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（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“
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高中化学《2010-2011学年高三入学摸底测试》真题及答案
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用AgNO3溶液滴定时应保证水样呈中性
能把NaOHHCl和H.2SO4三种无色溶液明显区分开的一组试剂是
石蕊试液、AgNO3溶液
酚酞试液、BaCl2溶液
Na2CO3溶液、AgNO3溶液
AgNO3溶液、Na2CO3溶液
【例3】向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质
实验室里怎样保存以下五种物质金属钾白磷AgNO3溶液烧碱溶液氢氟酸
标定AgNO3溶液的浓度的基准试剂是
NaCl
HCl
NaOH
Na2CO3
下列物质在水溶液中能共存的是A.NaClAgNO3B.NaOHFeCl3C.NaNO3CuSO4D.
某AgNO3溶液1.0ml恰好与1.0mg的CI-CI的摩尔质量为35.45g.mol反应完全AgN
0.0028
0.014
0.028
0.14
为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定现取待测液50.0g滴定
将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶
分析纯的NaC1试剂如不做任何处理用来标定AgNO3溶液的浓度结果会偏高
不能将市售的AgNO3直接用于配制标准滴定溶液的原因是
AgNO3很贵,应节约使用
AgNO3中杂质太多
AgNO3浓度不好计算
AgNO3不易溶解
AgNO3标准溶液应用棕色酸式滴定管进行滴定
已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物现有含钛的两种颜色的晶体一种为紫色另一种为绿色但相关实验证明两种
下列各组物能在水溶液中大量共存的是
Na2SO4、CuCl2、KOH
NaCl、Na2CO3、NaOH
NaCl、KNO3、AgNO3
Ba(OH)2、H2SO4、HCl
佛尔哈德法标定AgNO3标准溶液和NH4SCN标准滴定溶液的摩尔浓度时称取NaCl基准试 剂0.20
0.1708
0.1711
0.1722
0.1700
往含I.－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液沉淀的质量m沉淀与加入AgNO3溶液体积VAgNO3的
(V2－V1)/V1
V1/V2
V1/(V2－V1)
V2/V1
计算CAgNO30.1000mol/L的AgNO3溶液对Cl-和NaCL的滴定度相对原子质量Cl=3
要检验溴乙烷中的溴原子正确的实验方法是
加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
加入NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
装AgNO3标准滴定溶液应使用碱式滴定管
计算题用硝酸银滴定法测定水中氰化物已知样品中氰化物含量高取50.00ml水样加入150m1蒸馏水蒸馏
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物质的量浓度相同的下列溶液中NH4＋浓度最大的是
常温下某溶液中由水电离出的cOH-=1×10-5mol/L则该溶液中的溶质是
常温下pH=3的盐酸与pH=12的BaOH2溶液中和后混合液的pH=11则盐酸的体积与BaOH2溶液的体积比为
有下列物质①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石以下组合正确的是
现将足量的氯化银分别加入到①10mL水②30mL0.1mol·L-1稀盐酸③50mL0.5mol·L-1食盐水④50mL0.3mol·L-1氯化铝溶液中得到的各饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是下列的
在溶液导电性实验装置里分别注入20mL6mol·L-1醋酸和20mL6mol·L-1氨水灯光明暗程度相似如果把这两种溶液混和后再试验则
下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
下列说法正确的是
已知NaA水溶液呈碱性常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水得到PH＜7的溶液则溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是
室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
一定温度下用水稀释0.1mol·L.－1的一元弱酸HA随稀释进行下列数值一定增大的是Kw表示水的离子积Ka表示HA的电离常数
用稀硫酸氨水氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂均可鉴别的一组物质是
下列叙述正确的是
1在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为填序号__A.9B.13C.11～13之间D.9～11之间225℃时向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体当固体溶解后测得溶液pH减小主要原因是填序号_____A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性增加了cH+C.氯化铵溶于水电离出大量铵离子抑制了氨水的电离使cOH―减小3室温下如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水形成混合溶液假设无损失①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol4已知某溶液中只存在OH－H+NH4+Cl－四种离子某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系A.cCl－＞cNH4+＞cH+＞cOH－B.cCl－＞cNH4+＞cOH－＞cH+C.cCl－＞cH+＞cNH4+＞cOH－D.cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+①若溶液中只溶解了一种溶质该溶质的名称是上述离子浓度大小顺序关系中正确的是选填序号②若上述关系中C.是正确的则溶液中溶质的化学式是③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成且恰好呈中性则混合前cHCl填>
某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分为如下几步①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至0或0刻度线稍下并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点记下滴定管液面读数请回答１以上操作步骤中有一步有错误请指出编号该错误操作会导致测定结果填偏大偏小或无影响２用标准NaOH溶液滴定时应将标准NaOH溶液注入中从下图中选填甲或乙３下列操作会引起实验结果偏大的是填编号A.在锥形瓶装液前留有少量蒸馏水B.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡滴定后无气泡C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外４判断到达滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从色变为色且半分钟之内不再改变５以下是实验数据记录表通过计算可得该盐酸浓度为mol·L.－1计算结果保留4位小数
下列说法正确的是
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是①加入Al能放出H2的溶液中Fe2+Al3+NO3-Cl-S2-②在PH=11的溶液中Na+［AlOH4］-NO3-S2-SO32-③由水电离的cH+=10-12mol·L-1的溶液中Cl-HCO3-NO3-NH4+F-④加入Mg能放出H2的溶液中Mg2+NH4+Cl-K+SO42-
盐酸醋酸碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质下列表述正确的是
下列液体均处于25℃有关叙述正确的是
欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42－下列操作中正确的是
有关①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表实验编号HA物质的量浓度mol·L-1NaOH物质的量浓度mol·L-1混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=9请回答1不考虑其它组的实验结果单从甲组情况分析若a7填＞＜或＝则HA为强酸若a7填＞＜或＝则HA为弱酸2在乙组中混合溶液中离子浓度A-与Na+的大小关系是A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断3从丙组实验结果分析HA是酸选填强或弱该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是4丁组实验所得混合溶液中由水电离出的=mol·L-1
下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体积的变化溶液的pH＜7则下列有关此溶液的叙述正确的是
把V.L.含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份一份加入含amolNaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁另一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为
取浓度相等的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混和所得溶液的PH等于12则原溶液的浓度为
在FeCl3溶液中1氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________2在配制FeCl3溶液时防止浑浊应加入________________________________3在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液产生的现象是________________________有关反应的离子方程式为______________________________________________________
将V.1mL1.00mol/LHCl溶液和V.2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如图所示实验中始终保持V.1＋V.2＝50mL.下列叙述正确的是
把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中所得溶液的pH为12如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同它们的浓度是
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是
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