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LiH可作飞船的燃料，已知下列反应： ①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s) ΔH.＝－182 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.＝－572...
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高中化学《第1讲 化学反应中的热效应试题带解析》真题及答案
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氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置用氢氧化钾做电解质溶液1氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是____
LiAlH4LiH是重要的储氢材料遇水能剧烈反应放出H2LiAlH4在125℃分解为LiHH2和Al
LiH和D
2
O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol
-1
1 mol LiAlH
4
在125℃完全分解转移3 mol电子
LiH与水反应的化学方程式为LiH+H
2
O===LiOH+H
2
↑
LiH中微粒半径r(Li
+
)
-)
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体
2003年10月15日我国成功发射神舟五号载人飞船这标志着我国在航天领域取得了重大突破1肼N2H4是
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池电池装置如图所示该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体的能
神舟十一号所用动力燃料之一为LiH已知下列反应①2Lis+H2g==2LiHs;②2H2g+O2g=
2LiH(s) + O
2
(g) == Li
2
O(s) +H
2
O(l)
2LiH(s) + O
2
(g) == Li
2
O(s) +H
2
O(l)
2LiH(s) + O
2
(g) == Li
2
O(s) +H
2
O(l)
2LiH(s) + O
2
(g) == Li
2
O(s) +H
2
O(g)
已知氢化锂LiH属于离子化合物LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述正确的是
LiH的水溶液显中性
LiH中的氢离子可以被还原成氢气
LiH是一种强氧化剂
LiH中氢离子比锂离子的半径大
已知氢化锂LiH属于离子化合物LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述中正确的是
LiH跟水反应后的溶液显中性
LiH在化学反应中是一种强氧化剂
LiH中氢离子可以被还原成氢气
LiH中氢离子半径比锂离子半径大
氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置用氢氧化钾做电解质溶液1氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是____
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体
下列物质的用途中利用了它的物理性质的是
铜丝可作导线
氮气用作保护气
氧气用于动植物呼吸
氢气用作火箭、宇宙飞船的燃料
氢氧燃料电池是色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体的能力
已知氢化锂LiH属于离子化合物LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述中正确的是
LiH跟水反应后的溶液显中性
LiH在化学反应中是一种强氧化剂
LiH中氢离子可以被还原成氢气
LiH中氢离子半径比锂离子半径大
已知氢化锂LiH属于离子化合物氢化锂跟水反应可以放出H2下列叙述中正确的是
LiH的水溶液显中性
LiH是一种强氧化剂
LiH中的氢离子可以被还原成H
2
LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体
Ⅰ甲图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体的能力强性质稳定电解质溶液为KOH溶液1工作时H2和O
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体
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1盖斯是热化学的奠基人于1840年提出盖斯定律利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应.已知N2g+2O2g═2NO2g△H=+67.7kJ•mol﹣1N.2H.4g+O2g═N2g+2H2Og△H=﹣534kJ•mol﹣1.请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式.2已知N≡N的键能是946kJ•mol﹣1H﹣H的键能为436kJ•mol﹣1N﹣H的键能为393kJ•mol﹣1计算合成氨反应生成1molNH3的△H=kJ•mol﹣1.3现有25℃pH=13的BaOH2溶液①该BaOH2溶液的物质的量浓度为②加水稀释100倍所得溶液中由水电离出cOH﹣=③与某浓度盐酸溶液按体积比碱与酸之比19混合后所得溶液pH=11该盐酸溶液的pH=.4回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈填酸性中性或碱性下同溶液中cNa+cCH3COO﹣填＞或=或＜.②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈溶液中cNa+cCH3COO﹣.③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等则混合后溶液呈醋酸体积氢氧化钠溶液体积.
下列类比分析结果正确的是
等物质的量浓度的下列稀溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③X溶液④BaOH2溶液它们的pH依次增大则X.溶液不可能是
在微生物作用下NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣.反应的能量变化示意图如下①第一步反应是反应选填放热或吸热判断依据是.②1molNH4+aq全部氧化成NO3﹣aq的热化学方程式是.
某同学对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中.查阅化学手册知AlAl2O.3FeFe2O.3熔点沸点数据如下物质AlAl2O.3FeFe2O.3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750﹣﹣I..该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.请你设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是反应的离子方程式为.Ⅱ.实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示.试回答下列问题1图中OC段没有沉淀生成此阶段发生反应的离子为.2在DE段沉淀的物质的量没有变化则此阶段发生反应的离子方为.3当c=13mL时原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为.
