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氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
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高中化学《保定一中高一《物质结构 元素周期律》单元检测》真题及答案
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生活中处处有化学我们日常生活与化学有密切的联系现有硫酸铜汞氯化钠三种物质选择合适的物质填空1体温计中
可作为调味品的盐是
碳酸钙
氯化钠
硫酸铜
醋酸
氯化钠是日常生活中的必需品某氯化钠样品中除含氯化钠外还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质
3.00分氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
具有较高的熔点
水溶液能导电
熔融状态能导电
常温下能溶于水
氯化钠是日常生活中的必需品某氯化钠样品中除含氯化钠外还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质
物质的性质决定物质的用途按要求从氧气氢气盐酸氯化钠浓硫酸水氢氧化钠中选择合适的物质将其化学式填写在下
食盐是日常常用的调味品它的主要成分是
氯化钠
碘化钾
水不溶物
氯化钾
氯化镁
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
具有较高的熔点
熔融状态能导电
水溶液能导电
常温下能溶于水
结合氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙4种常见盐性质回答下列问题． 在日常生活中常用作调味品的是
食盐是常用的调味品它的主要成分是
氯化钠
碘化钾
碳酸钠
氯化钾
氯化镁
物质的性质决定物质的用途.按要求从氧气氢气盐酸氯化钠浓硫酸水氢氧化钠中选择合适的物质将其化学式填写在
2.00分氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
具有较高的熔点
水溶液能导电
熔融状态能导电
常温下能溶于水
饮食行业要严禁滥用
酒精
氯化钠
调味品
食品添加剂
下列物质中常用作调味品的是
氯化钠
硫酸钠
氢氧化钠
硝酸钠
化学就在我们身边人类离不开化学1厨房化学知识①下列食物中能提供大量蛋白质的是▲填字母②氯化钠在生活中
下列物质中常用作调味品的是
氯化钠
硫酸钠
氢氧化钠
硝酸钠
化学就在我们身边人类离不开化学1厨房化学知识①下列食物中能提供大量蛋白质的是▲填字母②氯化钠在生活中
食盐是日常生活中常用的调味品它的主要成分是
氯化钠
碘化钾
氯化钾
不溶于水的物质
氯化镁
氯化钠是重要的调味品炒菜时如果不放食盐菜将食之无味它有许多的用途下列说法中不是它的用途的是
医疗上用它来配制生理盐水
农业上用氯化钠选种
生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
氯化钠是重要的调味品炒菜时如果不放食盐菜将食之无味．它有许多的用途下列说法中不是它的用途的是
医疗上用它来配制生理盐水
农业上用氯化钠选种
生活中用食盐来腌渍蔬菜．肉
常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
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下列电子式正确的是
已知某主族元素X.的原子核内质子数等于中子数在含该金属阳离子X2+的溶液中X2+的浓度为0.8mol/L且10mL这种溶液含该金属阳离子0.192g若由碳棒该金属和200mL稀硫酸组成的原电池中碳棒上共析出0.15mol气体根据计算推断⑴.X是什么元素及在元素周期表中的位置⑵.在原电池中溶解的该金属的质量是多少⑶.计算在原电池中转移的电子的物质的量
A.B.C.D.E.F.都是短周期主族元素原子系数依次增大其中B.原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍A.能和C.形成原子个数比为11和21的物质D.也能和C.形成原子个数比为11和21的物质D.E.F.元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应都生成盐和水F.单质在常温下是一种气体试回答1请写出下列元素的名称C.______E_______F_______B.在元素周期表中的位置是________________2B.C.F.三种元素形成的氢化物中沸点最高的是________________填分子式3A.与C.形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________4C.D单质形成原子个数比为11的化合物的化学方程式是_______________5E.单质与D.元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________
已知下列元素的半径为原子N.S.O.Si半径r/10－10m0.751.020.741.17根据表格中数据磷原子的半径可能是
下列四种元素中非金属性最强的是
下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是
X.Y.均为短周期元素且X.为IA族元素Y.为VIA族元素下列说法正确的是
下列关于物质性质变化的比较不正确的是
砷为第四周期VA族元素根据它在元素周期表中的位置推测下列说法不正确的是
右表为元素周期表前四周期的一部分下列有关R.W.X.Y.Z.五种元素的叙述中正确的是
能通过单质直接化合生成的是
Ⅰ.下面的虚线框中每一列每一行相当于周期表的每一族和每一周期但它的列数和行数都多于元素周期表请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓并画出金属与非金属的分界线Ⅱ.X.Y.Z.M.N.为短周期的五种主族元素其中X.Z.同主族Y.Z.同周期M.与X.Y.既不同族也不同周期X.原子最外层电子数是核外电子层数的三倍Y.的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6N.是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素1请写出下列元素的元素符号XYMN2请写出Y.单质与NaOH溶液反应的离子方程式3Y.与Z.相比非金属性较强的元素是可以证明该结论的实验是用离子方程式表示4用电子式表示Y.和M.形成化合物的形成过程
下列变化中既有共价键和离子键断裂又有共价键和离子键形成的是
下列叙述正确的是
根据氧族元素的性质推断碲不可能具有的性质是
在氢气跟氧气的反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为
右图是周期表中短周期的一部分
不具有放射性的同位素称之为稳定同位素稳定同位素分析法在近20年来植物生理学生态学和环境科学研究中获得广泛应用如在陆地生态系统研究中2H.13C.15N.18O.34S.等常用作环境分析指示物下列说法正确的是
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素用元素符号或化学式回答下列问题1这些元素中金属性最强的是2abdg元素的氢化物中最稳定的是3fad三种元素原子半径由大到小的顺序排列为4a与d形成的化合物X.是大气成分之一X.的电子式是5hY.两元素原子次外电子层上的电子数相等h与Y.形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子则Y.元素的符号可能是6bh两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构该物质遇水剧烈反应生成两种产物其中之一水溶液显碱性另一种物质具有漂白性其反应的化学方程式为
下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
砹是原子序数最大的卤族元素推测砹及其化合物最不可能具有的性质是
科学家首次合成了三种新核素其中一种是Hf关于Hf下列说法正确的是
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子S.原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3S.与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强
能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有①氯气与铁反应生成FeCl3硫与铁反应生成FeS②氯气和氢气的混合气经强光照射可剧烈反应而硫与氢气反应需较高温度③将氯气通入氢硫酸中可置换出硫④常温时硫单质为固态而氯单质为气态⑤硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多
一种不常见的离子化合物W.与氨气的组成元素相同在受热分解时生成甲乙两种单质且n甲n乙=51相对分子质量M.甲＜M.乙则W.的化学式为其与盐酸反应的化学方程式为推测W.应具有较强的性填氧化或还原
下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2
法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒这种微粒称为四中子也有人称之为零号元素它与天体中的中子星构成类似有关四中子微粒的说法正确的
下列关于化学键的说法正确的是
下各组数值是相应元素的原子序数其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是
下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
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