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常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 ①用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ...
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高中化学《2008届广东省佛山市高三年级第一次模拟考试》真题及答案
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常温下氨气极易溶于水其水溶液可以导电①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应②氨水中水电离出的
氨气极易溶于水氨水是氨气溶于水而形成的溶液回答下列问题1试判断NH3溶于水后形成的NH3·H2O的合
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
具有较高的熔点
熔融状态能导电
水溶液能导电
常温下能溶于水
下列事实中能证明HCl是共价化合物的是
HCl极易溶于水
液态HCl不导电
HCl的水溶液能导电
HCl常温下为气态
氨气NH3是一种无色有刺激性气味的气体极易溶于水它的水溶液称为氨水通常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混
填空1明矾【KAlSO42·12H2O】净水原理用离子方程式表示__________________
根据下图回答问题⑴实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是___________收集氧气的装置是_
请根据下图回答问题⑴实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是___________收集氧气的装置是
水溶液中存在水的电离平衡1常温时在稀溶液中cH+和cOH-的乘积总是等于2用>
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
具有较高的熔点
熔融状态能导电
水溶液能导电
常温下能溶于水
常温下氨气极易溶于水其水溶液可以导电①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程②氨水中水电离出的
合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义工业合成氨生产示意图如图所示1X.的化学式为_______
回答下列问题1实验室在临时配制一些氯化铁溶液时常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中然后再用蒸馏水稀释到所
有X.Y.Z.三种元素①XY.Z.的单质在常温下均为气体②X单质可以在Z.的单质中燃烧生成物为XZ火
1AgNO3的水溶液呈填酸中碱性常温时的pH7填>=
下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
常温下，NH
3
·H
2
O溶液能使酚酞变红；
氨气极易溶于水；
常温下，体积、pH均相同的NH
3
·H
2
O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者；
常温下，将pH=13的醋酸溶液稀释到1000倍，测得pH>10
常温下氨气为无色有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水氨气溶于水显弱碱性实验室可用氯化铵固体和氢氧
可用向下排空气法收集氨气
氨水能使紫色石蕊溶液变红色
多余的氨气可排放到大气中
实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同
请根据下图回答问题1实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是___________收集氧气的装置是
水溶液中存在水的电离平衡1常温时在稀溶液中cH+和cOH-的乘积总是等于2用>
常温下氨气极易溶于水其水溶液可以导电氨气属于填电解质或非电解质①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的
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用水稀释0.1mol・L－1的氨水时溶液中随着水量的增加而增加的是
某种胃药片的制酸剂为碳酸钙其中所含的制酸剂质量的测定如下①需配制0.1mol・L-1的盐酸和0.1mol・L-1的氢氧化钠溶液②每次取一粒药片质量均相同0.2g的此胃药片磨碎后加入20.00mL蒸馏水③以酚酞为指示剂用0.1mol・L-1的氢氧化钠溶液滴定需用去V.mL达滴定终点④加入25.00mL0.1mol・L-1的盐酸溶液1写出实验过程的步骤写编号顺序______________2下图所示的仪器中配制0.1mol・L-1盐酸溶液和0.1mol・L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是填序号_________配制上述溶液还需要的玻璃仪器是填仪器名称__________3配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是填字母__________________A.50mL50mLB.100mL100mLC.100mL150mLD.250mL250mL4写出有关的化学方程式_____________________________5胃药中含碳酸钙的质量是________
现有0.1mol•L-1的纯碱溶液试用PH试纸测定溶液的PH其正确的操作是纯碱溶液呈碱性的原因用离子方程式表示是-你认为该溶液PH的范围一定介于为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的请你设计一个简单的实验方案
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
1把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是2工业上制备纯净的氯化锌时将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中为了除去杂质需调节溶液的PH到4应加入的试剂是33mol/L100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应为使产生的H2速率减慢但产生H2的总量不变可采取的措施请填下列选项的序号①加固体CH3COONa②BaCl2溶液③NH4Cl溶液④加氨水4若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应则二者物质的量浓度之比是
pH＝12的NaOH溶液100mL要使它的pH为11体积变化忽略不计1如果加入蒸馏水应加mL2如果加入pH＝10的NaOH溶液应加mL3如果加0.01mol/LHCl应加mL
pH值相同体积相同的盐酸和醋酸分别与等体积等浓度的NaOH溶液混合若醋酸与NaOH溶液混合后的pH=7则盐酸和NaOH溶液混合后所得溶液的pH值是
可逆反应FeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl达到平衡后加入少量的KCl晶体溶液颜色将
关于溶液的酸性酸性强弱的说法中正确的是
要使水的电离平衡向右移动且使pH＜7可采取的措施是