工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染1用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CONOx碳氢化合物转化成无毒物质从而减少汽车尾气污染已知N2g+O2g＝2NOg△H.＝＋180.5kJ/mol2Cs+O2g＝2COg△H.＝—221.0kJ/molC.s+O2g＝CO2g△H.＝—393.5kJ/mol写出NOg与COg催化转化成N2g和CO2g的热化学方程式2用NH3还原NOx生成N2和H.2O.现有NONO2的混合气3L可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3电化学降解治理水中硝酸盐污染在酸性条件下电化学降解NO的原理如图1A为电源的极阴极反应式为4通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像图中直线上的点表示平衡状态当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时认为该离子沉淀完全①相同条件下FeOH3AlOH3CrOH3三种物质的溶度积常数最大的是图中A.B.C三点中表示FeOH3的沉淀速率大于溶解速率的是②由图可得FeOH2的溶度积的值为
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示下列说法正确的是
钠是活泼的碱金属元素钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算:1叠氮化钠NaN3受撞击完全分解产生钠和氮气故可应用于汽车安全气囊若产生40.32L.标准状况下氮气至少需要叠氮化钠g2钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度忽略溶液体积变化②计算并确定该钠-钾合金的化学式
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化化学反应方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K.2SO4+2MnSO4+5Fe2SO43+8H2O.现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液假设I.﹣与KMnO4反应的氧化产物为I.2混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示则下列有关说法不正确的是
某兴趣小组拟制备K3[FeC2O43]·3H2O晶体Ⅰ.查阅资料K3[FeC2O43]·3H2O是翠绿色晶体易溶于水难溶于乙醇具有光敏性光照分解110℃失去结晶水230℃时分解K3[FeC2O43]·3H2O的摩尔质量是491g/moLⅡ.制备产品实验步骤如下①取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁②将草酸亚铁FeC2O4和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中逐滴加入6%H2O2边加边搅拌使Fe2+充分被氧化反应体系中生成K3[FeC2O43]的同时还有部分FeOH3沉淀③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液使溶液变为翠绿色④加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥称量产品的质量为ag请回答下列问题1第②步需要控制水浴40℃温度不能太高的主要目的若第④步冷却时间较长需将溶液置于冷暗处原因是2第②步中为检验Fe2+是否已完全被氧化可选用试剂填字母A.NaOH溶液B.K3FeCN6溶液C.苯酚溶液D.KSCN溶液3请写出第③步中加入H2C2O4溶液将FeOH3沉淀反应生成K3[FeC2O43]的化学反应方程式4步骤④中的实验操作需要下列仪器中的填仪器的编号.①酒精灯②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒5有同学为提高产率避免第④步加热浓缩过程中K3[FeC2O43]的少量分解依据查阅的资料提出新的结晶方案将步骤③得到的溶液中加入过滤洗涤干燥称量
在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能其单位用kJ•mol﹣1表示.请认真观察下图然后回答问题.1图中反应是填吸热或放热反应该反应填需要或不需要提供能量该反应的△H=用含E.1E.2的代数式表示.2已知热化学方程式H.2g+O2g═H2O.g△H=﹣241.8kJ•mol﹣1该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1则其逆反应的活化能为.3对于同一反应图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比活化能大大降低活化分子的百分数增多反应速率加快你认为最可能的原因是.
在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体将小烧杯放在事先已滴有3﹣4滴水的玻璃片上然后再加入约10gNH4Cl晶体并立即用玻璃棒迅速搅拌.试完成下列问题1写出有关反应方程式该反应属于反应.填基本反应类型2实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是.3如果实验中没有看到结冰现象可能的原因是列举三条①4结冰现象说明了该反应是吸热填放或吸反应物的总能量比生成物的总能量低填高或低5在上述实验过程中用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是.
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度S.mol/L下列说法中正确的是
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式.
