们最好选取实验________填3个实验序号研究锌的形状对反应速率的影响我们发现在其它条件相同时反应物间的________反应速率越快3若采用与实验1完全相同的条件但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液发现反应速率明显加快原因是______________________________4利用表中数据可以求得硫酸的物质的量浓度是________mol/LⅡ.某温度时在5L.的容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示请通过计算回答下列问题5反应开始至2minY.的平均反应速率________6分析有关数据写出X.Y.Z.的反应方程式________________
亚硝酸氯C1NO是有机合成中的重要试剂可由NO与Cl2在通常条件下反应得到化学方程式为2NOg+C12g2C1NOg1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯涉及如下反应①2NO2g+NaC1sNaNO3s+ClNOgK1②4NO2g+2NaC1s2NaNO3s+2NOg+Cl2gK2③2NOg+C12g2C1NOgK3则K1K2K3之间的关系为K3=______________2已知几种化学键的键能数据如下表亚硝酸氯的结构为Cl-N=O则2NOg+C12g2C1NOg反应的ΔH.和a的关系为ΔH.=_____________kJ/mol3300℃时2NOg+C12g2ClNOg的正反应速率表达式为v正=k·cnClNO测得速率和浓度的关系如下表n=____________k=__________________注明单位4在1L的恒容密闭容器中充入2molNOg和1molC12g在不同温度下测得cC1NO与时间的关系如图A.①该反应的ΔH.____________0填>
利用图1和图2中的信息按图3装置连接的
在850℃时发生如下反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H.＜0.CO和H2O浓度变化如右图t℃高于850℃时在相同容器中发生上述反应容器内各物质的浓度变化如表.时间minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min﹣4min之间反应处于状态C1数值0.08mol/L填大于小于或等于.②反应在4min﹣5min问平衡向逆方向移动可能的原因是单选表中5min﹣6min之间数值发生变化可能的原因是单选.a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度.
Ⅰ.某温度时在一个10L的恒容容器中XYZ均为气体三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空1该反应的化学方程式为_________________________________2反应开始至2min以气体Z表示的平均反应速率为____________________Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中当下列物理量不再发生变化时①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色1一定能证明2SO2g+O2g2SO3g达到平衡状态的是__________填序号下同2一定能证明I2g+H2g2HIg达到平衡状态的是___________
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3gΔH.＜01写出该反应的化学平衡常数表达式K=________2降低温度该反应K.值_______二氧化硫转化率_______化学反应速率________以上均填增大减小或不变3600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图反应处于平衡状态的时间是____________________4据图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是________用文字表达10min～15min的曲线变化的原因可能是________填写编号a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量
一定条件下在2L.密闭容器内反应2NO2gN2O4gΔH.＝－180kJ·mol－1nNO2随时间变化如下表时间/s012345nNO2/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.0051用NO2表示0～2s内该反应的平均速度___________.在第5s时NO2的转化率为_____根据上表可以看出随着反应进行反应速率逐渐减小其原因是_____________________2上述反应在第3s后达到平衡能说明该反应已达到平衡状态的是______a.单位时间内消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4b.容器内压强保持不变c.v逆NO2＝2v正N2O4d.容器内密度保持不变3在2s内该反应_______吸收或放出_______热量
CH4CH3OH既是重要的化工原料又是未来重要的能源物质1将1.0molCH4和2.0molH2Og通入容积为100L.的反应室在一定条件下发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g测得在5min时达到平衡CH4的平衡转化率为40%则0~5min内用H2表示该反应的平均反应速率为_________2在一定条件下和有催化剂存在时将1.0molCH4与2.0molH2Og充入密闭容器中发生反应CH4g+H2OgCH3OHg+H2g下列措施可以提高化学反应速率的是_________填选项序号A.恒容条件下加HeB.恒压条件下加HeC.升高温度D.投入更多的H2OgE.缩小容器的体积f.及时分离生成的CH3OH3在恒容条件下进行反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________填选项序号A.消耗1molCO2同时消耗1molCH3OHB.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.v正H2=3v逆CH3OHE.容器内压强不变F.CH3OHg浓度不变
CH4g+2NO2g⇌N2g+CO2g+2H2Og△H=﹣867kJ•mol﹣1.该反应可用于消除氮氧化物的污染.在130℃和180℃时分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应测得有关数据如表实验编号温度0102040501130℃nCH4/mol0.500.350.250.100.102180℃nCH4/mol0.500.300.180.151开展实验1和实验2的目的是.2180℃时反应到40min体系填是或否达到平衡状态理由是CH4的平衡转化率为.3已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4试计算a的值.写出计算过程4已知CH4g+4NO2g⇌4NOg+CO2g+2H2Og△H1=﹣574kJ•mol﹣1求算△H2=.
COSH2S是许多煤化工产品的原料气已知Ⅰ.COSg+H2gH2Sg+COg△H=XkJ·mol－1Ⅱ.COg+H2OgCO2g+H2g△H=－42kJ·mol－1⑴断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示分子COSgH2gCOgH2SgH2OgCO2g能量/kJ·mol－1131944210766789301606X=___________2向10L.容积不变的密闭容器中充入1molCOSg1molH2g和1molH2Og进行上述两个反应在T10C时达到平衡体系内CO的体积分数为5%如下图M.点请回答下列问题①请在右图中画出以M为起点从T10C.开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线②T1℃时测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol则平衡时H2O的转化率为_________3现有两个相同的2L.恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器M.N.在M.中充入1molCO和1molH2O在N.中充入1molCO2和1molH2均在700℃下开始按Ⅱ进行反应达到平衡时下列说法正确的是_______A.容器M.N.中正反应速率相同B.容器M.中CO的物质的量比容器N.中的多C.容器M.N.中反应的平衡常数相同D.容器M.中CO的转化率与容器N.中CO2的转化率之和小于14氢硫酸碳酸均为二元弱酸其常温下的电离常数如下表H2CO3H2SKa14.4×10－71.3×10－7Ka24.7×10－117.1×10－15煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收该反应的离子方程式为______________________________________常温下用100mL0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL标况H2S气体反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________525℃时用Na2S沉淀Cu2+Sn2+两种金属离子M2+所需S2－最低浓度的对数值lgcS2－与lgcM2+的关系如图所示①25℃时KspCuS＝__________________②25℃时向50.0mLSn2+Cu2+浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L
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