下列离子方程式正确的是
分别将下列物质①CuSO4②Na2O2③NaCl④CaHCO32⑤FeCl3投入水中对其溶液加热蒸干仍能得到原物质的是
⑴有右下图所示A.B.C.D四种仪器请选择下列仪器名称的序号填入相应的空格内①蒸馏烧瓶②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管A.___________B_________C_________D_________⑵某同学用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图.由图中可以看出该同学在操作时的一个错误是__________烧杯的实际质量为__________g.⑶指出下面3个实验中各存在的一个错误A._____________B.________________C.__________________
pH值相等的盐酸甲和醋酸乙分别与锌反应若最后锌已全部溶解且放出气体一样多为此下列说法正确的是
弱酸HY溶液的pH＝3.0将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是
某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸甲乙两同学的方案分别是甲①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH值即可证明醋酸是弱酸乙①称取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL②取醋酸溶液1mL加水稀释为10mL③用pH试纸测出该溶液的pH值即可证明醋酸是弱酸1两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是_____________________简要说明pH试纸的使用方法__________________________________________________________2甲方案中说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______1选填＝下同乙方案中说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________3请你评价乙方案的不妥之处___________________________________________4请你再提出一个用pH试纸证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案药品可任取作简明扼要的表述________________________________________________________
重水D2O的离子积为1.6×10－15可以用pH一样的定义来规定pD=―lgcD+以下关于pD的叙述正确的是
若溶液中由水电离产生的C.OH－＝1×10－14mol・L.－1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
将0.1mol・L.－1醋酸溶液加水稀释下列说法中正确的是
在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
1如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量反应物转化为生成物时_______热量△H02写出下列物质在水中电离的方程式①亚硫酸②氢氧化铁___________________________________③碳酸氢钾___________________________________
在相同温度时100mL0.01mol・L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol・L-1的醋酸溶液相比较下列数值前者大于后者的是
常温下把盐酸和氨水等体积混合后其溶液的pH恰好等于7则下列说法中正确的是
25℃四种水溶液①HCl②FeCl3③KOH④Na2CO3其PH值依次为441010而溶液中水的电离程度大小关系正确的是
常温下有pH=12的NaOH溶液100ml若将其pH变为11应加入pH=2的HCl溶液毫升溶液混合体积变化可不计结果保留小数点后一位不要求计算过程
一定温度下有A.盐酸B.硫酸C.醋酸三种酸用字母填空1当其物质的量浓度相同时cH+由大到小的顺序是2同体积同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是3当其cH+相同时物质的量浓度由大到小的顺序是4当cH+相同体积相同时分别加入足量锌相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是5当cH+相同体积相同时同时加入锌若放出氢气的体积相同相同状况则刚开始的反应速率反应所需的时间6将cH+相同的三种酸均稀释10倍后cH+由大到小的顺序是
25℃时pH值都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液两溶液中水的电离程度大小比较
25℃某溶液中水电离出的cH+=10-5mol・L-1则该溶液可能是下列情况中的
某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A.=H++HA－HA-H++A2－回答下列问题1Na2A溶液显____________填酸性中性或碱性理由是____________________________________________用离子方程式表示2在0.1mol.L-1的Na2A溶液中下列微粒浓度关系式正确的是__________AcA2－+cHA－+cH2A.=0.1mol・L-1B.cOH－=cH++cHA－CcNa++cH+=cOH－+cHA－+2cA2－D.cNa+=2cA2－+2cHA－3已知0.1mol・L－1NaHA溶液的pH=2则0.1mol・L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol・L－1填〈〉或=理由是____________________________________________________________40.1mol・L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14mol／L.的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL滴定终止时消耗NaOH溶液15mL1该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL注入锥形瓶中加入指示剂B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2～3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是用序号填写②该滴定操作中应选用的指示剂是③在G.操作中如何确定终点?2碱式滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗导致滴定结果填偏小偏大或恰好合适原因是3计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度mol／L.计算出结果到小数点后二位任取作简明扼要的表述________________________________________________________
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