甲醇的研究成为当代社会的热点.Ⅰ.甲醇燃料电池DNFC被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源.1101kPa时1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为.2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2O.g=CO2g+3H2g△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OHg+O2g=CO2g+2H2g△H2已知H.2g+O2g=H2O.g△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=kJ•mol﹣1.3甲醇燃料电池的结构示意图如图1.甲醇进入极填正或负正极发生的电极反应为.负极发生的电极反应为.Ⅱ.一定条件下在体积为3L的密闭容器中反应COg+2H2g⇌CH3OHg达到化学平衡状态.1该反应的平衡常数表达式K=根据图2升高温度K.值将填增大减小或不变.2500℃时从反应开始到达到化学平衡以H.2的浓度变化表示的化学反应速率是mol•L﹣1•min﹣1用nB.tB.表示.3判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是填字母.a.v生成CH3OH=v消耗COb.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.COH.2CH3OH的浓度均不再变化4300℃时将容器的容积压缩到原来的在其他条件不变的情况下对平衡体系产生的影响是填字母.a.cH.2减少b.正反应速率加快逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时减小.
已知下列热化学方程式①2H2g+O2g=2H2O.l△H=﹣570kJ/mol②H2g+O2g=H2O.g△H=﹣241.8kJ/mol③Cg+O2g=COg△H=﹣110.5KJ/moL④Cs+O2g=CO2g△H=﹣393.5KJ/moL.回答下列各问1上述反应中属于放热反应的是2C.的燃烧热为3燃烧10gH2生成液态水放出的热量为.4CO的燃烧热为表示CO燃烧热的热化学方程式为.
请按要求填空1下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是填序号①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管②浓硫酸不小心沾在皮肤上先用抹布擦干净再用大量的水冲洗③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中至少需经过4次称量④蒸馏石油时冷凝管中的冷水应上进下出⑤向蛋白质溶液中加入浓的无机盐如Na2SO4CuSO4溶液可使蛋白质盐析而分离提纯⑥配制一定浓度的溶液时若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线应立即用滴管吸去多余的部分.2实验室利用如图装置进行中和热的测定.回答下列问题①该图中有两处未画出它们是②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是③如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验则实验中所测出的中和热将填偏大偏小不变原因是.
已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1则下列热化学方程式书写正确的是
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如CH4g+4NO2g═4NOg+CO2g+2H2O.g△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4g+4NOg═2N2g+CO2g+2H2O.g△H=﹣1160kJ•mol﹣1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N.2整个过程中转移电子总数为阿伏加德罗常数的值用N.A.表示放出的热量为kJ.
用H.2O.2和H.2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜.已知Cus+2H+aq═Cu2+aq+H2g△H1=+64.39kJ/mol2H2O.2l═2H2O.l+O2g△H2=﹣196.46kJ/molH2g+O2g═H2O.l△H3=﹣285.84kJ/mol求在H.2SO4溶液中Cu与H.2O.2反应生成Cu2+aq和H.2O.l的反应热为多少
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇CH3OH并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H.2gCOg和CH3OHl的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol请回答下列问题1用太阳能分解5mol水消耗的能量是kJ.2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为.3已知25℃101kPa下H.2O.l═H2O.g△H=+44kJ•mol﹣1.则1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和气态水时放出的热量为.
由金红石TiO2制取单质Ti涉及到的步骤为TiO2→TiCl4Ti已知①Cs+O2g=CO2g△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2COg+O2g=2CO2g△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g△H=+141kJ•mol﹣1则TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的△H=kJ/mol.
肼N2H4又称联氨广泛用于火箭推进剂有机合成及燃料电池NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂试回答下列问题1肼燃料电池原理如图所示左边电极上发生的电极反应式为____________________________________2火箭常用N2O4作氧化剂肼作燃料已知N2g＋2O2g2NO2gΔH.＝－67.7kJ·mol－1N2H4g＋O2gN2g＋2H2OgΔH.＝－534.0kJ·mol－12NO2gN2O4gΔH.＝－52.7kJ·mol－1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________________________________3联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得也可在高锰酸钾催化下尿素[CONH22]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得尿素法反应的离子方程式为_____________________________________________________4如图所示A.是由导热材料制成的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊关闭K2将各1molNO2通过K1K3分别充入A.B.中反应起始时A.B.的体积相同均为aL.①B.中可通过__________________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡②若平衡后在A.容器中再充入0.5molN2O4则重新到达平衡后平衡混合气中NO2的体积分数________填变大变小或不变③若容器A.中到达平衡所需时间ts达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍则平均化学反应速率vNO2等于____________________④若打开K2平衡后B.容器的体积缩至0.4aL.则打开K2之前气球B.体积为______L
1已知N≡NN.﹣H.H.﹣H.的键能分别为946kJ•mol﹣1390.8kJ•mol﹣1436.0kJ•mol﹣1.试根据盖斯定律写出合成氨反应的热化学方程式.2在通常状况下足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量写出该反应中和热的热化学方程式3以镁和铝为电极以NaOH作电解质溶液构成原电池时铝做负极电极反应式为与MnO2﹣Zn电池类似K.2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池K.2FeO4在电池中作为正极材料其电极反应式为该电池总反应的离子方程式为.
