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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L.的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。...
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高中化学《河南省范县一中2009～2010学年度第一学期高二化学第一次考试试卷》真题及答案
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下列实验操作中错误的是
配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可
配制0.1 mol・L
－1
的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入盛有水的容量瓶中稀释
用中和滴定方法测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时用该溶液润洗碱式滴定管
中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液以
从100mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50mL加入100ml4mol/L的盐酸溶液恰好完全
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液以
下列实验操作对实验结果不会产生影响的是
用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次
测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H.2SO4溶液
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14
下列有关实验中会导致所配制或所测定溶液浓度偏高的是其它操作均正确
用标准NaOH滴定未知浓度的CH
3
COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定
用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视
用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡
在160mL未知浓度的稀硫酸中加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液生成白色沉淀反应后硫酸
下列叙述或数据正确的是
用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液三次实验分别记录有关
当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到
该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L
－1
滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.1
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14
测定某盐酸溶液的浓度取该酸液5mL稀释到100mL再从中取出20mL用0.05mol/L的NaOH溶
下列操作会导致实验结果偏高的是
中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液以
某学生配制100mL1mol/L的硫酸溶液进行下列操作然后对溶液浓度作精确测定发现真实浓度小于1mo
②③④
③④
①②③
①②③④
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用食用白醋醋酸的浓度约为1mol/L进行下列实验能证明醋酸为弱电解质的是
⑴向2.0mL浓度为0.1mol/L的KClKI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液振荡沉淀呈黄色说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp填小或大⑵医药级二水合氯化钙CaCl2・2H2O样品中Cl－含量的测定方法是A.称取0.7500g样品溶解在250mL容量瓶中定容B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中C.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是如果在测定前没有润洗该仪器测定结果质量分数会选填偏大偏小或无影响②计算上述样品中CaCl2・2H2O的质量分数
若溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14mol・L.－1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
常温下列各种溶液中可能大量共存的离子组是
室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
常温下某溶液中由水电离的cH＋＝1×10－13mol/L该溶液可能是①SO2水溶液②NH4Cl溶液③NaNO3溶液④NaOH溶液
下列说法正确的是
将等体积等浓度的氨水和盐酸混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
正常人胃液的pH在0.3～1.2之间胃酸多了需要治疗某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3NaHCO3也有用酒石酸钠来治疗的这说明
证明氨水是弱碱的事实是
一定温度下有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸的稀溶液用abc号填写①当其物质的量浓度相同时cH+由大到小的顺序是___________________②当其cH+相同时物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________③当cH+相同体积相同时分别加入足量锌相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________④当pH相同体积相同时同时加入锌若产生相同体积的氢气相同状况则开始时反应速率__________________反应所需的时间___________________⑤将cH+相同的三种酸均稀释10倍pH由大到小的顺序为____________________
已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3向其中加入醋酸钠晶体等晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释甲同学认为醋酸钠水解呈碱性增大了cOH－因而溶液的pH增大乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子抑制了醋酸的电离使cH+减小因此溶液的pH增大1上述两种解释中正确填甲或乙2为了验证上述哪种解释正确继续做如下实验向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的填写编号然后测定溶液的pHA.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO33若填甲或乙的解释正确溶液中的pH应填增大减小或不变4常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水配制成0.5L混合溶液判断①溶液中共有种粒子②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol它们是③溶液中nCH3COO－+nOH－-nH+=mol
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液已知其中cCH3COO-＞cNa+对该混合溶液的下列判断正确的是
一定温度下甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L则甲乙两瓶氨水中cOH―之比为
相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应下列说法正确的是
现有A.B.C.D.E.五种强电解质它们在水中可电离产生下列离子各种离子不重复阳离子H+Na+A.13+Ag+Ba2+阴离子OH-C.1-CO32-NO3-SO42-已知①A.B.两溶液呈碱性C.D.E.溶液呈酸性②A.溶液与E.溶液反应既有气体又有沉淀产生该气体能使澄清石灰水变浑浊A.溶液与C.溶液反应只有气体产生沉淀包括微溶物下同③D.溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀C.只能与D.反应产生沉淀试回答下列问题1将C.溶液逐滴加入等体积等物质的量浓度的A.溶液中反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为2写出E.溶液与过量的B.溶液反应的离子方程式3已知NaOHaq+HNO3aq=NaNO3aq+H2O1;△H=－aKJ・mol-1请写出B.与C.稀溶液反应的热化学方程式_______4在100mL0.1mol・L-1E溶液中逐滴加入35mL2mol・L-1NaOH溶液最终得到沉淀物质的量为________
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
设某氨水的pH=X某盐酸的pH=Y已知X.＋Y=14且X>11将上述两溶液分别取等体积充分混合混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是
在0.1mol/LNa2S溶液中下列关系式正确的是
已知I2aq＋I.－aqI3－aq某I2KI混合溶液中I3－的物质的量浓度cI3－与温度T.的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法正确的是
某固定化合物
下列溶液①pH=0的盐酸②0.5mol/LHCl溶液③0.1mol/L的NH4Cl溶液④0.1mol/L的NaOH⑤0.5mol/LCH3COONa溶液这五种溶液中由水本身电离的cH+由大到小的顺序正确的是
蒸干并灼烧下列物质的水溶液仍能得到该物质的是
已知某溶液中只存在OH-H+Na+CH3COO-四种离子某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系①②③④填写下列空白1若溶液中溶解了一种溶质则该溶质是______________则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________填序号2若上述关系①是正确的则溶液中的溶质为______________若上述关系②是正确的则溶液中的溶质为______________3若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成且恰好呈中性则混合前cNaOH______________cCH3COOH填大于小于或等于下同混合后溶液中C.CH3COO-______________CNa+
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度可用0.1000mol・L-1HCl标准溶液进行中和滴定用酚酞作指示剂请回答下列问题1若甲学生在实验过程中记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL滴定后液面如右图则此时消耗标准溶液的体积为2乙学生做了三组平行实验数据记录如下实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol・L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为小数点后保留四位3下列哪些操作会使测定结果偏高填序号A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除滴定后气泡消失D.滴定前读数正确滴定后俯视滴定管读数
已知某溶液中存在OH―H+NH4+Cl―四种离子经四位同学测定其浓度大小的关系如下其中不可能的是
pH=2的两酸H
0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值比较
已知A.Cu2+Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解B.双氧水H2O2是强氧化剂在酸性条件下它的还原产物是H2O用粗氧化铜CuO中含少量Fe制取CuCl2溶液过程如下①取50mL纯净的盐酸加入一定量的粗CuO加热搅拌充分反应后过滤经测定溶液的pH是3②向滤液中加入双氧水搅拌③向②中加入过量纯CuO微热搅拌此时测定溶液的pH为4过滤④把③所得滤液浓缩填空1②中发生反应的离子方程式是________________________2③中过滤后滤渣的成分是________________________3①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值_____________________________4③中pH升高的原因是________________________用离子方程式表示
属于正确的水解反应离子方程式的是
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