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某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下： ①需配制0.1 mol・L-1 的盐酸和0.1mol・L-1 的氢氧化钠溶液； ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药...
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高中化学《专题四：电离平衡和电化学》真题及答案
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孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3难溶还含少量Fe2O.3SiO2.实验室以孔雀石为原料制备CuC
某胃酸主要是盐酸过多的病人常服用含有碳酸钙的胃药该胃药的标识上写着成分每片含碳酸钙250mg服用方法
碳酸钠和碳酸钙组成的混合物经测定其中碳元素的质量分数为11.64%则下列各项中①钠元素的质量分数②钙
都不能确定
只有③能确定
都能确定
只有④⑤⑥能确定
某高钙片见图的使用说明书部分内容如下【配料】碳酸钙CaCO3甘露醇乳糖淀粉维生素D.【规格】2.5g
本题有I.和II两小题Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天
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某种胃药片的治酸剂为CaCO3该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下a.配制0.1mol·L-1的
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数小刚和小勇同学进行了如下实验请回答相关问题1实
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取浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合所得溶液的pH等于12则该原溶液的浓度为
下列说法正确的是
要使饱和H2S溶液pH增大的同时[S2─]减小可向溶液中加入适量①NaOH溶液②水③SO2④CuSO4固体⑤盐酸
⑴向2.0mL浓度为0.1mol/L的KClKI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液振荡沉淀呈黄色说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp填小或大⑵医药级二水合氯化钙CaCl2・2H2O样品中Cl－含量的测定方法是A.称取0.7500g样品溶解在250mL容量瓶中定容B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中C.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是如果在测定前没有润洗该仪器测定结果质量分数会选填偏大偏小或无影响②计算上述样品中CaCl2・2H2O的质量分数
若溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14mol・L.－1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
为更合理地表示溶液的酸碱性科学家提出酸度用AG表示概念AG=lg[cH+/cOH-].下列叙述中正确的是①任何温度下纯水的AG等于0②溶液的AG越小酸性越强③常温下0.1mol/L盐酸的AG=12④25℃时某溶液的AG=-10其pH=10.
下列说法正确的是
某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中[Na+]/[CO32—]=20/9＞2其原因是____________现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后[Na+]/[CO32—]=5/2＞20/9其原因是_________此时[HCO3—]=_____________
1下列所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器①集气瓶②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦温度计可作反应容器并可加热的是填写编号用以精确量取液体体积的是填写编号2在用氢氧化钠溶液碳酸钠溶液氯化钡溶液盐酸水等试剂除去粗盐中的Ca2＋Mg2＋SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐的实验中玻璃棒的作用可能是填写编号①搅拌②引流③蘸取溶液3在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中分离两种沸点接近且互不相溶的液体时会用到的有填写编号
将等体积等浓度的氨水和盐酸混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
已知液氨的性质与水相似25℃时NH3+NH3NH4++NH2-NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L则下列说法中正确的是
证明氨水是弱碱的事实是
下列物质的溶液加热蒸干灼烧后所得的固体成份不相同的是
一定温度下有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸的稀溶液用abc号填写①当其物质的量浓度相同时cH+由大到小的顺序是___________________②当其cH+相同时物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________③当cH+相同体积相同时分别加入足量锌相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________④当pH相同体积相同时同时加入锌若产生相同体积的氢气相同状况则开始时反应速率__________________反应所需的时间___________________⑤将cH+相同的三种酸均稀释10倍pH由大到小的顺序为____________________
已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3向其中加入醋酸钠晶体等晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释甲同学认为醋酸钠水解呈碱性增大了cOH－因而溶液的pH增大乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子抑制了醋酸的电离使cH+减小因此溶液的pH增大1上述两种解释中正确填甲或乙2为了验证上述哪种解释正确继续做如下实验向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的填写编号然后测定溶液的pHA.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO33若填甲或乙的解释正确溶液中的pH应填增大减小或不变4常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水配制成0.5L混合溶液判断①溶液中共有种粒子②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol它们是③溶液中nCH3COO－+nOH－-nH+=mol
按要求完成下列化学反应式1硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式2Na2CO3溶液水解的离子方程式3Al2SO43溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式4Mg3N2与水反应的化学方程式
一定温度下甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L则甲乙两瓶氨水中cOH―之比为
现有A.B.C.D.E.五种强电解质它们在水中可电离产生下列离子各种离子不重复阳离子H+Na+A.13+Ag+Ba2+阴离子OH-C.1-CO32-NO3-SO42-已知①A.B.两溶液呈碱性C.D.E.溶液呈酸性②A.溶液与E.溶液反应既有气体又有沉淀产生该气体能使澄清石灰水变浑浊A.溶液与C.溶液反应只有气体产生沉淀包括微溶物下同③D.溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀C.只能与D.反应产生沉淀试回答下列问题1将C.溶液逐滴加入等体积等物质的量浓度的A.溶液中反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为2写出E.溶液与过量的B.溶液反应的离子方程式3已知NaOHaq+HNO3aq=NaNO3aq+H2O1;△H=－aKJ・mol-1请写出B.与C.稀溶液反应的热化学方程式_______4在100mL0.1mol・L-1E溶液中逐滴加入35mL2mol・L-1NaOH溶液最终得到沉淀物质的量为________
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
设某氨水的pH=X某盐酸的pH=Y已知X.＋Y=14且X>11将上述两溶液分别取等体积充分混合混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是
在0.1mol/LNa2S溶液中下列关系式正确的是
某固定化合物
下列溶液①pH=0的盐酸②0.5mol/LHCl溶液③0.1mol/L的NH4Cl溶液④0.1mol/L的NaOH⑤0.5mol/LCH3COONa溶液这五种溶液中由水本身电离的cH+由大到小的顺序正确的是
已知某溶液中只存在OH-H+Na+CH3COO-四种离子某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系①②③④填写下列空白1若溶液中溶解了一种溶质则该溶质是______________则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________填序号2若上述关系①是正确的则溶液中的溶质为______________若上述关系②是正确的则溶液中的溶质为______________3若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成且恰好呈中性则混合前cNaOH______________cCH3COOH填大于小于或等于下同混合后溶液中C.CH3COO-______________CNa+
已知某溶液中存在OH―H+NH4+Cl―四种离子经四位同学测定其浓度大小的关系如下其中不可能的是
pH=2的两酸H
若溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14mol·L.－1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值比较
已知A.Cu2+Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解B.双氧水H2O2是强氧化剂在酸性条件下它的还原产物是H2O用粗氧化铜CuO中含少量Fe制取CuCl2溶液过程如下①取50mL纯净的盐酸加入一定量的粗CuO加热搅拌充分反应后过滤经测定溶液的pH是3②向滤液中加入双氧水搅拌③向②中加入过量纯CuO微热搅拌此时测定溶液的pH为4过滤④把③所得滤液浓缩填空1②中发生反应的离子方程式是________________________2③中过滤后滤渣的成分是________________________3①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值_____________________________4③中pH升高的原因是________________________用离子方程式表示
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