美丽中国节约为荣.开源节流是应对能源危机的重要举措.请回答下列问题1下列做法不利于能源开源节流的是b填序号.a.大力发展农村沼气将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能水能风能地热能等新能源减少煤石油等化石燃料的使用d.减少资源消耗增加资源的重复使用注重资源的循环再生2金刚石和石墨均为碳的同素异形体它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳反应放出的热量如图1所示①在通常状况下石墨填金刚石或石墨更稳定石墨的燃烧热△H=.②又已知2H2g+O2g═2H2O.l△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H.2g+5O2g═4CO2g+2H2O.l△H3=﹣2599.2kJ•mol﹣1根据盖斯定律及以上信息写出C.石墨与H.2g反应生成1molC2H.2g的热化学方程式.3丙烷C.3H.8是一种优良的气体燃料.试回答下列问题①如图2是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH.2O.l过程中的能量变化图图中括号内+或﹣未标注写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式.②二甲醚CH3OCH3是一种新型燃料应用前景广阔1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为.
全球科技经济瞭望报道了美国氢燃料电池技术的发展.科学家预测氢能将是未来21世纪最理想的新能源氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量.即H2g+O2g═H2Ol△H=﹣285.5kJ/mol.1试分析氢能将是未来21世纪最理想的新能源的原因指出两个优点即可.2目前世界上的氢气绝大部分是从石油煤炭和天然气中制取.请写出工业上由天然气与H2Og反应制氢气的化学反应方程式.3利用硫﹣碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑其循环过程分三步进行aSO2+I2+H2O→A+BbA→H2+I2cB→++H2O完成以上三步反应并确定最难进行的反应为.4目前有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系如图所示这是一种最理想的氢能源循环体系类似于生物的光合作用太阳能和水是用之不竭的而且价格低廉.急需化学家研究的是.
化学与生活密切相关下列说法不正确的是
如图所示把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中试管中开始放入几小块镁片再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试完成下列问题提示氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低1实验中观察到的现象是2产生上述现象的原因是.3写出有关反应的离子方程式.4由实验推知MgCl2溶液和H2的总能量填大于小于或等于镁片的盐酸的总能量.
往有机聚合物中添加阻燃剂可增加聚合物的使用安全性扩大其应用范围例如在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型MgOH2树脂可燃性大大降低该MgOH2的生产工艺如下⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁反应的化学方程式为⑵合成反应后继续在393K.～523K.下水热处理8h发生反应水热处理后过滤水洗水洗的目的是⑶阻燃型MgOH2具有晶粒大易分散与高分子材料相容性好等特点上述工艺流程中与此有关的步骤是⑷已知热化学方程式MgOH2s==MgOs+H2Og△H1=+81.5kJ·mol-1AlOH3s=Al2O3s+H2Og△H2=+87.7kJ·mol-1①MgOH2和AlOH3起阻燃作用的主要原因是②等质量MgOH2和AlOH3相比阻燃效果较好的是原因是⑸常用阻燃剂主要有三类A.卤系如四溴乙烷B.磷系如磷酸三苯酯C.无机类主要是MgOH2和AlOH3从环保的角度考虑应用时较理想的阻燃剂是填代号理由是
已知25℃101kPa下如图所示石墨的燃烧热为393.5kJ/mol金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol.下列说法或表达正确的是A.金刚石比石墨稳定B.C.s石墨=Cs金刚石△H=+1.5kJ/molC.△H1＜△H2D.如果使用催化剂△H1和△H2都变小
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2LiH(s) + O2(g) == Li2O(s) +H2O(l) 
2LiH(s) + O2(g) == Li2O(s) +H2O(l) 
2LiH(s) + O2(g) == Li2O(s) +H2O(g) 
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